化学学业水平专业考试复习预习全部.doc
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1、.专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型 1四种基本反应类型 :化合反应;分解反应;置换反应;复分解反应。2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 。特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 。概念:升(化合价)-失(电子)-氧(氧化反应)-还(还原剂) 。降(化合价)-得(电子)-还(氧化反应)-氧(还原剂) 。表示方法:单
2、线桥: 双线桥:2e- 失去 2xe- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl得到 2xe- 三、物质的量1定义:表示一定数目微粒的集合体。符号:n;单位:mol(摩尔) 。21mol 的基准: 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数,有叫阿伏加德罗常数。用 NA 表示,约为6.02x1023。3微粒与物质的量的关系:n= 。AN4摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用 M 表示;单位:g/mol;以 g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量(相对分子或相对原子质量) 。5质量与物质的量的关系: n= 。m
3、6体积与物质的量的关系:公式:n= 。标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。mV7阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 C(B) 单位:mol/L。9物质的量浓度与物质的量的关系:公式: 。)( )()( aqVnC10物质的量浓度的配制,配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤:计算 m=cvM 称量 溶解 转移(洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶)定容 摇匀 装瓶贴签。四、分散系溶 液 胶体 浊液1分散质大小(nm): 10-72胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) ;用于:区分溶液与
4、胶体。3电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如:HCl、H 2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO 3等4非电解质:在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如:蔗糖、酒精、SO 2、CO 2、NH 3等强酸:HCl、H 2SO4、HNO 3等5强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱:NaOH、KOH、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2等大多数的盐弱酸:H 2CO3、CH 3COOH 等弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱:Cu(OH) 2等水五、物质的分离与提纯 1过滤:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物。如:粗盐的提纯。2蒸发结晶:适用于混合物中
5、各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离。主要仪器: 蒸馏烧瓶、冷凝器。4分液:适用于分离互不相容的两种液体。5萃取:适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如:用 CCl4萃取溴和水的混合物。分层:上层无色,下层橙红色。注:不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应:钠焰色:黄色;钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) 。Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。SO42-检验: 加 Ba(NO3)2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。NH4+ 检验:加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+检验:加入 K
6、SCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN) 3。Al3+检验:加入 NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失。七、原子结构质子数 Z 原子核1原子 AZX 中子数 N =A-Z.核外电子 Z2质量数=质子数+中子数3核电荷数=质子数=原子核外电子数原子序数。4同位素:有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如: 11H、 12H、 13H八、离子反应1发生的条件:(1)生成难溶物 (2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质2书写步骤:(1)写(写出正确的化学反应方程式) ;(2)改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式) ;(3)删(删去方程式两边相
7、同的离子) ;(4)查(检查电荷守衡,原子个数守恒) 。离子方程式的常见错误举例:Cl2与水反应:H 2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸:CO 32-+2H+=CO2+H 2O铁与氯化铁反应:Fe+Fe 3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应:H +OH-=H2O精选习题1.下列物质属于纯净物的是:( )A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是:( )A测定密度 B放入稀硫酸中 C放入盐酸中 D观察外观3. NaCl、Cl 2、NaClO、Cl 2O5、HClO 4是按某一规律排列
8、的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:( )ANa 2CO3、C、CO 2、CO、NaHCO 3 BNa 2S、S、Na 2S2O3、SO 2、H 2SO4 CNH 3、NO、N 2、NO 2、NaNO 3 DP 2O5、H 3PO4、Na 3PO4、Na 2HPO4、NaH 2PO44下列物质的分类正确的是:( )碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO25.想一想,NaOH(固) 、P 2O5(
9、固) 、无水 CaCl2(固) ,为什么可归为一类。据此从 AD 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是:( )A浓硫酸 B氯化钠溶液 C碱石灰 D生石灰6.据报道,2003 年 12 月 26 日,重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件,喷出的气体主要成分是甲烷,还含有硫化氢(H 2S) ,氰化氢(HCN)等多种有毒气体,造成 290 多人中毒死亡。你认为喷出的气体是: ( )A一种纯净物 B全部由无机化合物组成的混合物C全部由有机化合物组成的混合物 D由无机化合物和有机化合物组成的混合物7对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是:( )ACO 2+H2O=H2CO3(化合反应) BCu(O
10、H) 2=CuO+H2O (分解反应)C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(置换反应) DNaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO 3(复分解反应)8下列粒子中,化学性质最活泼的是:( )ACl 2 BCl CCl - DF -9有关氧化还原反应的下列叙述正确的是:( )A氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 B氧化剂被氧化,还原剂被还原C一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂10盐酸具有的化学性质为:( )A只有氧化性 B有酸性和氧化性 C没有还原性 D既有氧化性又有还原性,还有酸性11必须加入氧化剂后才能发
