天津中考化学一轮预习复习重点汇总(教案教材资料).doc
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1、-_天津中考化学一轮复习知识汇总天津中考化学一轮复习知识汇总 一、基本概念一、基本概念 (一)(一) 、物质的变化和性质、物质的变化和性质 1.化学变化是变化时生成了其他物质(或新物质)的变化,化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质,包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。 3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质,如氧化性、还原性、 可燃性、酸碱性、热稳定性等。 4.化学反应常伴随有能量变化,有的释放能量,有的吸收能量, 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。 5.催化剂在化学反应中可以改
2、变化学反应速率,且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。化学变化一定伴随物理变化。 6.辨析 物理变化是分子间的间隔等发生变化,而分子本身 没有变化;化学变化是分子本身发生变化。 变化指的是过程、表现;性质指的是能力。 (二)(二) 、物质的相关概念、物质的相关概念 1.空气的成分按体积分数计算,大约是氧气占 21% ,氮气占 78% ,稀有气体占 0.94% ,二氧化碳占 0.03% ,其他气体 及杂质占 0.03% 。 2.硬水是含有较多钙镁离子的水;软水是不含或含有较少钙镁 离 子的水。常用等量的肥皂水来区分;硬水起浮渣,软水起泡 沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱,可通过蒸馏或煮
3、沸的 方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领 域。 3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。4.溶液的酸碱度常用 pH 值来表示,当 pH7 时溶液呈碱性。pH 试纸的检测 范围是 014 的整数。 (pH 计可以测出小数。 ) 5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色;与碱显蓝 色; 酚酞与酸无色;与碱显红色。-_(三)(三) 、微观化学、微观化学 1.分子 定义:保持物质化学性质的最小粒子。 性质:体积、质量都很小;分子在不断运动;分子间有一定 间隔。 分子由原子构成,化合物分子由不同种原子构成;单质分子 由同种原子构成。 同种物质分子性质相同,不同种
4、物质分子性质不同。辨析 化学反应中分子可以再分。 分子不保持物质的物理性质,物理性质是大量分子 聚集在一起表现出的。 2.原子 定义:是化学变化中的最小粒子。 性质:体积质量都很小;不断运动;有一定间隔。 构成:原子核 质子(带正电)决定元素种类。中子(不带电)不是每个原子都有。 原子核外电子(带负电)最外层电子数决定化学性质。注:注:核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数 质子数不等于中子数的例子:Na 核内无中子的特例:H 原子结构示意图圆圈内表示核内带正电的质子数 12; 弧线表示电子层 3 层; 弧线上数字表示该层电子的电子数 2,8,2。辨析 同种原子性质相同,不同种原子性质不同
5、。 在化学反应中,原子不可再分。 化学反应的微观实质:分子的再分和原子的重组。 3.离子 定义:原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。 分类:失电子形成阳离子;得电子形成阴离子。质子数不变,所以元素种类不变;-_规律: 核外电子数及最外层电子数改变; 原子形成阴离子电子层数不变; 原子形成阳离子电子层数少一层。 4.元素 定义:指具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的 总称。 用于宏观描述,只有种类之分,没有个数之分, 描 特点: 述时用组成。 发生化学变化时,元素种类不发生变化。 元素目前仅有 100 多种,物质的种类有三千多万 种。 地壳中元素含量:氧 硅 铝 铁 钙 分类:金属;非
