2019新优化高考~化学一轮(全国通用版)精致讲义:氧化还原反应.doc
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1、.第三讲 氧化还原反应1熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式) ,或根据化学式判断元素的化合价。2了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。氧化还原反应的相关概念及表示方法知识梳理一、氧化还原反应的特征和本质二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系1有关概念口诀:升(化合价升高)失( 失电子) 氧(被氧化,发生氧化反应)还(作还原剂,本身具有还原性) ,降(化合价降低)得( 得电子)还(被还原,发生还原反应)氧( 作氧化剂,本身具有氧化性)。例如:反应 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O 中,氧化剂是= = =
2、= = MnO2,氧化产物是 Cl2,还原剂是 HCl,还原产物是 MnCl2;生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为 2_mol,被氧化的 HCl 的物质的量是 2_mol。2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系.三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法请用双线桥法标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:。2单线桥法=还原产物氧化产物请用单线桥法标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:(稀) =3Cu(NO3)22NO4H 2O。四、常见的氧化剂和还原剂1常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如:2常见还原剂常见还原剂
3、包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如:3具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性.其中:Fe 2 、SO 主要表现还原性,H 2O2 主要表现氧化性。23自我检测1判断正误(正确的打“” ,错误的打“”) 。(1)(2017高考全国卷,8B)2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应,转移的电子数为 0.1NA。( )(2)(2016高考全国卷,7C)次氯酸盐具有氧化性,所以可用漂白粉漂白织物。( )(3)金属阳离子一定只具有氧化性。( )(4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。( )(5)有单质参加或有单质生成
4、的化学反应一定是氧化还原反应。( )(6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。( )(7)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。( )答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 2下列反应中属于氧化还原反应的是_,属于化合反应的是_,属于分解反应的是_,属于置换反应的是_,属于复分解反应的是_。Cu 2SO 2 2CuSO 2= = = = = 3O 2 2O3= = = = =放 电 Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 2Na2H 2O=2NaOHH 2CaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 2H 2O2
5、 2H2OO 2= = = = =MnO2 SO 3H 2O=H2SO42Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = =点 燃 H 2SO42NaOH= =Na2SO42H 2ONaHH 2O=NaOHH 2IBrH 2O=HIOHBr答案: .(1)氧化还原反应概念间的关系:熟记六个字“升、失、氧;降、得、还 ”元素化合价升高( 降低 )、失 (得)电子,发生氧化(还原)反应 。(2)熟记常见元素的化合价:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如
6、下:CuFeS2:Cu(2) 、Fe(2)、S(2) K2FeO4:Fe( 6) Li2NH:N( 3)LiNH2:N( 3) AlN:N( 3) Na2S2O3:S(2) C2O :C(3) 24HCN:C(2)、N(3) CuH:Cu(1)、H( 1)FeO :Fe(8n) Si3N4:Si(4)、N(3)n4CuCl:Cu(1) S4O :S ( )2652Mg2B2O5H2O:B(3) NaBH4:B( 3)、H(1)MnOOH:Mn(3) Fe3O4:Fe( 2、3)VO :V( 5) 2(2018湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO 、NH 、H 、N 2、C
7、l 六种微粒。常温条件下反应时, 4溶液 pH 随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( )A该反应的氧化剂是 ClOB该反应中有两种离子生成.C该反应生成 1 mol 氧化产物时,转移的电子为 6 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23解析 反应涉及的六种微粒中,ClO 具有强氧化性,应为该反应的氧化剂,分析其他微粒的化合价变化可知,NH 应为该反应的还原剂,由题图可知,反应过程中 c(H )不 4断增大,因此 H 应为该反应的生成物,再由原子守恒可知,H 2O 也是该反应的生成物,据此可写出该反应的离子方程式:3ClO 2NH =N2 3Cl 3H 2O2H 。分析各
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