苏教版高中化学必修一复习重点(全).doc
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1、-_苏教版化学必修 1 知识点总结专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化物质的分类及转化 1.1 物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)(碱性氧化物)(酸性氧化物)1.2 物质的转化(反应)类型物质的转化(反应)类型四种基本反应类型四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应 1.氧化还原反应:有电子转移的反应-升失氧还升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还
2、原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断 ()通过氧化还原反应比较:氧化剂 + 还原剂 氧化产物 还原产物氧化性:氧化剂 氧化产物还原性:还原剂 还原产物 (2)从元素化合价考虑:最高价态只有氧化性,如 Fe3+、H2SO4、KMnO4等;中间价态既具有氧化性又有还原性,如 Fe2+、S、Cl2等;最低价态只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等。 (3)根据其活泼性判断:-_根据金属活泼性:对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强 根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2
3、S对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断:不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原 剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。 如:2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:KMnO4 MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较:如:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S 离子反应离子反应 (1
4、)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解 质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物化合物,叫非电解质。(2)离子方程式离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 (3)离子方程式书写方法:)离子方程式书写方法: 写写:写出反应的化学方程式 拆:拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相
5、等 (4)离子共存问题)离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发 生反应,则不能大量共存。 溶液的颜色如无色溶液应排除有色有色离子:Fe2、Fe3、Cu2、MnO4- 2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2和 SO42-、Ag和 Cl-、Ca2和 CO32-、Mg2和 OH-等 3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如 H和 CO32-,HCO3-,SO32-, OH-和 NH4等 4、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如 H和 OH-,OH-和 HCO3-等。 5、发生氧化还原反应:如 Fe3与 S2-、I-
6、,Fe2+与 NO3-(H+)等 6、发生络合反应:如 Fe3与 SCN- (5)离子方程式正误判断(六看)离子方程式正误判断(六看) 一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式-_三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合 事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)1.31.3 物质的量物质的量1、 物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所
7、含的碳原子数目,约为 6.021023个。 3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为 NA,单位 mol1。 4、 使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 :nANN摩尔质量摩尔质量1、数值:当物质的质量以 g 为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对 分子质量.MnmMmnnmM,或,或物质的聚集状态物质的聚集状态 1、影响物质体积的因素:微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。 固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小;气体主要是微粒的数目和微粒间 的距离。 2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm表达
8、式:Vm= ;单位:Lmol-1nV在标准状况标准状况(0oC,101KPa)下,1 mol 任何气体任何气体的体积都约是 22.4 L,即标准状况下,气体摩,即标准状况下,气体摩 尔体积为尔体积为 22.4L/mol。 补充:标=M/22.4 1/2 M1 / M2 阿佛加德罗定律:V1/V2n1/n2N1/N2物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.,单位:mol/L (1)物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液(2) 溶液稀释:溶液稀释: C1V1=C2V2 (3)物质的量浓度和质量分数的关系:物质的量浓度和质量分数的关系:c=100
9、0 w%M2.一定物质的量浓度的配制 主要操作 1、检验是否漏水. 2、配制溶液 1 计算.2 称量(或量取).3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 定容.7 摇匀.8 贮存溶液.所需仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. -_B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线 12cm 时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低 处与刻度相切为止. (3)误差分析:过程分析可能仪器误差的操作 mV对溶液浓度的影响称量 NaOH 时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶
10、内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时,水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系物质的分散系 1分散系:分散系:一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类(根据分散质粒子直径大小):溶液(小于 10-9m 、胶体(10-910-7m)浊液(大于 10-7m) 2胶体:胶体: (1)概念:分散质微粒直径大小在 10-910-7m 之间的分散系。 (2)性质:丁达尔现象 (用聚光手电筒照射胶体时,可以看到在
11、胶体中出现一条光亮的“通路”,这是胶体特有的 现象。 )凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒) 3、氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备 将饱和的 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl第二单元第二单元 研究物质的实验方法研究物质的实验方法2.1 物质的分离与提纯物质的分离与提纯分离 和提 纯的 方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯-_蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合 物防止液体暴沸,温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的 溶解度不同,用一