6、金属;稀有气体。宏观:表示一种元素 元素符号意义 微观:表示这种元素的一个原子。金属、稀有气体和部分非金属的元素符号 还表示该元素所组成的单质。 5.辨析 分子、原子、 离子分子原子离子化学变 化中可以再分不可再分原子团在某些化 学变化中可以再 分区别电性不带电不带电带电相同点 都是构成物质的粒子 都有一定的间隔 都在不停的运动 都有一定的质量联系离子 原子 物质 分子 构成的 常见物质一些单质和化 合物金属、碳、硅、 稀有气体酸、碱、盐元素和原子元素原子定义核电荷数(即核内质子数) 相同的一类原子的总称 (抽象的宏观概念)化学变化中的最小粒子 (具体的微观粒子)-_区别只有种类之分,没有个数
7、 之分既有种类之分,又有个 数之分。如一个水分子 是由一个氧原子和两个 氢原子构成。适用范围用于描述物质的宏观组成。 如水是由氢元素和氧元素 组成的用于描述分子或某些物 质粒子的微观结构。如 水分子是由氢原子和氧 原子构成的。联系元素和原子是总体和个体的关系,元素是一类原子 的总称。 6、原子结构与元素的化学性质 最外层电子数 (一般情况)化学性质金属4(Sb 除外)不稳定,易得电子形成阴离子,显氧化 性 稀有气 体等于 8(He=2)稳定,一般难发生化学反应7、相对原子质量 以12C 实际质量的 1/12 为标准相对原子质量原子实际质量 相对原子质量质子数+中子数 相对原子质量不能决定原子种
8、类 8、化学式 定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 书写 单质:H2 Na He化合物:正左 负右 标价 化简 交叉 检查宏观 表示一种物质 表示组成物质的各种元素 微观 由分子构成的物质表示该物质的一个分子, 及每个分子所含个元素的原子个数比 意义 由原子或离子构成的物质表示该物质的原子 或离子个数比 表示物质的相对分子质量 量的意义 表示物质中各元素的质量比 表示物质分子中原子个数比-_辨析:每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。9、化合价定义:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子 相化合。表示:写在元素符号正上方,符号在前数字在后。口诀一价氯氢钾钠银,二
9、价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五氮磷,二四六硫要记清。 二三铁 二四碳,铜汞二价最常见。 金正非负和为零,单质零价莫忘记。一价硝酸氢氧根,二价硫酸碳酸根。三价只有磷酸根,正一价的是铵根。 典型例题辨析 符 号数字“2”的意义H2一个氢气分子由两个氢原子构成 2H两个氢原子 ErrErr or!or! ErrErr or!or!镁元素的化合价为正二价Mg2+一个镁离子带两个单位正电荷2CO2两个二氧化碳分子,一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个 氢原子构成 (四)(四) 、物质的分类、物质的分类1、氧化物:有两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。2、酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的氧化物。3、碱性氧化
10、物:与酸反应生成盐和水的氧化物。定义:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。4、酸 通常由氢离子和酸根离子构成。常见酸根:SO42-,SO32-,Cl- ,ClO-,NO3-,CO32-, HCO3- ,PO43-,HPO42-,H2PO4-,HSO4-5、碱 定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。通常由金属离子(或铵根)和氢氧根构成。定义:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。6、盐 正盐:NaCl,Na2CO3。分类 酸式盐:NaHCO3,NaHSO4, NaH2PO4-_碱式盐:Cu(OH)2CO37、有机物:含碳元素的化合物,除 CO、CO2、碳酸、碳酸盐外 8、辨析:纯净物
11、、混合物与组成元素无关。 例如:氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物; 红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物; 冰水混合物是纯净物;五水硫酸铜是纯净物。 金属单质 单质 非金属单质 稀有气体 酸性氧化物 纯净物 氧化物 碱性氧化物 其他:CO,H2O 无机物 酸 物质 Error!Error! 化合物 碱 盐 有机物:CH4 ,C2H5OH 混合物 (五)(五) 、化学反应类型、化学反应类型化合反应:A+B+C=ABC 1、四大基本反应 分解反应: ABC=A+B+C置换反应: A+BC=B+AC复分解反应: AB+CD=AD+CB(中和反应) 2、得失氧 氧化反应:得氧,化合价升高,
