2019学年高一化学下学期期末考试试题 文 新版 新人教版.doc

- 1 -20192019 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试高一文科化学试题高一文科化学试题考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。2必须按规定在答题纸上填写姓名、考号、班级。3所有答案必须在答题纸上指定区域内作答。可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Al27 S32 第一部分（选择题第一部分（选择题 共共 4040 分）分）共 20 小题，每小题 2 分，计 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列叙述正确的是（ ）A1mol 任何物质都含有 6.02×1023个原子 B0.012kg12C 约含有 6.02×1023个碳原子C硫酸的摩尔质量是 98g D常温常压下，1molO2的体积为 22.4L2实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）3下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ACu 与浓硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2+H2BFeCl2溶液与 Cl2的反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClCH2SO4溶液与 KOH 溶液的反应：H+OH=H2ODCuCl2溶液与 NaOH 溶液的反应：CuCl2+2OH=Cu(OH)2+2Cl4下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）ACu2+、OH- 、NO3- BFe3+、Cl-、SO42- CK+、Cl-、HCO3- DNa+、Mg2+、SO42-5下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANaOH+HCl= NaCl+H2O BSO3+H2O= H2SO4- 2 -CSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D3NO2+H2O= 2HNO3+NO6在生物科技领域，通过追踪植物中放射性P 发出的射线，来确定磷在植物中的作用部3215位。该核素原子内的中子数为（ ）A.15 B.17 C.32 D.477根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 （ ）A酸性：H2SO4HClO4 B碱性：NaOHKOHC非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S8下列物质只含有离子键的是（ ）ABr2 BCO2 CKCl DNaOH9有关化学用语正确的是 （ ）A乙烯的最简式 C2H4 B乙醇的结构简式 C2H6O C四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式 O310、下列说法中正确的是（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应11已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在 500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A若降低温度，可以加快反应速率 B使用催化剂是为了加快反应速率C在上述条件下，SO2能完全转化为 SO3 D达到平衡时，SO2和 SO3的浓度一定相等12关于右图所示装置的说法中，正确的是（ ）A铜片上发生氧化反应 B电子由铜片通过导线流向锌片C该装置能将化学能转化为电能D锌片是该装置的正极，该电极反应为 Zn+2e=Zn2+13、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A 苯和水 B酒精和碘水 C乙酸和乙醇 D乙酸和水CClClCl Cl- 3 -14下列反应中不属于取代反应的是（ ）A苯的硝化反应 B乙烯使溴水褪色C苯在铁粉存在下与液溴的反应 D乙醇与乙酸发生酯化反应15在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）A长导管起冷凝、导气的作用B用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯CNa2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D导管末端不插入饱和 Na2CO3溶液中是为了防倒吸16为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（ ）A葡萄糖 B蛋白质 C乙醇 D芝麻油17. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )A.氢气通入 CuO 并加热 B.加热 HgOC.电解 NaCl 溶液 D.铝粉和 Fe2O3共热18. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能19下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ）A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃20下列实验现象或结论错误的是（ ）A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 SO42-B. 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有 KC. 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D.向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有 NH 4- 4 -第二部分（非选择题第二部分（非选择题 共共 6060 分）分）共 5 小题，每小题 12 分，计 60 分。21、(12 分)有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式化学式：H _；乙_。（2）写出下列反应的离子离子方程式反应_反应_（3）检验溶液 G 中的阳离子，可取少量溶液 G 于试管中，滴加 KSCN 溶液，现象是_。检验溶液 G 中的阴离子，可另取少量溶液 G 于试管中，滴加_（填填化学式化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。22 （12 分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）画出 C 的原子结构示意图_。（2）D 在元素周期表中的位置是第三周期第_族。（3）A、B、E、F、G 五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_（填化学式填化学式） 。- 5 -（4）E、F 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（填化学式填化学式） 。（5）写出 C 和 G 形成的化合物的电子式_。（6）C、D、F、G 的简单离子半径离子半径大小关系是_ （用离子符号表示用离子符号表示） 。 23 （12 分）某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)起始时 X 的浓度为 c(X)_；反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为 (Y)_；用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)_。(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(3)当反应进行到第_min，该反应达到平衡。此时，v(正) v(逆) （填“” 、 “”或“=” ） 。24 （12分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答下列问题：（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42-向 极（填a或b）移动，正极的电极反应式为 。（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从 极（填a或b）流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是 g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用碱性碱性溶液为电解液；则氢气应通入 极（填a或b） ，a极发生电极反应式为_。25. （12 分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为 。（2）B 所含官能团的名称为 。（3）的反应类型是 。（4）浓硫酸的作用是 。（5）反应的化学方程式为 。乙烯H2OBO2 和 Cu C乙酸乙酯D聚乙烯浓硫酸 - 6 -反应的化学方程式为 。2019 学年度第二学期期末考试高一文科化学答案及评分标准高一文科化学答案及评分标准第一部分（选择题第一部分（选择题 共共 4040 分）分）试题12345678910答案BCCDDBDCDD试题1121314151617181920答案BCABBCCCCB第二部分（非选择题第二部分（非选择题 共共 6060 分）分）21.（每空 2 分,共 12 分）（1）Fe(OH)3 ；Cl2（2）Fe+2H+ = Fe2+H2 2OH+2Al+2H2O = 2AlO2+3H2（3）溶液变为血红色；AgNO3 22.（每空 2 分,共 12 分）（1） （2）A （3）HF （4）H2SO4 （5） （6）S2-> Cl>Na+>Al3+或 Al3+< Na+< Cl<S2-23.（每空 2 分,共 12 分）(1)0.5mol/L ；10% ；0.05mol/(Lmin) (2)3X + Y 2Z (2 分)；(3)2 ，=。24.（每空 2 分,共 12 分）（1）a；2H+2e-=H2 （2）b；27 （3）a；O2+2H2O+4e-=4OH- 25.（每空 2 分,共 12 分）(1) CH2=CH2 (2)羟基 (3)加聚 (4)催化、吸水 (5)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O; Cu