2019化学同步人教必修2(课件 + 精练):第一章 物质结构 元素周期律课时作业6.doc
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1、课时作业课时作业(六六)学业水平层次(A)1某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确【解析】 最外层只有一个电子的元素可能是 H 或碱金属等,与 X 结合时可形成氢化物或盐。【答案】 C2(双选)下列说法正确的是( )A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两种非金属元素原子间不可能形成离子键【解析】 稀有气体均为单原子分子,分子中不存在化学键,A 错;部分由非金属元素组成的化合物(如 NH4Cl)是离子化合物,所以 B
2、 正确;非极性键不仅存在于双原子单质分子里,也存在于部分离子化合物(如 Na2O2)和共价化合物(如 H2O2)中,C 错误;两个非金属元素原子间不能通过得失电子形成离子键,只能通过共用电子对形成共价键,所以 D 正确。【答案】 BD3(2015营口高一质检)下列叙述中,不正确的是( )A共价化合物可能含有离子键BCCl4和 NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物DCaO 和 NaCl 晶体熔化时要破坏离子键【解析】 共价化合物中一定无离子键。【答案】 A4(2015贵阳高一质检)有 X、Y、Z、W 四种元素,它们的原子序数分别为 6、10、11、17,下列判
3、断错误的是( )AX 和 W 能形成共价化合物BZ 和 W 能形成离子化合物CY 和 Z 不能形成化合物DY 分子中存在共价键【解析】 X、Y、Z、W 四种元素分别为 C、Ne、Na、Cl。C 和 Cl 形成共价化合物 CCl4,Na 和 Cl 形成离子化合物 NaCl,Ne 是稀有气体元素不与其他三种元素原子化合,且 Ne 是单原子分子,分子内无化学键。【答案】 D5下列叙述中正确的是( )A两元素化合物中,两个非金属原子间不可能形成离子键B仅由非金属元素不可能形成离子化合物C共价化合物中可能有离子键D在化合物 CaCl2中,两个氯离子之间也存在化学键【解析】 A 项,两个非金属原子间不能得
4、失电子,不能形成离子键;B项,多种非金属元素原子可以形成离子化合物,如 NH4Cl;C 项,共价化合物中不可能有离子键,有离子键的化合物一定是离子化合物;D 项,在 CaCl2中只存在离子键,且离子键只存在于 Ca2与 Cl之间。【答案】 A6下列电子式书写正确的是( )【解析】 书写电子式时应首先判断是离子化合物还是共价化合物,在共价化合物中,不使用方括号也不标出所带电荷数,所以 C 项错误;电子式是在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子,包括参与成键的电子和未参与成键的电子;A 项漏写了未参与成键的电子,但属于最外层电子,故 A项错误;D 项中 Na不应合并写。【答案】 B7下列化
5、学用语不正确的是( )【解析】 【答案】 C8(2015银川高一质检)下列有关化学用语使用正确的是( )【解析】 A 项,S2示意图为C 项,氕为 H,D 项,HCl1 1的电子式为【答案】 B9A、B、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素,其中 A 与 Y 同主族,X 与 Z 同主族,A 与 B 和 A 与 X 均可形成 10 电子化合物;B 与 Z 的最外层电子数之比为 23,常见化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z 的原子结构示意图为_;Z 在元素周期表中的位置是_;B 元素的名称为_。(2)化合物 Y2X2的电子式:_,含有的
6、化学键类型为_。【解析】 分子组成为 Y2X2的物质有 Na2O2和 H2O2,能与水反应生成 X的单质和使酚酞试液变红的物质为 Na2O2。与 Y(Na)同主族的元素 A 能与 X(氧元素)形成 10 电子的化合物,则 A 为氢元素。因 X(O)与 Z 同主族,故 Z 为硫元素;B 与 Z 的最外层电子数之比为 23,则 B 的最外层电子数为 4,且 A(H)与 B 能形成 10 电子化合物,B 元素为碳元素。【答案】 第三周期 A 族 碳离子键和非极性共价键能力提升层次(B)10固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中不正
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