12、被氧化还原性。还原反应:失氧,化合价降低,被还原氧化性。 3、能量 吸热反应:大部分分解反应;H2、CO、C 做还原剂的。放热反应:中和反应;燃料燃烧;大部分化合反应。 4、难点讲解氢前金属可以与酸置换出氢气(K Ca Na 除外)置换反应 活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属置换反应中铁一般为正二价特点:仅成分交换,化合价不变。酸+碱性氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐复分解反应 类型 碱+酸性氧化物=盐+水碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐-_反应物:有酸酸溶,无酸碱溶, 条件: 盐盐碱盐都要溶生成物:有沉淀或者气体或者水生成 (六)(六) 、燃烧与灭火、燃烧与灭火1、燃
13、烧 定义:可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反 应。条件:可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。2、爆炸:可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起 的。3、缓慢氧化:进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。4、自燃:物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃 烧。5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应,且都放出热 量。6、灭火方法:清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。三大化石燃料:煤、石油、天然气。7、燃料与能源 绿色能源(无污染,可循环):C2H5OH、H2新能源:太阳能、风能、地热能、核能。 (七)化学方程式及质量守恒定律(七)化学方程式及质量守恒定律1、原则:
14、以客观事实为依据,遵循质量守恒定律。表示反应物、生成物和条件 2、意义: 表示各物质之间的质量比表示各物质粒子间的数目比 3、书写:写 配(观察法、假设系数法) 注 等4、质量守恒定律定义:参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的 各物质的质量总和。注意:只能解释化学变化;质量指的必须是参加反应的质量。宏观 总质量不变 元素种类不变 五个不变 原子数目不变微观 原子种类不变 原子质量不变 规律 两个一定变 宏观:物质种类一定改变 微观:构成物质的分子种类一定变-_一个可能变:分子总数可能改变微观实质:因为原子的种类个数及 Ar 均不变所以质量不变。(八)溶液(八)溶液1、溶液、乳浊液、悬
15、浊液比较 溶液乳浊液悬浊液状态固液气三态液态固态分散在溶剂 中的物质溶解性溶不溶不溶分散在溶剂中的粒子分子或离子许多分子的集 合体许多分子的集 合体特征均一稳定不均一、不稳 定不均一、不稳 定 久置不分层分层分层 相同点都是混合物2、溶液组成:溶质和溶剂分类:过饱和 Error!Error! 恰好饱和Error!Error! 不饱和饱和溶液:一定温度下,一定量溶剂中,加入某种溶质。溶解度 定义:温 百 饱 克变化规律: 大多数液体随温度升高而升高氯化钠的溶解度随温度变化不大熟石灰溶解度随温度升高而降低气体溶解度随温度降低,压强增大而降低溶解度曲线:线以上的点表示过饱和溶液;恰在线上的点表 示恰
16、好饱和溶液;线以下的点表示不饱和溶液;两条线的交 点表示在此温度下,二者溶解度相同。 乳化作用:被分散的物质以小液滴的形式存在。 Eg:洗涤剂乳化油污。溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。溶解作用: Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。吸热:硝酸铵(周围温度降低) 现象 温度基本不变:氯化钠放热:氢氧化钠、浓硫酸(周围温度升 高) 二、常见化学物质二、常见化学物质 物质物理性质化学性质用途其他性质-_氧 气无色、无味的气 体。不易溶于水, 密度比空气略大1、具有氧化性: 2Mg+O2 点燃2MgO供给呼吸 支持燃烧金 刚 石无色透明,正八 面体固体,是天 然最硬物质,不 导电,不导热, 无润滑性用
