2019学年高一化学下学期期末考试试题 新版 新人教版.doc

120192019 学年高一化学下学期期末考试试题学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量 H1 C12 Zn65 第 I 卷（选择题，共 51 分）一、选择题（本题共 17 小题，每小题 3 分，有且只有一个最佳答案，共 51 分。）1.（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（ ）A质子数为 6B电子数为 13C中子数为 6D质量数为 62.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）A淀粉B蔗糖C果糖D葡萄糖3.下列过程属于物理变化的是（ ）A煤的干馏B煤的气化C石油分馏D石油裂化4.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是 （ ）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末ABCD5.CO、NO 及 H2S 都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是（ ）A都能与氧气反应B都易溶于水C都能与碱溶液反应 D都是电解质6.分类方法被广泛应用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（ ）A纯金属与合金均属于金属材料B纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱C按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D溶于水后其水溶液能导电的化合物不一定是电解质7.下列递变规律正确的是（ ）ANa、Mg、Al 的金属性依次减弱BP、S、Cl 元素的最高正价依次降低CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DHNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强8.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是（ ）2A稀硫酸B稀盐酸C氢气化钡溶液D氢氧化钠溶液9.一定条件下密闭容器中发生如下反应：，能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）AN2、H2、NH3的浓度相等BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存D反应停止，正、逆反应速率都等于零10.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）ANH3BHClCNaOHDNaCl11.已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应是放热反应B只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量12.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗 O2最多的是（ ）ACH4BCH3CH3CC2H2DC5H1213.化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（ ）A根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是 CO2和 H2O，则该物质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率14.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A原子序数：XYC原子的最外层电子数：X>YD得电子能力：X>Y15.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）A甲>丙>丁>乙B甲>丙>乙>丁C甲>乙>丙>丁D乙>丁>丙>甲16.如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）AABBCCDD17.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温、常压下，18g H2O 含有的原子数为 3 NAB标准状况下，2.24 L 乙醇含有的分子数为 0.1 NAC1 L 1.0 mol·L1 K2SO4溶液中含有的 K+数为 NAD标准状况下，2.24 L 氦气和 2.24L 氧气所含的原子数均为 0.2NA第 II 卷（非选择题，共 49 分）二、非选择题（共 49 分）18.（6 分）下列各组粒子，属于同种核素的是_（填编号，下同），互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_，属于同种物质的是_，互为同系物的是_。4CH3CH2OH 和 CH3OCH319.（10 分）实验室需要配制 0.50 mol·L1 NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_g。（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中 NaCl 品体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）。称量完毕，将药品倒人烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）移液、洗涤。在移液时应使用_引流，需要洗涤烧杯23 次是为了_。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。 20.（12 分）下表是元素周期表的一部分：5根据要求回答下列问题：（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_。（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填化学式，下同），E、H、G 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。（3）I 元素跟 A 元素形成化合物的电子式是_。高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。（4）分别写出 B、G 两种单质和水反应的离子方程式_、_。（5）元素 A 和 F 能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与 CO2反应生成氧气的化学方程式：_。21.（10 分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_（填字母）。aBa(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 混合搅拌b高温煅烧石灰石c铝与盐酸反应6某同学进行如图甲所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。乙图所示的原电池装置中，负极是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后，若消耗锌 6.5 g，则放出气体_g。22.（11 分）某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是 NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是_。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_；大试管内发生反应的离子方程式为_。（3）饱和食盐水的作用是_；冰水的作用是_。（4）在制取 C12时，实验室中若无 MnO2，可用 KMnO4粉末代替，发生下列反应：则可选择的发生装置是_（填序号）。7化 学 试 题（卷）第 I 卷（选择题，共 51 分）一、选择题（本题共 17 小题，每小题 3 分，有且只有一个最佳答案，共 51 分。）15 AACDA 610 BACBC 1115 DACBA 1617 DA第 II 卷（非选择题，共 49 分）三、非选择题（共 49 分）18. 19. （10 分）(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3) 左盘 (4)搅拌，加速 NaCl 溶解(5)玻璃棒，保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm 胶头滴管20. （12 分）（1）Ar K （2）NaOH HClO4（3）黄（4）2K+2H2O=2k+2OH+H2 Cl2+H2O=Cl+H+HClO8（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O221. （10 分）（1）C 放热 H+OH=H2O（2）Zn 铜片表面产生无色气泡 2H+2e=H2 0.222.（11 分）（1）检查装置的气密性（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）除去 Cl2中的 HCl 气体；防止溶液温度升高而发生副反应（4）AD