2018中考化学计算题精品课件.ppt
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1、.ppt,课堂教学和学生中考复习用,2018中考化学计算题精品课件,你想提高化学计算能力吗? 本课件题型全 典型 答案精细 学习方便高效,我中考上课用的,我可以用它帮助你!看看你就知道了,放心下载吧!,1.(2017山西)实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如右图所示。试回答:(1)a点溶液中含有的离子有 。(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g.(3)计算H2SO4的溶质质量分数。,(1)Na+、OH-、SO42- (2)0.8(3)解:设1
2、0g稀硫酸中含H2SO4的质量为xH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O98 80X 0.8g,X=0.98g稀H2SO4的溶质质量分数为,答:稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%,2.(兰州市)(6分)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算:(提示:NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ),(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g;(2)样品中氯化钠的质量是多少
3、?(结果精确到0.01g)(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%),(1)5.74克 (2)解:设氯化钠样品中氯化钠的质量为x,硝酸银溶液中硝酸银的质量为yNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO358.5 170 143.5,x y 5.74g,= = x=2.34 g y=6.8 g,(3)硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为,100% = 6.8% 答:氯化钠样品中氯化钠的质量为2.34 g,硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。,3.(2017庆阳市)(6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加
4、入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题:,(提示:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl)(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。(1分)(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?(2分)(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)(3分),(1) 23.3 (2)142 解:设BaCl2 的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y。BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl208 233 117,23.3g y,=20.8g,=11.7g1分恰好完
5、全反应时,溶液中NaCl的质量为11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g1分NaCl 溶液溶质的质量分数,=9.3%1分答:略,4.(2017.孝感市)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。(1)要配制200kg18%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出45g氯化钠溶液,加入过量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。(反应原理为:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 相对原子质量Na23 N14 O1
6、6 Cl35.5 Ag108),(2)解:设45g氯化钠溶液中溶质的质量为xNaCl+AgNO3AgCl +NaNO3 58.5 143.5X 14.35g,x=5.85g氯化钠溶液中溶质的质量分数为:,答:氯化钠溶液中溶质的质量分数为13%,(1)36g,5. (2017.雅安市)(8分)课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验
7、数据如下:,若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是 A蒸发时未用玻璃棒搅拌B所取氯化钠溶液质量较大 C蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿,(1)解:设生成氯化钠质量为xNaCl+AgNO3AgCl +NaNO3 58.5 143.5X 2.8 7g,x=1.17g (2)12%C,6.(2017.达州市)(8分)现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有 ;求混合溶液中CuCl2的质量分
8、数。求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量。,NaCl、NaOH设CuCl2的质量为X,消耗NaOH溶液的质量为Y。 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 135 80 98 X Y10% 9.8g= = X=13.5g Y=80g 混合溶液中CuCl2的质量分数=100%=27%恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量=40g+80g =120g。答:略,7(2017.宜宾市)(10分)实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚
9、质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9 g。请回答下列问题:(1)写出上述反应的化学方程式是_ 。(2)反应中产生的气体的质量是 。(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是 。, Fe+H2SO4FeSO4+H2 0.1 32.7% 偏小 硫酸与铁锈反应,8.(2016.鞍山市)某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理
10、论上可生产FeSO4 的质量是多少?,解:设可生产硫酸亚铁的质量为x。FeH2SO4FeSO4H2 98 152 9.8 t10% x,x=1.52 t 答:理论上可生产硫酸亚铁1.52 t,9(2017.安徽省)(6分)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算:(1)生成CO2气体的质量;,(2)样品中CaCO3的质量分数。,(1)0.22g(2)5%。,10.(2017.菏泽市)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取26g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,加
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