2018年度中考化学总复习预习考点心得最全的资料.doc
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1、|2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学
2、变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: 化
3、合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反 应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
4、20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质(注:2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 此反应 MnO 2 是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 区别:有没有新的物质生成 区别:看化学式是不是只有一种元素符 号 如:O 2 是单质,CO 2 是化合物 MnO 2 区别:在化学变化中, 是否可以再分 (单位为“1”,省略不写) 三者的关系: 缓慢氧化会引起自 燃,两者都是氧化 反应 原子核 原子 核外电子( ) 中子 (0) 质子 (+) 注:在原子里,核电荷数=质
5、子数=核外电子 数 阳离子 阴离子 原子 得 e 失 e 失 e 得 e|(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成 :溶剂和溶质。(溶质可以 是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是 溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多 少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子
6、全部都是氢离子的化合物如:HCl=H + Cl -HNO 3 =H + NO 3 -H 2 SO 4 =2H + SO 4 2-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH=K + + OH -NaOH=Na + + OH -Ba(OH) 2 =Ba 2+ 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子 的化合物 如:KNO 3 =K + + NO 3 -Na 2 SO 4 =2Na + + SO 4 2-BaCl 2 =Ba 2+ 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化
7、物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na 2 CO 3. 10H 2 O、CuSO 4. 5H 2 O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的 一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物:NO 2 、CO、SO 2 、H 2 S、NO 等物质 3、
8、其它常见气体的化学式:NH 3 (氨气)、 CO(一氧化碳)、 CO 2 (二氧化碳)、 CH 4 (甲烷)、 SO 2 (二氧化硫)、SO 3 (三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO 2 (二氧化氮)、H 2 S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO 4 2- (硫酸根)、NO 3 - (硝酸根)、CO 3 2- (碳酸根)、ClO 3 - (氯酸)、 MnO 4 - (高锰酸根)、MnO 4 2- (锰酸根)、PO 4 3- (磷酸根)、Cl - (氯离子)、 HCO 3 - (碳酸氢根)、HSO 4 - (硫酸氢根)、HPO 4 2- (磷酸氢根)、 H 2 PO 4
9、- (磷酸二氢根)、OH - (氢氧根)、HS - (硫氢根)、S 2- (硫离子)、 NH 4 + (铵根或铵离子)、K + (钾离子)、Ca 2+ (钙离子)、Na + (钠离子)、 Mg 2+ (镁离子)、Al 3+ (铝离子)、Zn 2+ (锌离子)、Fe 2+ (亚铁离子)、 Fe 3+ (铁离子)、Cu 2+ (铜离子)、Ag + (银离子)、Ba 2+ (钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本 P 80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧 -2,氯化物中的氯为 -1,氟 -1,溴为 -1) (单质中,元素的化合价为 0 ;在
10、化合物里,各元素的化合价的代数和为 0) 5、化学式和化合价:(1)化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 风化是化学变化, 潮解是物理变化 注意各酸根或 离子所带的电荷数 读:直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可)|微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学 式的读写 直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)N
11、e 氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O 2 双原子分子单质化学式: O 2 (氧气)、 N 2 (氮气)、H 2 (氢气) F 2 (氟气)、 Cl 2 (氯气)、 Br 2 (液态溴) 多原子分子单质 化学式:臭氧 O 3 等(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO 4 (高锰酸钾)、K 2 MnO 4 (锰酸钾) MgSO 4 (硫酸镁)
12、、CaCO 3 (碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: 判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是 否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:每层最多排2n 2 个电子(n表示层数) 最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决
13、于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数7,溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就 越弱,越接近中性。 9、金属活动性顺序表: 直接由原子 构成的单质 读:气体单质在其元素 名称后加多个“气” 稳定结构: 最外层 8电子 第一层为最外 层 2电子 7 8 9 10 11 12 13 14 6 5 4 3 2 1 0 碱性增强 中性 酸性增强 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱|(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 ) 说
14、明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边 的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构: 11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。b化学式:本知识点的第5点第(1)小点c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号
