高中化学必修一离子反应.ppt
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1、离子反应,1电解质和非电解质,一、强、弱电解质,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物,酸、碱、盐等化合物,大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等,能,否,离子或离子和分子,只有分子,2电离,电离:电解质在溶于水或受热熔化时, 离解成自由移动的离子的过程。,为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电?,因为此时它们发生了电离,结果:产生了能够自由移动的离子。,实验回顾,p53 相同浓度的不同电解质溶液的导电性实验。,为什么相同浓度的不同电解质溶 液的导电性不同?电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关?, 溶液的导电性由离子浓度大小决定。,相同浓度的不同
2、电解质溶液中的离子浓度不同, 强电解质溶液的导电能力不一定强, 弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,思考,3强电解质和弱电解质,强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质。,电离特点:,常见强电解质:,如:H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 BaSO4 CaCO3 NaHCO3,溶液中电解质的微粒:,完全电离,阴、阳离子,强酸、强碱、大多数盐(包括难溶性盐),弱电解质:在水溶液中部分电离成离子 的电解质。,电离特点:,如:CH3COOH NH3.H2O H2O HClO HF H2CO3 Cu(OH)2,常见弱电解质:,部分电离,弱酸、弱碱、水。,溶液中电解质的微粒:,阴、阳离子及电解
3、质分子,强电解质和弱电解质的比较,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,强,弱,强酸、强碱及大多数盐类,弱酸、弱碱和水,用“”,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,H2SO4、NaOH,H2CO3、NH3H2O,用“ ”,HCl = H+ + Cl-,4电离方程式, 定义:用来表示电解质在溶液中或熔 融状态下电离成自由移动的离 子的式子 。,NaCl = Na+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-, 必须遵守质量守恒和电荷守恒;, 原子团不能拆开。, 电离方程式书写原则,例如KClO3 = K+ + ClO3-,练习:写出下列强电解质的电离方程式,H2
4、SO4Ca(OH)2NaHSO4,HClNaHCO3CuSO4,= 2H+ + SO42- = Ca2+ + 2OH- = Na+H+SO42-,= H+ + Cl- = Na+ HCO3- = Cu2+ + SO42-, 电离方程式的书写, 强电解质电离方程式的书写, 弱电解质电离方程式的书写,练习:写出下列弱电解质的电离方程式,NH3H2OCH3COOHHClOH2O,NH4+ + OH- H+ + CH3COO- H+ + ClO-H+ + OH-, 多元弱酸电离方程式的书写,HCO3- H+ CO32-,H+ HCO3-,H2CO3,多元弱酸分步电离,酸性主要由第一步电离决定, 多元弱
5、碱电离方程式的书写,Al(OH)3,Al3+ 3OH-,练习,写出下列物质的电离方程式:,HNO3 KHCO3 H2S Na2CO3Ba(OH)2 NaHSO4 Cu(OH)2,滴入硫酸溶液,发生反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O离子浓度逐渐减小至接近零,,氢氧化钡在溶液中能电离出自由移动的离子,在电场作用下定向移动,形成电流,,开始灯泡发亮。,灯泡逐渐变暗,直至熄灭。,灯泡又逐渐变亮。,若将硫酸改为盐酸,实验现象如何?,待氢氧化钡完全反应后再滴入硫酸,离子浓度又增大,,实验探究,二、离子反应 1定义:,有离子参加的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应一般都是离子反应, 氯
6、化钙和硝酸钠溶液混合有无 离子反应发生?, 离子之间怎样才会发生离子反应? 既离子反应发生的条件是什么?,思考,CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl,Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-,无沉淀生成,没有发生离子反应,无气体生成,无难电离物质生成,2离子反应发生的条件和本质, 有难溶性物质生成(如 AgCl、BaSO4 ), 有挥发性物质生成(如CO2 、SO2), 离子反应的本质,反应物的某些离子浓度减少。, 离子反应发生的条件, 有难电离物质生成(如H2O、CH3COOH), 发生氧化还原反
7、应,3离子方程式的书写, 离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。,例如:CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子 反应的离子方程式是:,SO42- + Ba2+ = BaSO4,如何正确书写离子方程式?,.写写出正确的化学反应方程式,.拆把易溶于水且完全电离的物质 写成离子形式,难溶或难电离 的物质以及气体等仍用化学式 表示,2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2,2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ 2Cl-2AgCl+ Cu2+ + 2NO3-,以AgNO3与CuCl2反应为例,.删删去方程式两边不参加反应的 形式相同的离子。,2Ag+
8、+ 2NO3- + Cu2+ 2Cl-2AgCl+ Cu2+ + 2NO3-,2Ag+ + 2Cl- 2AgCl,.查整理方程式并检查两边各元素 的原子数目和电荷总数是否相 等。,Ag+ + Cl- AgCl,4离子方程式的意义, 化学方程式只表示某一个特定的化学 反应;而离子方程式能表示同一类型 的化学反应。, 表示离子反应的本质。,如:H2SO4BaCl2BaSO42HCl Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2的离子方程式,均为:SO42-Ba2+BaSO4,5书写离子方程式应注意的问题, 凡非溶液中进行的反应、浓硫酸与固 体
9、的反应一般不能写离子方程式。,如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加 热,只能写化学方程式。即:, 可以拆成离子形式的物质, 强酸:HCl、H2SO4、HNO3等, 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2, 可溶性盐:请同学们复习溶解性表,仍用化学式表示的物质, 难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等, 弱电解质:弱酸、弱碱、水, 气体:H2S、CO2、SO2等, 单质:H2、I2、Na等, 氧化物:Na2O、Fe2O3等,易溶于水的强电解质,溶解性口诀,钾、钠、铵盐硝酸盐,都能溶在水中间;碳酸、磷酸两种盐,溶者只有钾、钠、铵;盐酸难溶银、亚汞,硫酸难溶是钡、铅;碱溶钾、钠
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