2019学年高一化学下学期期末模拟试题人教 版.doc

- 1 -20192019 高一年级期末模拟考试高一年级期末模拟考试化学试题化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4545 分）分）选择题答案请用 2B 铅笔规范填涂在答题卡上规定位置一一. .选择题（本大题共选择题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 4545 分，每个小题的分，每个小题的 4 4 个选项中只有一个个选项中只有一个是符合题意的）是符合题意的）1中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A. 原子序数 116 B. 中子数 177 C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量 2932X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A. 原子序数 XY C. 原子的最外层电子数 X>Y D. 元素的最高正价 XMB. 铁投入 CuSO4 溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>NaC. 酸性 H2CO3Cl4下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. 盐酸与 Na2SiO3 溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取 Cl2: MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OC. NO2 通入水中: H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量 SO2: SO2+Ca2+2OH-=CaSO4+H2O5X、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。- 2 -已知 X 的原子半径在所有原子中最小；Y 的一种核素的质量数为 15，中子数为 8；W 的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是（ ）A. X 元素有多种核素 B. X 与 Y 可形成 YX3型共价化合物C. Y 元素的电负性一定小于 Z 元素 D. W 元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应6下列说法错误的是（ ）A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B. 主族元素 X、Y 能形成 XY2型化合物,则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C. L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等D. 有化学键断裂的过程一定是化学变化7下列说法中正确的是（ ）A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3 价C. NH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热，离子方程式为 NH OHNH3H2OD. NH4Cl 和 NaCl 的固体混合物，可用升华法分离8下列各项中表达正确的是（ ）A. HCl 的电子式： B. N2的结构式： C. H2S 的电子式： D. 次氯酸的电子式：9下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）- 3 -A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙检验氨气 D. 用装置丁吸收尾气10俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素，结果成功制得 4 个第 115 号元素的原子。其与 N 元素同主族这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（ ）A. 115 号元素衰变成 113 号元素是化学变化B. 115 号元素 X 的近似相对原子质量为 288C. 113 号元素的原子最外层有 3 个电子D. 因 115 号元素与 N 元素同主族，所以是非金属元素11已知 R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子表示 R 原子符号正确的是（ ）A. R B.R C.R D.R12已知 X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（ ）A. 原子序数：Y>X>Z>W B. 离子半径：X+>Y2+>Z->W2-C. 原子最外层电子数：Z>W>Y>X D. 还原性：X>Y，W2->Z-13通常人们把拆开 1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/（kJ·mol）414489565155根据键能数据估算反应 CH4+4F2CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的热效应（ ）- 4 -A. 放热 1940 kJ B. 吸热 1940 kJ C. 放热 485 kJ D. 吸热 485 kJ14短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4，W 的最外层为 7 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A. X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XY，ZWC. 化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A. 1molNH5中含有 5molN-键 B. NH5的熔沸点高于 NH3C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D. NH5中既有离子键又有共价键第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 5555 分）分）试题答案请用 0.5 毫米黑色签字笔规范书写答题卡上16 （14 分）下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(填元素符号)（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。（3）在 B、C、E、F 中，原子半径最大的是_。（4）写出 B 与 C 两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。（5）与 C 元素同族的第 5 周期元素 X 的价电子排布式_17 （14 分）有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过- 5 -测量反应前后 C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入氮气的目的是 1 分 ，操作方法为 2 分 。(2)装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为 A 1 分 ，C 1 分 ，D 1 分 。(3)若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl 的含量将 2 分 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ，下同） ；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO3的含量将 2 分 ；若撤去 E 装置，则测得 Na2CO3·10H2O 的含量将 2 分 。(4)若样品质量为 wg，反应后 C、D 增加的质量分别为 m1g、m2g，由此可知混合物中 NaHCO3的质量分数为 2 分 （用含 w、m1、m2的代数式表示）18 （10 分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用 2 分 （填序号） 。a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱固体(2)若探究氨气的溶解性，需在 K2的导管末端连接下表装置中的 1 分 （填序号）装置，当装置 D 中集满氨气后，关闭 K1、K2，打开 K3，引发喷泉的实验操作是 1 分 。备选装置（其中水中含酚酞溶液）- 6 -(3)若探究氨气的还原性，需打开 K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有 1 分 试剂的洗气瓶；D 中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 2 分 。从 K3处导管逸出的气体中含有少量 C12，则 C 装置中应盛放 1 分 溶液（填化学式） ，反应的离子方程式为 2 分 。19 （17 分）用 A+、B-、C2-、D、E、F 分别表示含有 18 个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：（1）A 元素是 1 分 、B 元素是 1 分 、C 元素是 1 分 (用元素符号表示)。（2）B 的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式 3 分 。（3）用文字描述比较 B、C 两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：3 分 。（4）D 是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程 3 分 。（5）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为 3 分 。（6）F 分子中含有 4 个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是 2 分 。- 7 - 8 -20192019 高一年级期末模拟考试高一年级期末模拟考试化学试题参考答案化学试题参考答案1D 2B 3B 4D 5D 6D 7C 8B9C 10C 11C 12B 13A 14D 15A16 Ar F HClO4 Al(OH)3 Na Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 5s25p117 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭 b，打开 a，缓缓通入氮气，直至 a 处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止 碱石灰 无水 CaCl2或 P2O5 碱石灰 偏低 无影响 偏低 18 ace II 或 III 用热毛巾将烧瓶捂热片刻（其他合理答案均可） 饱和食盐水、浓硫酸 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19 K Cl S Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+S2-=2Cl-+S 或 Cl2+H2S=2HCl+S2- +2F2+2H2O=4HF+O2