《普通化学》-预习复习题-答案~.doc
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1、|普通化学习题参考答案一、判断题(共 36 题)1. 因为 HU+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与 p、V 、T 均有关。() 2. 体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。()3. 任何循环过程必定是可逆过程。 ()4. 因为 HQP ,而 H 是状态函数,所以热也是状态函数。()5. 一定量的气体,从始态 A 变化到终态 B,体系吸收 100 J 的热量,对外作功 200 J,这不符合热力学第一定律 。()6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则 U=H=0。()7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关。 ()8.
2、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。()9. 反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。()10. 在一定温度压力下,某反应的 G0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。 ()11. 对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。()12. 因为 HUpV,所以焓是热力学能与体积功 pV 之和。()13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以 QP=H;又因为绝热,所以 QP=0。由此得 QP=H=0。()14. 在一个容器中:H 2(g)
3、+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后 T、p、V 均未发生变化,设所有气体均可视作理想气体,因为理想气体的 U=f(T),所以该反应的 U=0。()15. 稳定单质在 298.15 K 时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。()16. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)B(g)C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将不移动。()17. 氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。()18. 原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。()19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。
4、()20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。()21. 在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。()22. 在 AgCl 的水溶液中加入固体 NaCl,会降低 AgCl 的溶解度。 ()23. 对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。()24. 在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为还原反应。()|25. 将 0.1mol/L HAc 稀释为 0.05mol/L 时,H+ 浓度也减小为原来的一半。()26. 对反应 2AgCl + CrO42 =Ag2CrO4 + 2Cl ,K sp(AgCl)1.
5、5610 10 ,K sp(Ag2CrO4)9.010 12 ,则标准态下该反应应向正方向进行。()27. 在含有 0.1 mol/L 的氨水和 0.10 mol/L 的 NH4Ac 混合溶液中加入少量强酸后,溶液的 pH 值将几乎不变。()28. 根据酸碱质子理论,酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。()29. 在同一能级的轨道中,电子尽先占据不同轨道。()30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。()31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。()32. 铜的电子排布为 1S22S22P63S23P63d94S2。()33. 氢原子核外只有一个电子,也只能有一个样子轨道。()34.
6、 主量子数 n=2,只有 2s 和 2p 这两个原子轨道。()35. n=2,l=1,m=0 的原子轨道 2pz 轨道。()36. 2p 轨道是哑铃形的,2p 电子沿字轨道运动。()二、选择题(共 54 题)1、对于反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g),恒压条件下升高温度,会增大 PCl5 的分解率。则判断该反应为 A 。A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应 D、无法判定2、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)B(g)C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将 C 。A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法判定 3、如果体系经过
7、一系列变化后,又回到初始终态,则体系的 C 。A、Q=0, W=0,U=0,H=0; B、Q0, W0,U=0, H=0C、QW,UQW,H=0; D、Q -W,UQW,H=04、H 2 的燃烧焓等于 A 。A、H 2O(l) 的生成焓 B、H 2O(g) 的生成焓 C、零 D、H 2O2(g) 的生成焓5、下列反应中表达式正确的是 A 。A、Na(s)+1/2 Cl 2 (g) = NaCl(s) rHm fHm(NaCl,s) B、C(石墨) + H 2(g) = 1/2 C2H4(g) rHm fHm (C2H4,g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) rHm fHm
8、 (CO2,g)D、CH 3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) rHm=cHm(CH3OH,g) 6、已知反应 2NH3N 23H 2 在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反|应 0.5N 21.5H 2NH 3 的标准平衡常数为 D 。A、4 B、0.5 C、1 D、27、理想气体化学反应 A(g) C(g)D(g),在恒温下增大总压时(改变体积),反应物转化率将_B_。A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定8、下列叙述不正确的是 C 。A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移
9、动,平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡9、关于功 W 符号的判断,下列说法 B 是准确的。A、系统对环境做功,W 为正 B、环境对系统做功, W 为正C、环境对系统做功,W 为负 D 都不准确10、某反应在一定条件下转化率为 25%,当有催化剂存在时,其平衡转化率 B 25%。A、大于 B、等于 C、小于 D、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应 C 。A、增大 B、减小 C、不能改变12、某反应的速率常数 k 为 0.107 min-1,则反应物浓度从 1.0 mol/L 变到 0.7 mol/L 和浓度从 0.01 mol/L变到 0.007 mo
10、l/L 所需时间的比值为 D 。A、10 B、100 C、0.01 D、113、在描述一级反应特征时, A 是不正确的。A、c A- t 为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C、速率常数的单位为(时间) -114、一定温度下化学反应体系的反应级数越小,一般反应速率随时间的延长 B 。A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢15、对两个活化能不同的反应,当温度同样从 T1 升至 T2 时,具有活化能高的反应,其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。A、小 B、大 C、一样 D、不能确定16、反应 A 2B 在温度 T 时的速率方程为
11、 dcA/dt =kc A,则此反应的半衰期为 A 。A、ln2/k B、2ln2/k C、k/ln2 D、kln217、25时,1.0 L 0.1mol/L 的 NH3H2O 溶液中加入 NH4Cl 晶体(设体积不变) ,则使 D 。A、NH 3H2O 的解离常数增大 B、NH 3H2O 解离度增大C、溶液的 PH 值增大 D、溶液的 PH 值降低18、AgCl(s )在 B 中溶解度最小。A、0.1 mol/L AgNO 3 B、0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液 C、纯水19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。|A、0.2 molL -1 的 NH4Cl 和 0.2 molL-1
12、 的 NaOH 溶液等体积混合B、0.2 molL -1 的 NH4Cl 和 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液等体积混合C、0.2 molL -1 的 HAc 和 0.2 molL-1 的 NaOH 溶液等体积混合D、0.2 molL -1 的 NaAc 和 0.2 molL-1 的 HCl 溶液等体积混合20、两种分子酸 HX 溶液和 HY 溶液有同样的 pH 值,则这两种酸的浓度 C 。A、相同 B、不同 C、不一定相同 D、不能确定21、在温度 T 时,某反应的速率常数 k 为 4.6210-2 (min)-1,则可判断该反应为 B 级反应。A、零 B、一 C、二 D、不能判断2
13、2、根据酸碱质子理论,HPO 42 、H 2O 的共轭碱分别是 A 。A、PO 43 、OH B、H 2PO4 、H + C、H 3PO4、H + D、不能判断23、已知反应 A + H2B+ = HA + HB 标态下向右进行。根据酸碱质子理论,反应中较强的酸是 ,较强的碱是 。 AA、H 2B+,A B、H 2B+ ,HB C、HA ,A D、HA 、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为 Q 和 W,则 (Q+W) A 。A、大于 0 B、等于 0 C、小于 0 D、不能判断25、已知乙烷裂解反应的活化能 Ea=302.17 kJmol-1,丁烷裂解反应的活化能 Ea=233.68
14、 kJmol-1,当温度由 700增加到 800时,它们的反应速率将分别增加 倍。 DA、1.51,1.77 B、3.02 ,1.77 C、3.02,3.54 D、32.36,14.7926、已知反应:C 2H2(g)+2.5O2(g)2CO 2(g)+H2O(l)的 rHm(1)=1301.0 kJmol-1,C(石墨)+ O2(g)CO 2(g)的 rHm (2)= 393.5 kJmol-1,H 2(g)+0.5O2(g)H 2O(l)的 rHm= A 。A、228.2 B、228.2 C、114.1 D、114.127、反应 2A(s)+B2(g) 2AB(g), rHm 0,欲使平衡
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