九年级-化学上期中考-试~前考点分析总结.doc
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1、|九年级化学一到八单元知识点总结第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。区别:是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究(1)蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高) 、内焰(火焰最明亮) 、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧过程既有物理变化又有化学变化。(2) 蜡烛燃烧后生成水和二氧
2、化碳.蜡烛燃烧生成的水蒸气的验证:在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁有水珠,说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。蜡烛燃烧生成二氧化碳气体的验证:在蜡烛火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯,石灰石变浑浊,说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多 呼出气体:二氧化碳、水多验证方法:(1)两气体中氧气含量对比:将燃着的木条分别插入两集气瓶中,现象:空气中:继续燃烧。呼出的气体中:熄灭。说明空气中的 O2 比呼出的气体中多。(2)两气体中二氧化碳含量对比:在两集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水,振荡。现象:空气中:不变浑浊;呼出的气体
3、中:变浑浊。说明空气中的 CO2 比呼出的气体中少。(3)两气体中水蒸气含量对比:对着一个玻璃片哈气,另一个放在空气中。现象:空气中:玻璃片上无水雾。呼出的气体中:玻璃片上有水雾。说明:空气中的 H2O 比呼出的气体中少。总结论:空气中含有较多的 O2,呼出的气体中含有较多的 CO2 和 H2O。6、各种常见仪器: 试管 烧杯 酒 精 灯 漏 斗 滴 管 集 气 瓶 水槽 铁架台 分液漏斗|长颈漏斗 蒸发皿 坩埚钳 试管夹 燃烧匙试管架 试管刷(1)固体药品的取用:存放:广口瓶。取用:粉状药品:用药匙或纸槽(一倾二送三直立) 块状药品:用镊子 (一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用:存放:细口
4、瓶。取用:瓶塞倒放(防止沾染杂质污染试剂) ;标签朝手心(防止流下来腐蚀标签) ;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜;用完盖上塞子(防止药品挥发或变质)(3)量筒:无0刻度;正确读数:视线与凹液面的最低处平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯:注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。火焰分三层:外焰(温度最高) 、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法:对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管 1/3,试管口向上与桌面成45,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略向下倾(防止
5、加热时冷凝水倒流使试管炸裂),先预热再加热,加热用外焰。|(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶不能加热的仪器:量筒、集气瓶(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)未说明药品用量时:液体一般取 12 毫升,固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气1、 空气的组成:氮气(78%) 、氧气(21%) 、稀有气体(0.94%) 、二氧化碳(0.03%) 、其他 气体及杂质(0.03%) (体积分数)氮气(N 2):化学性质不活泼氮气不支持燃烧,也不能燃烧。用途:化
6、工原料、做保护气(灯泡、食品包装) 、液氮可用作冷冻剂等。稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn):化学性质很不活泼。用途:保护气、电光源、低温麻醉。2、 空气中氧气含量的测定实验:(1)药品:红磷(2)步骤:检查气密性;集气瓶中加少量水点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。(3)现象:红磷燃烧发出黄色火焰,放出热量,产生大量白烟。冷却后,打开弹簧夹,进入集气瓶的水约占集气瓶内空气体积的 1/5。(4)结论:空气中的氧气约占空气体积的 1/5.(5)注意:实验前,为什么要在集气瓶里放少量的水?吸收反应生成的有毒物质五氧化二磷。点燃红磷后,为什么要立即伸入瓶中塞进塞子?防止燃烧产物污染空气。
7、实验结果小于 1/5 的原因:红磷不足量;漏气;装置没冷却至室温就打开弹簧夹。(6)本实验还能证明 N2的性质:不燃烧,不助燃(化学性质)不易溶于水(物理性质) 。3、物质的分类 |4、 氧气(1) 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;(2) 化学性质: 氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。能使带火星木条复燃;能使燃烧的木条燃烧得更旺。(黑色)C 和 O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。(黄色)S 和 O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝 紫色的 火焰,生成刺激性气
8、味的气体,放出热量。 注意: 预先放入少量水,吸收有毒的二氧化硫。(红色) 红磷 P 和 O2反应的现象是:发出黄色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。 (用于发令枪)(银白色)Mg 和 O2反应的现象是:放出大量的热,发出耀眼的白光,生成白色固体。(用于照明弹等)(银白色)Fe 和 O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。H 2在 O2的燃烧的现象是:发出淡蓝色的火焰,放出热量。在火焰上罩干而冷的烧杯,烧杯内壁有水珠。CO 在 O2的燃烧的现象是:发出蓝色的火焰,放出热量。CH 4和 O2的现象是:发出明亮的
9、蓝色火焰,放出热量。(3) 制取氧气:工业制氧气:分离液态空气法;膜分离技术。 (物理变化)实验室制氧气: 装置:固固加热型 A(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型 B(过氧化氢制氧气)|A B收集方法:向上排气法:排水法:验满:利用排水法:集气瓶口有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶口,木条复燃则满。气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气密性好。高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄注意:(a)为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;(b)在用高锰酸钾制取氧气时,为什么
10、要在试管口放棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导管.(c)为什么导管口开始有气泡时,不能立即收集?什么时候开始收集?开始冒出的是空气。当气泡连续均匀冒出时开始收集。(d) 、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂; (e)如何检验收集的气体是氧气?将带火星的木条伸入集气瓶内,若复燃,说明是氧气。(f)过氧化氢制氧气时:长颈漏斗:优点:可以随时添加液体分液漏斗和注射器:优点:不仅可以随时添加液体,还可以控制液体流速。(g)万能瓶的使用:排水集气法: 气体从 b 进,水从 a 出。向上排空气法:气体从 a 进,空气从 b 出。向下排空气法:气体从 b 进,
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