2012年高考化学、必考点、难点方法、解题技巧、知识点易背口诀.doc
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1、 第一部分:高中化学学习方法第二部分:高中化学必考知识点第三部分:化学计算方法第四部分:解题技巧第一部分:高中化学学习方法第二部分:高中化学必背知识点一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打a2CO3、天然碱 、口碱:a2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2 重晶石: BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐: NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠: NaOH 绿矾:FaSO47H2O 干冰
2、:CO2 明矾:KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO47H2O 胆矾、蓝矾:CuSO45H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO47H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶: Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石: Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合剂: Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H
3、2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成 分):CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓 HNO3:浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2有机部分: 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3层。 酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、
4、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO 等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 C
5、u(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点 44
6、.8 度) 品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 四、 考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+
7、 Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力):S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外) 4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。 例:当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。 例:电解 KCl 溶液: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2
8、+ 2KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性) ;(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时 的电极反应。 写出二个半反应: Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42-
9、+2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等, 用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 (非氧 化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学
10、到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si C O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、 金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
11、 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度 越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3) 是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等;(5)是否发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸) 是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),;熔点最高的是 W(钨 3410c) ;密度最小(常见)的 是
12、K;密度最大(常见)是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮) 、溴苯(不溶于水,沉) 、乙醛(与水互溶) ,则可用 水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。 五、无机反应中的特征反应无机反应中
13、的特征反应1与碱反应产生气体(1)(2)铵盐:OHNHNH234碱2与酸反应产生气体(1)(2) 232 322232 3SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体(1)单质(2)化合物5强烈双水解6既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应:Al+金属氧化物金属+Al2O3高温11 Al3+ Al(OH)3 AlO2-
14、12归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O 232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222 422222OHFOHFHNaOHOHNa 22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa 323223232 33222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAl
15、OHOHOH与NaOHOCONaOOHCO232222 22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融4NH3+6NO4N2+6H2O 催化剂13置换反应:(1)金属金属(2)金属非金属(3)非金属非金属(4)非金属金属14、一些特殊的反应类型: 化合物+单质 化合物+化合物 如:Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+F
16、e 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化:15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应:(1)铵盐(2)硝酸盐16特征网络:(1))(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO(气体)42322222SOHSOSOSHOHOO(气体)322222COHCOCOCOHOO(固体)NaOHONaONaNaOHOO222 222(固体)(2)A铝热反应盐金属盐金属. 2. 1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或)、活泼金属()、(、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222
17、222222222 COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(2232223 22242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCuCB气体气体强碱强酸 SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(A 为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或 NH4HCO3;(NH4)2S 或 NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)无机框图中常用到催化剂的反应:322
18、223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO 催化剂,催化剂,催化剂,六、六、既可作氧化剂又可作还原剂的有: S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO 的有机物于七、反应条件对氧化还原反应的影响七、反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度:可能导致反应能否进行或产物不同浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4
19、 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度温度:可能导致反应能否进行或产物不同可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性溶液酸碱性. 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3- 4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4溶液氧化性较
20、强. 4条件不同,生成物则不同条件不同,生成物则不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)点燃= = =点燃= = =2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ; 2H2SO22H2O2S(O2不充足)点燃= = =点燃= = =3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2缓慢氧化= = = = =点燃= = =冷、稀4高温4、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ; Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2CO2适量= = = =5、CO2CO2(O2充足) ; 2 CO22CO (O2不充足)点燃= = =点燃= = =6、8
21、HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓) Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ; AlCl34NaOH(过量) =NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 9、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2OFe不足= = = =Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2OFe过量= = = =11、F
22、e4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe不足= = = =3Fe(NO3)32NO4H2OFe过量= = = =12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O13C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl H2OC2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O醇14、6FeBr23Cl2(不足)=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2(过量)=2Br22FeCl3八八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能 使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存
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