2019年鄂东教改联盟高考考前适应性试卷 化学第一套解析版.docx
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1、绝绝密密 启启用用前前2019 届高考考前适应性试卷化化 学学第第一一套套 注注意意事事项项:1、本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第 卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第 卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。4、考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题:本大题共一、选择题:本大题共 7 小题,每
2、小题小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。目要求的。7化学与生活、生产、环境密切相关,下列有关说法正确的是( )A冬天大量使用燃煤,会加剧雾霾天气的形成B在食盐中加入大量 KIO3,有利于提高碘盐的品质C食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠,其中炭粉作还原剂D涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料【答案】A【解析】A燃烧煤会产生大量的细小的烟尘等,会加剧雾霾天气的形成,A 项正确;B食盐中加入适量的 KIO3可起到为人体补充碘元素的作用,但在食盐中加入大量的 KIO3,对人体有害,B 项错误;C铁粉、
3、炭粉、氯化钠在潮湿空气中可形成原电池,发生了吸氧腐蚀,可除去食品包装袋中的部分氧气,其中炭粉作正极,不参与电极反应,C 项错误;D光导纤维主要成分是二氧化硅,不是有机高分子材料,D 项错误;所以答案选择 A 项。8设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A1L pH=5 的醋酸溶液中含有的 H+数目小于 10NAB9.2g 14CO2与 N218O 的混合物中所含中子数为 4.8NAC硝酸与铜反应生成 0.1mol NO2时,转移电子数为 0.2NAD1mol SO和 0.5mol O2充分反应,生成 SO3的分子数为 NA【答案】B【解析】ApH=5 的醋酸溶液中 c(H+)=1
4、05molL1,所以 1L pH=5 的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于 105NA,故 A 错误;B1 4CO2与 N218O 的相对分子质量均为 46,且每个分子中含有的中子数为 24,所以 9.2g 14CO2与 N218O 的混合物中所含中子数为 4.8NA,故 B 正确;C根据得失电子守恒可得,NOx可能是 NO 或 NO2,转移电子数介于 0.1NA0.3NA之间,故 C 错误;DSO2和 O2是可逆反应,所以 1mol SO和 0.5mol O2充分反应,生成 SO3的分子数小于 NA,故 D 错误。故选 B。9一种免疫调节剂,其结构简式如图所示,关于该物质的说法不正确的是( )A
5、属于芳香族化合物,分子式为 C9H11O4NB可以发生的反应类型有:加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C分子中所有碳原子有可能在同一平面上D1mol 该调节剂最多可以与 3mol NaOH 反应【答案】D【解析】A将结构简式转化为分子式,含有苯环,属于芳香族化合物,分子式为C9H11O4N,A 项正确,不符合题意;B分子中含有苯环,可以发生加成反应,分子中有COOH、OH 可以发生酯化反应,属于取代反应,该物质可以燃烧,可以发生氧化反应,而且CH2OH,可发生催化氧化,酚羟基也容易被氧化,分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应,B 项正确,不符合题意;C根据苯分子的 12 原子共面以及碳碳单键
6、可以旋转,可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面,C 项正确,不符合题意;D1mol 该调节剂最多可以与 2mol NaOH反应,分别是COOH 和苯环上的OH 发生反应,D 项错误,符合题意;本题答案选 D。10处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有 LiCoO2、Al 等)的一种工艺如下:下列有关说法不正确的是( )A碱浸的目的是溶解铝B酸溶时 H2 O2被还原CH2SO4/H2O2可改用浓盐酸D铝、钴产物可再利用【答案】B此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 【解析】本题以锂离子二次电池正极废料为研究对象,体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有
7、作为,同时考查学生通过所学知识解决这一实际问题的能力,根据流程,LiCoO2不与碱反应,Al 能与 NaOH 反应,使 Al 转变成可溶的 NaAlO2,然后过滤得到LiCoO2,LiCoO2中 Li 为1 价,O 为2 价,Co 为3 价,依据整个流程,产品中 Co 的化合价为2 价,即“酸溶”中 Co 被还原,H2O2被氧化,“酸溶”液中加入 NaOH,得到“净化液”,除去 Li 元素,加入草酸铵溶液,使 Co2+转变成 CoC2O4沉淀;A根据铝钴膜的成分以及流程,Al 能与NaOH 反应,生成可溶的 NaAlO2,LiCoO2不溶于 NaOH,然后过滤得到 LiCoO2,因此碱浸的目的
8、是溶解铝,故 A 说法正确;BLiCoO2中 Co 显3 价,产品中 CoC2O4,Co 显2 价,化合价降低,LiCoO2为氧化剂,H2O2为还原剂,H2O2被氧化,故 B 说法错误;CH2SO4提供 H+,H2O2作还原剂,盐酸可提供 H+,3 价 Co 也能氧化 Cl转化成2 价 Co,故 C 说法正确;D根据上述分析,铝、钴产物可以再利用,故 D 说法正确。11短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大,W 的阴离子核外电子数与 X 原子的内层电子数相同,X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y 的单质在空气中的体积分数最大,Z 是金属性最强的短周期元素。下列说法
