2016年高考-江苏卷化学试题-(含答案~).doc

|试题类型： 2016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共 10 页，包含选择题（第 1 题第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题第 21题，共 6 题）两部分。本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用 0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，需用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第卷一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。 1.大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应” 。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电C.增加植被面积 D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数位 10 的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：18OC.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族， W 与 X 属于同一主族。下列|说法正确的是A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D.原子半径：r（X）r（Y ）r （Z）r（W）5.下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 - Cu2+2NO2+H2OB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe 2 Fe3+C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H 2O Al(OH)3+3NH4+D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+3H+ H2SiO3+3 Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H 2 在负极上失去电子B. 溶液加热后，溶液的 pH 减小1230.molLNaCOC.常温常压下，22.4L Cl 2 中含有的分子数为 个236.01D.室温下，稀释 溶液，溶液的导电能力增强13.olH8.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) 2H2（g）+ O 2（g） H1=571.6kJ·mol1焦炭与水反应制氢：C（ s）+ H 2O(g) CO（g）+ H 2（g）H 2=131.3kJ·mol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3 H2（g）H3=206.1kJ·mol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为效热反应C.反应使用催化剂，H 3 减小D.反应 CH4（g） C（s）+2 H2（g ）的 H3=74.8kJ·mol19.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. 2Cl(aq)24SiOSili |B. 22OHO4FeSS 煅 烧C. 2 Cl(aq)2 34NNl(a) 高 温 、 高 压 、 催 化 剂D. HCl(aq)32MgglMg 电 解10.下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且全部选对的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和 Na2CO3 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应12.制备（NH 4） 2Fe（SO 4） 2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH c（HC 2O4-）Bc（ Na+）=0.100 mol·L -1 的溶液中： c（H +）+c（H 2C2O4）=c（OH -）+ c（C 2O42-）Cc（ HC2O4-）= c （C 2O42-）的溶液中：c（Na +）>0.100 mol·L -1+ c（HC 2O4-）DPH=7 的溶液中：c （Na +）>2 c（C 2O42-）15.一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的容量密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是2Hgg （ ） （ ） （ ）A .该方应的正反应放热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器 中的大C 达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍|D.达到平衡时，容器中的反应速率比容器 中的大第 II 卷非选择题16.（12 分）以电石渣主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3为原料制备 KCLO3 的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在 75左右进行。氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用生成Ca(ClO)2 的反应， Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和O2。生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 。提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 （填序号）。A.适当减缓通入 Cl2 速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解（2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为6 Ca(OH)2+6 Cl2= Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比 nCa(ClO3)2 nCaCl 2 15（填“>”、 “<”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO2，若溶液中 KClO3 的含量为 100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 。 |17.（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D 中的含氧官能团名称为_（写两种） 。（2）FG 的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14HO3N，写出 E 的结构简式 _。已知：苯胺（ ）易被氧化|请以甲苯和（CH 3CO） 2O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18.（12 分）过氧化钙（CaO 2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca（OH） 2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2·8H2O。Ca（OH） 2+H2O2+6 H2O CaO2·8H2O反应时通常加入过量的 Ca（OH） 2，其目的是_ 。（2）箱池塘水中加入一定量的 CaO2·8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号） 。A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH1(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成MnO(OH)2 沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，将等 MnO(OH)2 于 I完全反应生成 Mn2+和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO(OH)2 I2 S4O62写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式；_。取加过一定量 CaO2·8H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用 mg·L1表示） ，写出计算过程。19.（15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、MgSO 4 和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料制备 MgCO3·3H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=-225.4 kJ·mol -1酸溶需加热的目的是_；所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是_。（2）加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为_ 。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。实验装置图中仪器 A 的名称为 _。为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入|一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO3·3H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体 2-3 次，在 50下干燥，得到MgCO3·3H2O。已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2 开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3 沉淀完全。20.（14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物） 、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O72-，其电极反应式为_。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是_。当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加 Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4-（B 元素的化合价为+3）与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H 2和 B（OH） 4-，其离子方程式为 。纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降，其原因是 。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3-的速率有较大差异（见右图） ，产生该差异的可能原因是 。|21.（12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A.物质结构与性质Zn(CN)42-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn 2+基态核外电子排布式为_。（2）1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为_mol 。（3）HOCH 2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_。（4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_ 。（5）Zn(CN) 42-中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN) 42-的结构可用示意图表示为_。B.实验化学焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5 的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在 40左右，向 Na2CO3 过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20静置结晶，生成 Na2S2O5 的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO 2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHSO3 和 CO2，其离子方程式为_。（2）装置 Y 的作用是_。|（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25-30干燥，可获得 Na2S2O5 固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_和抽气泵。依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体，用饱和 SO2 水溶液洗涤的目的是_。（4）实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是_。2016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学参考答案选择题( 共 40 分)单项选择题:本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分， 共计 20 分。11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD