高中化学选修4考点总结分析(详细版).doc
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1、.化学选修 4 化学反应与原理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热:化学反应过程中所放出或吸收的热量,任何化学反应都有反应热,因为任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反应热可以分为(燃烧热、中和热、溶解热)2焓变(H)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号: H.单位:kJ/mol ,即:恒压下:焓变=反应热,都可用 H 表示,单位都是 kJ/mol。3.产生原因:化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热)H 为“+”或H 0也可以利用计算H 来判断是吸热还是放热。H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=
2、反应物的总键能-生成物的总键能 常见的放热反应: 所有的燃烧反应 所有的酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与水或酸的反应 生石灰(氧化钙)和水反应铝热反应等 常见的吸热反应: 晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 条件一般是加热或高温的反应区分是现象(物理变化)还是反应(生成新物质是化学变化) ,一般铵盐溶解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。4.能量与键能的关系:物质具有的能量越低,物质越稳定,能量和键能成反比。5.同种物质不同状态时所具有的能量:气态液态固态6.常温是指 25,101.标况是指 0,101.7.比较H 时必须连同符号一起比较。二、热化学方程式书写化
3、学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化,即反应热H,H 对应的正负号都不能省。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(s,l, g 分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用 aq 表示) 热化学反应方程式不标条件,除非题中特别指出反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,不表示个数和体积,可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍,H 加倍,即:H 和计量数成比例;反应逆向进行,H 改变符号,数值不变。6.表示意义:物质的量物质状态吸收或放出*热量。三、燃烧热1概念: 101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物(二氧化碳、二氧化硫、液态水 H
4、2O)时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。注意以下几点:研究条件:101 kPa反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量:1 mol研究内容:放出的热量。(H10 5 时,该反应就进行得基本完全了。2、可以利用 K 值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)Q_K:反应向正反应方向进行;Q_=_K:反应处于平衡状态 ;Q_K:反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判断反应的热效应若温度升高,K 值增大,则正反应为 _吸热 _反应若温度升高,K 值减小,则正反应为 _放热 _反应四、等效平衡1、概念:在一定条件下(定温、定
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