第二章复习课.ppt
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1、第二章复习课,树状分类法和交叉分类法,二、胶体,Fe(OH)3胶体的制备,三、离子反应,(1)电解质,(2)复分解反应发生的条件,(3)离子方程式的书写,H+OH- =H2O的意义,一、常用方法的物质的分类,四、氧化还原反应,氧化还原反应的本质是电子转移,特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。,五、离子共存问题,所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存,(1)相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。,如: Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32,(2)相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存,如:
2、H+与CO32 、SO32、S2,(3)相互结合成难电离物质的离子不能大量共存,如: H+与 CH3COO 、F、OH、ClO;OH 与NH4+,(4)弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存,在无色溶液中可以大量共存的离子组是( )A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、H+、MnO4、K+、NO3,注:无色溶液时应排除:浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4 酸性溶液,加H+; 碱性溶液,加OH,化合反应(B、C),分解反应(D、E),置换反应(A、G),复分解反应(F、H),分散质(固
3、、液、气)分散剂(固、液、气),分散系,溶液,胶体,浊液,气溶胶,液溶胶,固溶胶,悬浊液,乳浊液,烟、雾,有色玻璃,泥水,油水,分散质粒子大小,分散剂状态,分散质状态,Fe(OH)3胶体,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,1nm,1100nm,100nm,稳定(介稳体系),不稳定,稳定,能,能,能,不能,不能,不能,复分解反应发生的条件,(1)生成难溶物(2)生成难电离物质(3)生成挥发性物质,写、拆、删、查,可溶性的强电解质拆成离子形式,其它保留化学式,下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应 Na + 2H
4、2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O,D,氧化剂 得电子 化合价降低 发生还原反应 还原产物 (氧化性) 同时存在 同时产生还原剂 失电子 化合价升高 发生氧化反应 氧化产物(还原性),数目相等,(1)氧化还原反应中的守恒,氧化性:氧化剂得电子的性质,使其它物质被氧化还原性:还原剂失电子的性质,使其它物质被还原,+4 -1 +2 0,失2e-,化合价升高,被氧化,得2e-,化合价降低,被还原,质量守恒;电荷守恒;得失
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