湖南理工学院无机化学课件之预习复习题第四章酸碱平衡与-酸碱滴定4.doc
《湖南理工学院无机化学课件之预习复习题第四章酸碱平衡与-酸碱滴定4.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南理工学院无机化学课件之预习复习题第四章酸碱平衡与-酸碱滴定4.doc(8页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、|第四章 酸碱平衡与酸碱滴定习题 5(酸碱平衡)1 指出下列各酸的共轭碱:HAc, H2CO3,HCO 3- ,H 3PO4, H2PO4-, NH4+, H2S ,HS -解:HAcAc -,H 2CO3HCO3-,HCO 3- CO32-,H 3PO4H2PO4-,H 2PO4-HPO42-,NH4+NH3,H 2SHS-,HS - -S2-。2 指出下列各碱的共轭酸:Ac-, CO32- ,PO 43-,HPO 42- ,S 2- ,NH 3 ,CN -,OH -。解:Ac - HAc,CO 32-HCO3-,PO 43-HPO42-,HPO 42-H2PO4-,S 2-HS-,NH 3
2、NH4+, CN- HCN, OH- H2O。3 根据下列反应,标出共轭酸碱对。(1) H2O+H2O H3O+OH-(2) HAc+H2O H3O+Ac-(3) H3PO4+OH- H2PO4-+H2O(4)CN-+H2O HCN+H2O解: 酸共轭碱 碱共轭酸(1) H2OOH- H2OH3O+(2) HAcAc- H2OH3O+(3)H 3PO4H2PO42- OH-H2O(4)H 2OOH- CN-HCN4 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱,并按照强弱顺序排列起来:HAc ,Ac -;NH 4+,NH 3;HF ,F -;H 3PO4,H 2PO4-;H 2S,HS -。解:共轭酸、共轭
3、碱强弱的排列顺序为:共轭酸:H 3PO4HF HAc H2SNH 4+共轭碱:H 2PO42-F -Ac -HS -NH 35 已知下列各酸的 pKa 和弱碱的 pKb 值,求它们的共轭碱和共轭酸的 pKb 和 pKa(1)HCN pKa=9.31 (2) NH4+ pKa=9.25(3) HCOOH pKa=3.75 (4) 苯胺 pKb=9.34解:因为 KaKb = Kw 所以 pKa+ pKb= pKw.=14(1) Kb = 14 9.31 = 4.69 (2) Kb = 14 9.25 = 4.75(3) Kb = 14 3.75 = 10.25 (4) Ka = 14 9.34
4、= 4.666 计算 0.10molL-1 甲酸(HCOOH )溶液的 pH 值及其离解度。解:查表 Ka=1.7710-4c/K500 c(H+)= =4.2110-341070.pH=-lg4.2110-3=2.38 = = 4.2110-41074.ca7 什么叫同离子效应和盐效应?它们对弱酸弱碱的离解度有何影响?解:(1)在弱酸或弱碱溶液中,加入含有相同离子的易溶物质,使弱酸或弱碱的离解度减小的现象称为同离子效应。此效应使离解平衡向反应方向移动。(2)在弱酸或弱碱溶液中,加入不含有相同离子的易溶物质,使弱酸或弱碱的离|解度略有增加的现象称为盐效应。此效应使离解平衡向离解的方向移动。8
5、在纯水中加入少量酸或碱,水的 pH 值是否改变?水的离子积常数是否改变?答:在纯水中加入少量酸或碱,水的 pH 值要改变,但水的离子积常数不改变。9 计算下列溶液的 pH 值(1)0.05 molL -1 HCl (2)0.10 molL-1 CH2ClCOOH(3)0.10 molL -1 NH3H2O (4)0.10 molL-1 CH3COOH(5)0.20 molL -1 Na2CO3 (6)0.50 molL-1 NaHCO3(7)0.10 molL -1 NH4Ac (8)0.20 molL-1 Na2HPO4解:(1)0.05molL -1 HCl pH = -lg0.05 =