17、于装饰 品,钻头 切割玻璃、 大理石石 墨深灰色,有金属 光泽,不透明细 鳞片层状固体, 质软,导热,导 电,润滑电极,铅 笔芯,润 滑剂碳活 性 炭吸附性1、常温下性质不活泼 2、可燃性: C+O2(足)CO2 2C+O2(不足)2CO 3、还原性: CO2+C 高温=2CO C+2CuO高温 2Cu + CO23C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2做吸附剂一 氧 化 碳无色、无味、密 度比空气略小、 难溶于水1、可燃性2CO + O2 点燃 2CO22、还原性:CO+ CuO 加热 Cu + CO2CO 是煤气 的主要成 分,还可 用于冶金 工业毒性:一 氧化碳易 与血液中 血红蛋白 结
18、合,使 人体缺氧 而亡二 氧 化 碳无色无味气体, 密度比空气大, 能溶于水,易液 化,固化1 不燃烧也不支持燃烧不供给 呼吸 2、与水反应 CO2 + H2O =H2CO3 3、与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O灭火,植 物的气肥, 制饮料, 人工降雨, 保鲜剂大气中二 氧化碳的 增多,会 产生“温 室效应”水通常情况下为无 色无味的液体, 凝固点 0,沸点 100,4是密 度最大为 1.0g/cm31、与某些氧化物反应: H2O + CaO = Ca(OH)2 2、与某些盐反应: CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 3、分解反应:2H2O 2H2+O2
19、;通电= 4、置换反应:-_C + H2O CO + H2高温=金 属金属光泽,导电 导热,延展性质 软,铜为红色1、与氧气反应 2、氢前金属与酸反应(钾钙 钠除外) 3、与盐溶液反应金属盐 酸纯净的盐酸是无 色有刺激性酸味 的液体,有挥发 性,和腐蚀性制药、试 剂、金属 除锈及制 造其他化 工产品, 是胃液中 的主要成 分,助消 化盐酸是氯 化氢的水 溶液,化 学上也叫 氢氯酸酸硫 酸纯净浓硫酸为无 色粘稠油状液体, 吸水性,易溶于 水,溶解时放出 大量热,有强腐 蚀性。1、紫色石蕊试液遇酸变红, 无色酚酞遇酸不变,pH7 2、氢前金属酸盐H2 3、酸碱性氧化物盐水 4、酸碱盐水(中和) 5
20、、酸盐新酸新盐:气体的干 燥剂,广 泛用于生 产化肥、 农药、火 药、染料 及金属除 锈、蓄电 池等吸水性 脱水性 强腐蚀性氢 氧 化 钠纯净的氢氧化钠 为白色固体,极 易溶于水且放热干燥剂, 广泛用于 制肥皂、 石油、造 纸、纺织 印染俗名火碱、 烧碱、苛 性钠,空 气中易潮 解,有强 腐蚀性碱氢 氧 化 钙氢氧化钙是白色 粉末,微溶于水, 放热1、跟指示剂的反应:使紫色 石蕊变蓝色,使无色酚酞变 红 2、酸性氧化物+碱盐 + 水 3、酸碱盐水(中和) 4、盐碱新盐新碱用于建筑 业、农业 上的改良 酸性土壤 等俗名熟石 灰、消石 灰,其澄 清 水溶液叫 石灰水, 有腐蚀 性-_氯 化 钠白色
21、有咸味的固 体,易溶于水,维持体液 平衡,重 要化工原 料,生理 盐水、农 业选种, 公路化雪是食盐的 主要成分碳 酸 钠是白色易溶于水 的固体用于玻璃、 造纸、纺 织和洗涤 剂的生产 俗名纯碱 或苏打 pH7碳 酸 氢 钠是白色易溶于水 的固体用作发酵 粉,治疗 胃酸过多, 泡沫灭火 剂俗名小苏 打碳 酸 钙白色难溶于水的 固体是重要的 建筑材料, 还可作人 体补钙剂是石灰石、 大理石的 主要成分盐硫 酸 铜白色固体,能溶 于水,水溶液是 蓝色,具有毒性1、金属盐新金属新盐 2、酸盐酸盐 3、盐碱新盐新碱 4、盐盐新盐1新盐2制农药波 尔多液, 白色的硫 酸铜可以 检验水硫酸铜晶 体,俗名
22、蓝矾或胆 矾,蓝色 晶体,加 热失水煤黑色固体,有光 泽,无固定的熔 点、沸点1、可燃性 2、煤的综合利用:隔绝空气 加强热分解(化学变化)能源1、主要含 C,少量 N O S H 元素 的混合物 2、人称 “黑色金 子” “工业 的粮食”三 大 化 石 燃 料 石 油粘稠液体,黑色 或棕色,不溶于 水,密度比水小, 无固定熔沸点。石油分馏为物理变化能源主要含 C H 元素,人 称“工业 的血液”-_天 然 气主要成分是甲烷 无色无味气体, 密度比空气小, 极难溶于水易燃烧,产生明亮蓝色火焰CH4+2O2点燃=2H2O+CO2能源1、主要含 C H氢 气无色无臭气体, 难溶于水,密度 最小1、
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