9、中正确的是( )A原子半径:r(W)r(X)r(Y)r(Z)BW、X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10CW 与 X 可形成含非极性键的化合物DX 的最高价氧化物的水化物酸性比 Y 的强【答案】C【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,考古用的是14C,故 X 为 C 元素;Y 的单质在空气中的体积分数最大,故 Y 是N 元素;Z 是金属性最强的短周期元素,应为 Na,W 的阴离子的核外电子数与 X 原子的核外内层电子数相同,则 W 为 H 元素,由此可知 W 为 H、X 为 C、Y 为 N、Z 为 Na 元素;A同周期元素从
10、左到右元素的原子半径逐渐减小,所有元素中 H 原子半径最小,则原子半径:HNC,故 A错误;BW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 1+4+5+717,故 B 错误;C如乙烷、乙烯等,存在碳碳键,则为非极性键,故 C 正确;D非金属性 NC,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强,故 D 错误。12下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是( )Aa、b 极不能使用同种电极材料B工作时,a 极的电势低于 b 极的电势C工作一段时间之后,a 极区溶液的 pH 增大Db 极的电极反应式为:CH3COO+4H2O8e=2HCO +9H+ 3【答案】D【解
11、析】图中连接负载(用电器)的装置为原电池,根据电极上的物质变化,判断得或失电子、电极名称,写出电极反应式。应用原电池原理是正确判断的关键。A电极 a、b 上发生的反应不同,因而两极间形成电势差,故电极材料可同可异,A 项错误;B工作时,电极 b 上 CH3COO-HCO3-,碳元素从平均 0 价失电子升至+4 价,电极 b 是原电池的负极,则电极 a 是电池的正极,a 极的电势高于 b 极的电势,B 项错误;C电极 a(正极)电极反应为+H+2eCl,正极每得到 2mol 电子时,为使溶液电中性,必有 2mol+通过质子交换膜进入 a 极溶液,同时电极反应消耗 1mol+。故工作一段时间之后,
12、a 极区溶液中 H+浓度增大,pH 减小,C 项错误;D据图中物质转化,考虑到质量守恒和电荷守恒关系,电极 b(负极)反应为CH3COO+4H2O8e=2HCO +9H+,D 项正确。本题选 D。 313用 AG 表示溶液酸度:。在室温下,用 0.1molL1的 NaOH 溶液滴定 = (+)()20.00mL 0.1molL1的 CH3 COOH 溶液,滴定结果如图所示。下列分析正确的是( )A0.1molL1的 CH3 COOH 溶液的 pH=3.4BA 点加入的 NaOH 溶液的体积为 20.00mLC滴定过程中,c(CH3COO-)c(H+)逐渐减小DB 点溶液中可能存在 c(Na+)
13、c(CH3COO)c(OH)c(H+)【答案】D【解析】室温下,用 0.1 molL1的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1molL1的 CH3 COOH 溶液,发生的反应为 NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,化学计量点时恰好生成 CH3COONa,水解使溶液显碱性,此时消耗 NaOH 的体积为 20.00mL,结合图象和溶液中的守恒思想分析判断。室温下,用0.1molL1的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1molL1的 CH3 COOH 溶液,发生的反应为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,化学计量点时恰好生成 CH3COONa,水解使溶液
14、显碱性,此时消耗 NaOH 的体积为 20.00mL。A滴定起始时,溶液中仅存在醋酸,此时,则 = (+)()= 7.4,由于 Kw=c(H+)c(OH),则溶液中 c(H+)=103.3mol/L,因此 0.1molL1的醋酸(+)()= 107.4pH=3.3,选项 A 错误;BA 点时 AG=0,c(H+)=c(OH),加入的 NaOH 溶液的体积小于20.00mL,若等于 20.00mL 则溶液应呈碱性 AGc(CH3COO)c(OH)c(H+),选项 D 正确。答案选 D。二、非选择题二、非选择题26(14 分)锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨
15、电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn 元素的回收,对环境保护有重要的意义。回收锌元素,制备 ZnCl2步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。步骤二:处理滤液,得到 ZnCl2xH2O 晶体。步骤三:将 SOCl2与 ZnCl2xH2O 晶体混合制取无水 ZnCl2。制取无水 ZnCl2,回收剩余的 SOCl2并验证生成物中含有 SO2(夹持及加热装置略)的装置如下:(已知:SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点105,沸点 79,140以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。)(1)写出 S
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