福建省福州市重点中学第二学期半期考高二化学试卷&参考答案.docx
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1、第 1 页 共 12 页福建省福州市重点中学第二学期半期考高二化学试卷&参考答案【完卷时间: 90 分钟 ;满分 100 分】可能需要的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题 共 54 分)一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题意)1下列表达式错误的是( )A甲烷的电子式: B氮原子的 L 层电子排布图:C碳 12 原子: 612C D硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p42若将 15P 原子的电子排布式写成了 1s22s22p63s23px23p
2、y1,则它违背了( )A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则3. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是( )A原子 B分子 C阴离子 D阳离第 2 页 共 12 页子4不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是( ) A与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易 BX 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来5四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为金属元素下列说法不正确的是( )A原子半径 ZMBZ 位于元素周期表中第二周期、第A 族CX 的最简单气
3、态氢化物的热稳定性比 Z 的小DX 单质的熔点比 Y 单质的熔点低6下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高:F 2Cl 2Br 2I 2B熔点由高到低:Rb KNaC硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI7下列说法中不正确的是( ) 第 3 页 共 12 页A一般情况下, 键比 键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子间形成共价键时,最多有一个 键C在气体单质中,一定有 键,可能有 键DN 2分子中有 1 个 键, 2 个 键8、下列推论正确的( )ASiH 4的沸点高于 CH4,可推测 PH3的沸点高于 NH3BNH 4+为正四面体结构,可推测出
4、PH4+也为正四面体结构CCO 2晶体是分子晶体,可推测 SiO2晶体也是分子晶体DNaCl 是离子化合物,可推测 AlCl3也是离子化合物9下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是( )A石墨转化为金刚石 BNaCl 晶体溶于水 C干冰升华 DHCl溶于水10下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是( )ACH 4 BNH 3 CH 2O DBF 311. 下列指定微粒个数比不是 21 的是 ( )ABe 2+离子中的质子和电子 B 13H 原子中的中子和质子CNaHSO 4晶体中的阳离子和阴离子 D Na2O2固体中的阳离子和阴离子12下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )第 4
5、页 共 12 页A钾元素的第一电离能小于钠元素 的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为 ns2np6(若只有 K 层时为 1s2)的原子,第一电离能较大D对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大13. 下列说法正确的是 ( ) A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ns1 过渡到ns2np6 B所有的非金属元素都分布在 p 区C原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子的化学性质相似D元素周期表中B 到B 的 10 个纵行的元素都是金属,所以统称过渡金属元素14、如图为
6、某晶体的一个晶胞该晶体由 A、B、C 三种基本粒子组成试根据图示判断,该晶体的化学式是( )AA 6B8C BA 2B4C CA 3BC DA 3B4C15下列叙述中不正确的是( )AP 4和 NO2都是共价化合物 B在 SiO2晶体中,不存在单个小分子CCCl 4是以极性键结合的非极性分子 D二氯甲烷不存在同分异构体第 5 页 共 12 页16在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF 3、C 3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是( )A由价层电子对互斥理论可确定 NF3分子呈三角锥形BC 3F8在 CCl4中的溶解度比水中大CCHCl
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