6、1.3(2)0.10molL -1 CH2ClCOOH Ka = 1.410-3CH2ClCOOH = CH2ClCOO- + H+平: 0.x x xx2 = 1.410-4 - 1.410-3x321040.x.Ka c/K 500, )Lol(.)H(c 135010710 pOH = -lg1.3310-3=2.88 pH = 14 2.88 = 11.12(4)0.10molL -1HAc Ka = 1.7610-5c/K 500, )mol(.)(c 1350107610 pH = -lg1.3310-3=2.88 (5)0.20molL -1Na2CO3 Kb1 = Kw /Ka
7、2 = 1.7810-4 c/Kb1 500)Lol(.)OH(c 134097510780 pOH = -lg5.9710-3 = 2.22 pH = 14 2.22 = 11.78 (6)0.50molL -1NaHCO3 Ka1 =4.3010-7 Ka2 = 5.6110-11)Lmol(.)(ca 191721 0465104 pH = -lg4.910-9 = 8.31(7)0.10molL -1NH4Ac HAc 的 Ka = 1.7610-5,NH 3H2O 的 Kb = 1.7710-5)Lol(.K)H(cbaw 18514094076 p H = -lg9.94410-8
8、 = 7.00(8)0.20molL -1Na2HPO4 Ka2 = 6.2310-8 ,K a3 = 2.210-13 , )Lmol(.)(ca 101383 70216p H = 9.95|10 计算室温下饱和 CO2 水溶液(即 0.04 molL-1)中 c(H+),c(HCO 3-),c(CO 32-)。解:H 2CO3 H+HCO3- Ka1=4.3010-7HCO3- H+CO3- Ka2=5.6110-11K a2 ca/Ka15001a(molL-1)4713 10310340 .)CO()(cac(CO32-)Ka2=5.6110-11(molL-1)11 何谓缓冲溶液?
9、举例说明缓冲溶液的作用原理。答:能够抵抗少量酸、碱或加水稀释,而本身 pH 值基本保持不变的溶液,称为缓冲溶液。12 欲配制 pH=3 的缓冲溶液,有下列三组共轭酸碱对(1)HCOOH-HCOO - (2)HAc-Ac- (3)NH4+-NH3 问选哪组较为合适?解:配制 pH = 3 的缓冲溶液,选 HCOOHHCOO-最合适,因为 HCOOH 的 pKa = 3.75,与所需的 pH 值最接近。13 往 100ml 0.10molL-1 HAc 溶液中,加入 50ml 0.10 molL-1NaOH 溶液,求此混合液的 pH 值。解: HAc + NaOH = NaAc + H2O初(mo
10、l):1000.10 500.10平 (mol): 500.10 500.10ca= (molL-1)3015cb= (molL-1)pH=pKa-lg 754301754.lg.cba14、配制 pH = 10.0 的缓冲溶液,如用 500mL0.10molL-1 NH3H2O 溶液,问需加入0.10 molL-1HCl 溶液多少毫升 ?,或加入固体 NH4Cl 多少克 (假设体积不变)?解:设需加入 0.10 molL-1HCl 溶液 x 毫升,NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O生成 NH4Cl 的浓度 = 0.10x /(500+x) (molL-1)剩余 NH3H2O
11、 的浓度 = (0.10500 0.10x)/ (500+x) (molL-1)pOH = 14-10 = 4 x1.05lg7.4)x50/(1.lg75. x = 75.5(mL) 设需加入 NH4Cl 的浓度为 y molL-1,62510.x.y = 0.018(mol/L) y.lg7462.510需加入固体 NH4Cl = 0.0180.553.5 = 0.48(g)|习题 6(酸碱滴定)1 酸碱滴定中,指示剂选择的原则是什么?解:指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内。2 某酸碱指示剂的 pK(HIn)=9,推算其变色范围。解:变色范围 pH=pK HIn1=91 即为 8
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南 理工学院 无机 化学课件 预习 复习题 第四 酸碱 平衡 滴定
限制150内