15、表示b分子的表示方法:用化学式表示c离子的表示方法:用离子符号表示d化合价的表示方法:用化合价符号表示注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。 物质化合物 存在状态表示方法单质 元素符号 元素 宏观组成相对质量相对原子质量相对质量相对分子质量 微 观 构 成 核外电子()表示方法 元素符号 质子 (+) 中子(0) 化学式 由原子构成 结构表示方法 原子分子 原子核 分类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化合物 盐 混合物离子 带电的原子或原子团表示方法 离子符号相对质量各原子的相对原子质量和 符
16、号前有数字时符 号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如:5CO 2只表示5个二氧化碳分子 如:4Mg 2+只表示4个镁离子 如:3S 只表示3个硫原子 如: 钙离子:Ca 2+ 如: 氢原子:H 如: 二氧化碳分子:CO 2 如正二价的镁元素:Mg +2 如:两个氧原子:2O(而不是O 2 ,O 2 是分子); 7个二氧化碳分子:7CO 2 ; 两个钙离子:2Ca 2+先写出粒 子的符号,再在符号前面标出粒子的个 数!|C A B a b c 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系: 13、 14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 发生装置 收
17、集装置 固(+固) 固+液 简易装置 固+液 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O 2 ) 二氧化碳(CO 2 ) 药品 双氧水( H 2 O 2 )和二氧化 锰(MnO 2 ) 固+液 石灰石(大理石) (CaCO 3 )和稀盐酸 (HCl)固+液 反应 原理 2H 2 O 2 = 2H 2 O+O 2 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O +CO 2 仪器 装置 14的 B 或C 如14 的B或C 检验 用带火星的木条,伸进 集气瓶,若木条复燃, 是氧气;否则不是氧 气 通入澄清的石灰水, 看是否变浑浊,若浑 浊
18、则是CO 2 。 收集 方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集) 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放 在集气瓶口,若木条复 燃,氧气已满,否则没 满 用燃着的木条,平放在 集气瓶口,若火焰熄灭, 则已满;否则没满 放置 正放 正放 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温 度 加入溶剂、降低(或升高)温度 不饱和溶液 饱和溶液 元素单质化合物 同种元素组 成的纯净物 不同种元素组 成的纯净物 原 子 具有相同核电荷 数的一类原子分子 构成 分化离子 得或失 电子 直接结合 物 质 聚集 结合|注意 事项检查装置的气密
19、性 长颈漏斗的管口要 插入液面下; 不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 C + O 2 =CO 2 (发出白光,放出热量) S + O 2=SO 2(空气中淡蓝色火 焰;氧气中紫蓝色火焰) 4P + 5O 2= 2P 2 O 5(产生白烟, 生成白色固体P 2 O 5 ) 3Fe + 2O 2= Fe 3 O 4(剧烈燃烧, 火星四射,放出大量的热,生成黑色 固体) 氧气 (O 2 ) 无色无味的气 体,不易溶于水, 密度比空气略 大 蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放 出热量 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊 (注:
20、O 2 具 有助燃性, 但不具有可 燃性,不能 燃烧。) 二氧 化碳 (CO 2 ) 无色无味的气体, 密度大于空气, 能溶于水,固体 的CO 2 叫“干冰” 。 CO 2+ H 2 O =H 2 CO 3 (酸性) (H 2 CO 3= H 2 O + CO 2 )(不稳定) CO 2+ Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O(鉴别 CO 2 ) CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3+ H 2 O 1、用于灭火 (应用其不 可燃烧,也 不支 持燃烧 的性质) 2、制饮料、 化肥和纯碱 解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 1、
21、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO 2 、CuO、Fe 3 O 4 、C、FeS (硫化亚铁) 蓝色: Cu(OH) 2 、含Cu 2+ 溶液、红色:Cu(亮红色)、Fe 2 O 3 (红棕色)、红磷(暗红色)黄色:含Fe 3+的溶液(黄色)绿色:含Fe 2+的溶液(浅绿色) 无色气体:N 2 、CO 2 、CO、O 2 、H 2 、CH 4有色气体: NO 2 (红棕色)有刺激性气味的气体: NH 3 (此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO 2 3、常见一些变化的判断: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有: BaSO
22、 4 、AgCl(就这两种物质) 蓝色沉淀:Cu(OH) 2 、CuCO 3 红褐色沉淀:Fe(OH) 3点燃 点燃 点燃 点燃|Fe(OH) 2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变 成Fe(OH) 3 红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体( CO 2 )放出的:不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系: 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO 2+ 2NaOH = Na 2 CO 3+ H 2 O(H 2 CO 3+ 2NaOH = Na 2 CO 3+ 2H 2 O) SO 2+ 2KOH = K 2 SO 3+ H 2 O H
23、 2 SO 3+ 2KOH = K 2 SO 3+ 2H 2 O SO 3+ 2NaOH = Na 2 SO 4+ H 2 O H 2 SO 4+ 2NaOH = Na 2 SO 4+ 2H 2 O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO 2+ H 2 0 = H 2 CO 3 SO 2+ H 2 O = H 2 SO 3 SO 3+ H 2 O = H 2 SO 4 N 2 0 5+ H 2 O = 2HNO 3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、碱和对应的碱性氧化物的联系: 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl = CuC
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