化学总复习资料.doc
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1、化学总复习资料基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数( 即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、
2、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型:化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其
3、它物质的反应如:AB = A + B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型 )缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 = 2H2
4、O + O2 此反应MnO2 是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。 (溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。 )23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂
5、里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(属于非金属氧化铮 悍材芨 钇鸱从 裳魏退 难趸 ?碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:含有
6、结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:可燃物;氧气(或空气) ;可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论:1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物:NO2 、CO 、SO2 、H2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气) 、CO(一氧化碳) 、CO2
7、(二氧化碳) 、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫) 、SO3(三氧化硫) 、NO(一氧化氮) 、NO2(二氧化氮) 、H2S (硫化氢) 、HCl (氯化氢)4、常见的酸根或离子:SO42-( 硫酸根) 、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸) 、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根) 、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根 )、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-( 氢氧根) 、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+( 钾离子)、Ca2+(钙离子) 、Na+( 钠
8、离子 )、Mg2+(镁离子) 、 Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子) 、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子 )各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本 P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。 (氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0)5、化学式和化合价:(1 )化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;量的意义:a
9、.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。(2 )单质化学式的读写直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等;b.固态非金属。如:碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有气体。如:氦(气)He 氖( 气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2双原子分子单质化学式:O2(氧气) 、N2 (氮气) 、H2(氢气)F2(氟气) 、Cl2(氯气) 、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧 O3 等(3 )化合物化学式的读写:先读的后
10、写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成“某化某” ,如:MgO(氧化镁) 、NaCl (氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某” ,如:KMnO4(高锰酸钾) 、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁) 、CaCO3(碳酸钙)(4 )根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称。核外
11、电子排布:1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律:每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数)最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个)先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数7,溶液呈碱性。(2 ) PH 值越接近 0,酸性越强;PH 值越接近 14,碱性越强;PH 值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9、金属活动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2 )排在氢左边的金属,可以从酸中置
12、换出氢气;排在氢右边的则不能。(3 )钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。b化学式:本知识点的第 5 点第(1 )小点c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法:用化学式表示c离子的表示方法:用离子符号表示d化合价的表示方法:用化合价符号表示注:原子、分子、离子三种粒子个数不只
13、“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水( H2O2)和二氧化锰(MnO2)固+ 液反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固(+固) 或固+液 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸( H2SO4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+ 液 石灰石(大理石) (CaCO3)和稀盐酸(HCl)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 P36 图 2-17(如 14
14、 的 A)或 P111. 图 6-10(14 的 B 或 C) P111. 图 6-10(如 14 的 B 或 C) P111. 图 6-10(如 14 的 B 或 C)检验 用带火星的木条, 伸进集气瓶, 若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是 CO2。收集方法 排水法 (不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) 排水法( 难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小 ) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集)验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复
15、燃,氧气已满, 否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口, 若火焰熄灭, 则已满;否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项 检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流 ,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下;点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的 4%74.2%点燃会
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