2018年度高考~全国卷II化学试题~(含内容答案解析).doc
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1、.绝密启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学)注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时,务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中
2、和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查2. 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示) 。下列叙述错误的是( )A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。.光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )4. W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下
3、列叙述正确的是( )A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 常温常压下,124 g P 4 中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中,2 mol SO 2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA6. 我国科学
4、家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO 2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )A. 放电时,ClO 4 向负极移动B. 充电时释放 CO2,放电时吸收 CO2C. 放电时,正极反应为:3CO 2+4e 2CO 32 +CD. 充电时,正极反应为:Na +eNa7. 下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号 实验目的 实验过程.A 配制 0.4000 molL1的 NaOH溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至 250 mL容量
5、瓶中定容B 探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液,观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象二、非选择题:共 58 分。第 810 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 11、12 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共 43 分)8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有 SiO2 和少量 FeS、
6、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子c 0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有_;氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_,若不通入氧气,其后果是_。(3)溶液中的 Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为_;沉积锌后的电解液可
7、返回_工序继续使用。9. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2) ,还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(1)CH 4-CO2催化重整反应为:CH 4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。.已知:C(s)+2H 2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的 H=_ kJmol1。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_(填标号) 。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下,在体积为 2 L 的容
8、器中加入 2 mol CH4、1 mol CO 2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时 CO2的转化率是 50%,其平衡常数为_mol 2L2。(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:积碳反应 CH 4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H/(kJmol1) 75 172催化剂 X 33 91活化能/(kJmol1) 催化剂 Y 43 72由上表判断,催化剂 X_Y(填“优于”或“劣于” ) ,理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度
9、时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数( K)和速率( v)的叙述正确的是_填标号) 。A K 积 、 K 消 均增加 B v 积 减小, v 消 增加 C K 积 减小, K 消 增加 D v 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp(CH4)p(CO2)-0.5( k 为速率常数) 。在 p(CH4)一定时,不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则 pa(CO2)、 pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为_。.10. K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题
10、:(1)晒制蓝图时,用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂,以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置 E 中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后,装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3,检验 Fe2O3存在的方法是:_。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称
11、量 m g 样品于锥形瓶中,溶解后加稀 H2SO4酸化,用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化,用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗 KMnO4溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。(二)选考题:共 15 分。请考生从 2 题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。11. 硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4熔点/ 85.5 115.2 600(分解) 75.
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