11、生的反应是( )ACl 2 Cl - BCl - Cl 2 CCu 2+Cu DCO 32-CO 212某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A一定被还原 B一定被氧化了 C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化,也不可能被还原13下列反应,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )ASO 3 + H2O = H2SO4 B2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F 2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H 2O = 2NaOH + H214中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料,在 700时制造出纳米级金刚
12、石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是:( )A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变 CCCl 4是一种化合物 D这个反应是置换反应15目前有些中小学生喜欢使用涂改液,经实验证明,涂改液中含有许多挥发性的有害物质,二氯甲烷(CH 2Cl2)就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法:它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物,它是由氯气(分子式为:Cl 2)和甲烷组成的化合物,它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为 122,它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是:( )A B C D16单
13、晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到 2011 年一个电脑芯片上将会集成10 亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为 : SiO 2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl 4 + 2H2 Si + 4HCl,其中,反应和属于:( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应17下列叙述中,正确的是:( ) A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C “物质的量”指物质的质量D摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒18下列说法正确的是
14、:( )A1 molH 2的质量是 1 g B1 mol HCl 的质量是 36.5 gmol1CCl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D硫酸根离子的摩尔质量是 96 gmol1 19下列说法错误的是:( )A1 mol 氢 B1 mol O C1 molCO 2 D1 molH 2O高温.20下列各组物质中,含原子数最多的是:( )A0.4 mol NH 3 B4时 5.4 mLH2O C10gNe D6.0210 23个 H2SO4分子21铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为
15、1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为:( )A2.510 19个 B2.510 22个 C5 10 19个 D 510 22个22下列说法错误的是:( )A.阿伏加德罗常数的近似值是 6.021023mol-1B.1 mol 12C 的质量是 12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molD.1 mol O2含有 6.021023个 O23下列物质里含氢原子数最多的是:( )A1 molH 2 B0.5molNH 3 C6.0210 23个的 CH4分子 D0.3molH 3PO4240.1 mol NaHCO 3中含有:( ) A0.2 mol Na + B0.05 mol
16、CO 23C6.0210 23个 O D0.1 mol H251g O 2和 1g O3相比,下列表述正确的是:( )A所含分子数相同 B所含原子数相同C所含原子数不同 D1g O 3中所含分子数较多26. 2.16 g X2O5中含有 0.1 molO,则 X 的相对原子质量为:( )A.21.6 B.28 C.14 D.3127某气体物质的质量为 6.4 g,含有 6.021022个分子,则该气体的相对分子质量为:( )A. 64 B. 32 C.96 D3228如果 1g 水中含有 n 个氢原子,则阿伏加德罗常数是 :( )A1/n mol 1 B9n mol 1 C2n mol1 Dn
17、 mol129在给定的一定物质的量的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是 :( )A分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少30下列叙述正确的是:( )A1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 LB1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是 22.4 LC标准状况下,1 mol 水所占有的体积是 22.4 LD标准状况下,22.4 L 的任何气体的物质的量都约是 1 mol31下列说法中正确的是:( )A. 1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为 22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为 22.4 L C在标准状况下,1 mol
18、H 2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L D在标准状况下,22.4 L 由 N2、N 2O 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量约 2 mol 32在标准状况下,与 12gH2的体积相等的 O2的 :( )A质量为 12g B物质的量为 6mol C体积为 224L D物质的量是 12mol33在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是:( )ACl 2 BN 2 CH 2 DCO 234下列物质含分子数目最多的是:( )A1.20410 24个 O2 B3molCO 2 C标准状况下 89.6LCl2 D标准状况下90mL 水35瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 14
19、时极易发生爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比是:( )A14 B12 C11 D2136下列说法中正确的是:( )A.在 0、1.0110 5 Pa 的条件下,某气体的体积约为 2.24102 m3,该气体的物质的量约为 1 mol B.1 mol 某气体的体积为 22.4 L,该气体所处的状况必定为标准状况 C.在 20的温度下,1 mol 某气体的体积约为 22.4 L,该气体的压强为 101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰,1 mol 的干冰在标准状况下的体积必定小于 22.4 L 37在 273K、1.0110 5Pa 条件下,将 1.40 g 氮气、1.60 g 氧气和 4.00 g
20、 氩气混合。该混合气体的体积是:( )A3.36L B.6.72 L C8.96 L D4.48 L38下列两种气体的分子数一定相等的是:( )A质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B等体积等密度的 CO 和 N2C等体积的 O2和 N2 D质量相等的 N2和 CO239下列分散系不发生丁达尔效应的是:( )A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾 C将饱和 FeCl3溶液滴入沸水里 D含有灰尘颗粒的空气40用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,1nm=10 -9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是:( )A溶液 B悬浊液 C胶体
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