12、种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶 液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度 要远大于原溶剂用四氯化 碳萃取溴水里 的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗 上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开 活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭 活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳 萃取溴水里的 溴、碘后再分 液结晶用来分离和提纯几种可溶性固体 的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒 不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的 固体时,即停止加热分离 NaCl 和 KNO3混合物2.2 常见物质的检验常见物质的检验 碘单质的检验(遇淀粉
13、变蓝) 蛋白质纤维的检验(灼烧时有烧焦羽毛的气味) 碳酸盐的检验:碳酸盐的检验: 取样与盐酸反应,若有无色无味的气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑 浊,证明该试样中含有 CO32-。 NH4+的检验:的检验:取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体(NH3)产生,且该气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝,证明该试样中含有 NH4+。 Cl-的检验:的检验:取样并向其中加入 AgNO3 溶液,若生成白色沉淀,且该沉淀不溶于稀 HNO3, 证明该试样中含有 Cl- 。 SO42-的检验:的检验:取样并向其中加入稀 HCl、BaCl2 溶液,若生成白色沉淀,且该沉淀不溶于 稀 HCl,证明该试样中含有
14、SO42- 。 K(K+)的检验:的检验:透过蓝色钴玻璃观察其焰色,紫色。 Na(Na+)的检验:的检验:观察其焰色,黄色。第三单元第三单元 原子的构成原子的构成 3.1 认识原子核认识原子核表示质量数为表示质量数为 A、质子数为、质子数为 Z 的具体的的具体的 X 原子。原子。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 同位素同位素:质子数相同、质量数(中子数)不同的原子 核素核素:具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素核素之间互称为同位素。同位素。AZX -_专题二专题二 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质第一
15、单元第一单元 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理氯气的生产原理 (1)工业制法)工业制法氯碱工业氯碱工业 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2正极 负极 (2)实验室制法)实验室制法 反应原理:MnO24HCl (浓) = MnCl22H2OCl2 反应仪器:圆底烧瓶、分液漏斗 除杂:HCl 气体(用饱和食盐水除) 、水蒸气(用浓硫酸除) 收集方法:向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理:NaOH 溶液 氯气的性质氯气的性质 物理性质:黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 化学性质:1. Cl2与金属反应(一般将金属氧化成高价态)
16、2. Cl2与非金属反应现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84 消毒液成分为 NaClO 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中 Ca(ClO)2为有效成分 氯水氯水 Cl2H2O = HClHClO 成分 分子:H2O、Cl2、HClO 离子:H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验:试剂:AgNO3溶液和稀硝酸 现象:产生白色沉淀(不溶于稀硝酸) 结论:溶液中有 Cl
17、次氯酸的性质次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性: 氯气的用途: 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质卤族单质的物理性质 1.状态:气态(Cl2)液态(Br2) 固态(I2) 2.颜色:黄绿色(Cl2)深红棕色(Br2)紫黑色(I2) ,颜色由浅到深 3.熔、沸点:液态溴易挥发,碘受热易升华 4.溶解性: Br2和 I2难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 溴水橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水黄色 在苯、CCl4为紫红色 I2的检验:试剂:淀粉溶液 现象:溶液变蓝色 溴和碘的化学性质溴和碘的化学性质 元素非金属性(氧化性)强弱顺序:
18、Cl 2 Br 2 I2-_点燃700800oC2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的检验的检验: 试剂:AgNO3溶液和稀硝酸 Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术 Ag+ + I- AgI 黄色人工降雨 苯、CCl4等有机溶剂、氯水 溴、碘的提取溴、碘的提取: 利用氧化还原反应,人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成 溴单质和碘单质。第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 一、一、一、钠的原子结构及性质 结 构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原
19、性。物 理 性 质质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水小,比 煤油大,熔点较低。钠在常温下切开后表面变暗:4Na+O2=2Na2O(灰白色) 与非金 属单质钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟: 2Na+Cl2 = 2NaCl与水反应,现象:浮、游、球、鸣、红 2Na2H2O=2NaOH+H2与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反 应。与盐溶液反应:钠先与水反应,生成 NaOH,H2,再考虑 NaOH 与 溶液中的盐反应。如:钠投入 CuSO4溶液中,有气体放出和蓝色沉 淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2化 学 性 质
20、与 化合物与某些熔融盐: 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水制 取2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶(同温下,溶解度大于碳酸氢 钠)易溶热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 碱性碱性(相同浓度时,碳酸钠水溶液 的 PH 比碳酸氢钠的大)碱性与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaH
21、CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2通电-_点燃点燃点燃点燃HCl通电酸碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与碱Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热性与 O22Mg+O2=2MgO与其他 非金属Mg+Cl2=MgCl2,3Mg+N2= Mg3N2与氧化物2Mg+CO2=2MgO+C与水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2化学性质与盐溶液反应Mg+
22、Cu2+ Mg2+ Cu制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2用途1、镁合金密度小,硬度和强度都较大 2、氧化镁优质耐高温材 料四、侯氏制碱法(由氯化钠制备碳酸钠) 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入 CO2,利用 NaHCO3溶解 度较小,析出 NaHCO3,将析出的 NaHCO3晶体煅烧,即得 Na2CO3。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O五、电解质和非电解质
23、(1)电解质与非电解质的比较电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电 的化合物物质种类大多数酸、碱、盐,部分氧化物大多数有机化合物, CO2、SO2、NH3等能否电离 能不能实 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl 等酒精,蔗糖,CO2,SO3等(2)电解质的导电 电解质的电离:电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的导电原理:阴、阳离子的定向移动。 电解质的导电能力:自由移动的离子的浓度越大,离子电荷越多,导电能力越强。 (3)注意:电解质和非电解质均指化合物而言,单质、混合物都不能称为电解质或非电 解质。-_六、强电
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