2019学年高一化学上学期期末考试试题人教 版.doc

120192019 学年高一化学上学期期末考试试题学年高一化学上学期期末考试试题第第 I I 卷（选择题卷（选择题 5050 分）分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Mn-55选择题（共 20 个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10 小题，每小题 2 分；11-20 小题，每小题 3 分；共 50 分。 ）1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气一易燃气体 B.汽油一易燃液体C.硫酸一腐蚀品 D.高锰酸钾一一氧化剂2、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液 B.氢氧化铁胶体 C.蔗糖溶液 D.氯化钠溶液3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.醋酸和水 B.水和四氯化碳 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油4、在我国使用最早的合金是A.青铜器 B.不锈钢制品 C.铁制品 D.铝合金5、纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物6、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维 B.SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶 D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7、有关 100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A.含有 0.1molK2SO4 B.水的体积为 0.1LC.c(K+)=0.2 mol/L D.取出 10mL 溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L8、将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是钠在燃烧之前先熔化； 钠燃烧的火焰呈紫色；钠燃烧后得到白色固体；钠燃烧的火焰呈黄色；钠燃烧后生成物为淡黄色固体A. B.只有 C.只有 D. 9、下列实验操作错误的是A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液2B.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网10、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.HClO B.ClO- C.Cl2 D.Cl-11、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl3 D.FeCl212、关于 NaHCO3和 Na2CO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO3> Na2CO3B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO313、用 NaCl 固体配制 0.1mo/L 的 NaCl 溶液 1000mL，下列操作或说法正确的是A.将 5.85gNaCl 固体溶于 IL 水中可配成 0.1mol/L 的 NaCl 溶液B.称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.氨气的摩尔质量是 17gB.NA个 H2和 NA个 O2的质量比为 116C.标准状况下，22.4 L 水中含有的分子数目为 NAD.100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有 0.1mol Cl-15、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D.FeCl3溶液与 Fe 反应：Fe3+Fe=2Fe2+16、有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A.KSCN 溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH 溶液 D.盐酸317、提纯下列物质（括号内物质为杂质） ，选用的试剂和方法都正确的是物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH 溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaOH 溶液过滤18、汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 下列判断正确的是A.N2既是氧化剂又是还原剂 B.NaN3中 N 元素被还原C.每生成 16molN2转移 30mole- D.还原产物与氧化产物质量之比为 11519、在含有 Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中加入足量 Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A.Fe3+、Al3+ B.Fe3+ C. Fe2+、NH4+ D.Al3+20、将 Cl2通入 200mL0.5 mol·L-1KOH 溶液中，二者恰好完全反应得到 KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定 C1O-与 ClO3-的物质的量之比是 12，则通入的 Cl2在标谁状况下的体积为A.1.12L B.2.24L C.1.68L D.0.56L第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5050 分）分）21、 （本题共 10 分）H2SO4、过氧化钠、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是_（填序号）。（2）写出 H2SO4 的电离方程式_。（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式_。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为_。（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。22、 （本题共 8 分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：4XXX 医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92mol/L66-1202 .铁（Fe）5.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_元素含量偏低。（2）报告单中“mol/L”是_(填“物质的量” 、 “体积”或“物质的量浓度”的单位。（3）服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+。在这个过程中体现维生素 C 的_（填“氧化性”或“还原性” ） 。（4）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，:用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。23、 （本题共 12 分）现有下列十种物质：0.1mol/L 硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH 溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号） 。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号） 。（3）既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是_（填序号） 。（4）标谁状况下，_L 中含有 0.4mol 氧原子。（5）现有 100mL熔液中含 Fe3+ 5.6g，则溶液中 c (SO42-)=_。（6）将滴加到的溶液中，的溶液导电能力变化为_（填“增强” “ 减弱”或“基本不变” ）24、 （本题共 9 分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：5请回答下列问题：（1）向操作的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号） 。（2）操作中反应的离子方程式：_。（3）操作中反应的离子方程式：_。（4）操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。 （用含 a 的代数式表示）25、 （本题共 11 分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：（1）甲装置中仪器 a 的名称是_。（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_。（3）制取漂白粉的化学方程式是_。该小组制得的漂白粉中 n(CaCl2)远大于 nCa(ClO)2，则产物中还混杂有物质的化学式是_。为提高 Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是_（任写一种即可） 。（4）漂白粉应密封保存，原因是_（用化学方程式表示） 。（5）家庭中常用 84 消毒液（主要成分 NaClO） 、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。6两者同时混合使用会产生有毒的氯气,，写出该反应的离子方程式_。（6）实验室用 MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于 8mol/L 时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了 MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度 1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_L 标准状况下的氯气（保留 3 位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化） 。7选择题（共 20 个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10 小题，每小题 2 分；11-20 小题，每小题 3 分；共 50 分。 ）1-10 ABBAC DCABD 11-20 BCDBA CCDDA阅卷时注意：除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。阅卷时注意：除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。21、 （本题共 10 分，每小题 2 分）（1）（2）H2SO4=2H+SO42-（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（4）HCO3-+H+H2O+CO2（5）SiO2+2OH-SiO32-+H2O22、 （8 分，每空 2 分）（1）铁（或 Fe） ；（2）物质的量浓度；（3）还原性；（4）防止 Fe2+被氧化23、 （12 分，每小题 2 分）（1）（有错的无分，少一个扣 1 分。 ）（2）（有错的无分）（3）（有错的无分，少一个扣 1 分。 ）（4）4.48 （5）1.5mol/L（6）基本不变24、 （本题共 9 分）（1）Fe3+（1 分）（2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2 分）（3）Fe3+3OH-= Fe(OH)3或 Fe3+3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+（2 分）（4）洗涤（1 分） ；冷却至室温（1 分）（5）0.07a 或及其化简形式，如） （2 分）1600112a 1007a25、本题共 11 分（1）分液漏斗(1 分)；（2）除去氯气中混有的氯化氢(1 分)8（3） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2 分)Ca(ClO3)2（1 分）将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分） （1分）（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2 分）（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(2分)（6）0.426(1 分)