2019年鄂东教改联盟高考考前适应性试卷 化学第三套考试版.docx
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1、绝绝密密 启启用用前前2019 届高考考前适应性试卷化化 学学第第三三套套注注意意事事项项:1、本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第 卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第 卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。 4、考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A
2、古代记载文字的器物甲骨,其主要成分是蛋白质B工艺装饰材料天然水晶,属硅酸盐产品C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维,可用作食品干燥剂8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol Yb(镱)中含有的中子数为 70NAB常温下,1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中由水电离的 OH数目为 0.1NAC常温常压下,28.0g 丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 4NAD在锌锰碱性电池中消耗 13.0g 负极材料,转移电子数为 0.2NA9某有机物 R 的结构如右所示。下列说法不正确的是AR 的分子式为 C9H8O5BR 分
3、子中的所有原子可能共平面CR 能发生酯化、水解、加成反应D与 R 含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有 9 种10下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加 Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性:ClSB向废 FeCl3蚀刻液 X 中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体X 中一定不含 Cu2+C用 c(Fe3+)相同的 Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3+AgFe2+Ag+是可逆反应,且AgCl 更难溶于水D用 3mL 稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速
4、产生无色气体形成 Zn-Cu 原电池加快了制取 H2速率11短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大,R 的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体,X 的+1 价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素 X 和 Z 形成化合物 G,G 中 X和 Z 元素的质量之比为 2316,有两种含 Y 元素的可溶性化合物 E 和 F,在 10mL 1.0molL1 E 溶液中滴加 1.0molL1 F 溶液,产生沉淀的物质的量(n)与 F 溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法一定正确的是A原子半径:XYRB最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYRCX 和 Y 的单质组成的混合物不能完全溶于水D工业上
5、,通过电解熔融氯化物制备 Y 的单质12向 V mL 0.1mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀 H2SO4,测得混合溶液的温度和 pOH pOHlgc(OH)随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为 pOH 变化) ,下列说法不正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 AV40Bb 点时溶液的 pOHpHCa、b、c 三点由水电离的 c(OH)依次减小Da、b、d 三点对应 NH3H2O 的电离常数:K(b)K(d)K(a)13一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是A图中涉及的能量转化方式共有 3 种B两极产生的气体的物质的量
6、之比是 11C电路中每通过 1mol 电子,有 1mol H+迁移至 a 极Db 极上发生的主要反应为 N2+6H+6e=2NH326 (15 分)超顺磁性的 Fe3O4粒子(粒子平均直径为 25nm)在医疗上有重要作用,实验室制备方法如下:在有 N2保护和剧烈搅拌条件下,向 FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水,可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图:请回答下列问题:(1)恒压滴液漏斗的优点是 。(2)充 N2的目的是 ,反应温度应控制在 50,加热方法为 。(3)制备超顺磁性 Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为 。(4)充分反应后,将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离,然后水洗,最后用无水
7、乙醇洗涤,用无水乙醇洗涤的优点是 ;为了验证得到的固体是超顺磁性的 Fe3O4粒子,实验操作: 。为了检验超顺磁性粒子中含有+2 价的铁,需要的化学试剂为 (填代号)。AKSCN 溶液 BHCl 溶液 CH2O2溶液 DK3Fe(CN)6溶液(5)实验制得的超顺磁性的 Fe3O4粒子中含有少量的 Fe(OH)3,为测得 Fe3O4的含量,称取mg 试样,放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中,准确量取其中的 20.00mL 溶液置于锥形瓶中,然后用 cmol/L 的 KMnO4溶液进行滴定,当 停止滴定,然后重复二次滴定,平均消耗 KMnO4溶液mL,该样品的纯度为 。(已
8、知 MnO +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O) 427(14 分)亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时绘画等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含 NaCN 废液为主要原料制备黄血盐的流程如下:回答下列问题:(1)常温下,HCN 的电离常数 Ka6.21010。实验室配制一定浓度的 NaCN 溶液时,将 NaCN 溶解于一定浓度的 NaOH 溶液中,加水稀释至指定浓度,这样操作的目的是_。浓度均为 0.5 molL1的 NaCN 和 HCN 的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明_。(2)滤渣 1
9、的主要成分是_(填化学式)。(3)转化池中发生复分解反应生成 K4Fe(CN)6,说明其能反应的理由:_。(4)系列操作 B 为_。(5)实验室中 K4Fe(CN)6可用于检验 Fe3生成难溶盐 KFeFe(CN)6,生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒,试写出上述治疗 Tl2SO4中毒反应的离子方程式_。(6)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。则 K+移向催化剂_(填“a”或“b”);催化剂 a 表面发生反应:_。28(14 分)铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。(1)已知:C(s)O2(g)=CO2(g) H
10、1393.5 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g) H2172.5kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H31651.0 kJmol1CO 还原氧化铁的热化学方程式为_。(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有 CO、H2、CO2等气体,利用 CO 和 H2在催化剂作用下合成甲醇,是减少污染、节约能源的一种新举措,反应原理为:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入 1mol CO 和 2mol H2,测得平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。在如图 A、B、C 三点中,选填下表物理量对应最大的点。反
11、应速率 v: 平衡常数 K: 平衡转化率 : 在 300时,向 C 点平衡体系中再充入 0.25mol CO、0.5mol H2和 0.25mol 的 CH3OH,该反应_(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“不移动”)。一定温度下,CO 的转化率与起始投料比的变化关系如图所示,测得 D 点氢气的转化n(H2)n(CO)率为 40%,则 x_。(3)三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有 0.5 molL1 Fe3+和 0.26 molL1 Cu2+,常温下,欲使 Fe3+完全沉淀c(Fe3+)4105 molL1而 Cu2+不沉淀,则需控制溶液 pH 的范
12、围为_。已知 KspCu(OH)22.61019;KspFe(OH)341038。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上通过电解浓 NaOH溶液可制备 Na2FeO4,然后转化为 K2FeO4。电解原理如图所示。则 A 溶液中溶质的成分为_(填化学式);阳极的电极反应式为_。35【选修 3:物质结构与性质】(15 分)祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6O18,含有 O、Si、Al、Be 等元素。请回答下列问题:(1)基态 Al 原子中,电子占据的最高能级的符号是_,该能级具有的原子轨道数为_,轨道形状为_。(2)在 500600气相中,氯化铍以二聚体 B
13、e2Cl4的形式存在(如图),在 1000,氯化铍则以 BeCl2形式存在。在 BeCl2分子中,Be 的杂化方式为_,二聚体 Be2Cl4中 Be 的杂化方式为_,1mol Be2Cl4中含有_mol 配位键。(3)氢化铝锂(LiAlH)是有机合成中一种重要还原剂,可以将羧基还原为羟基,如可将乙酸还原为乙醇,乙酸和乙醇的熔、沸点数据如下表:乙酸/乙醇/熔点16.6114.1沸点117.978.3乙酸分子中 键与 键个数之比为_;乙酸熔点较高,标准状况下,乙酸是固体,乙酸与乙醇熔点悬殊很大,原因是_。(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成:_。如图是 Be 与 O 形成的氧化物的立方晶胞结构,
14、已知氧化铍的密度为 gcm3,则晶胞边长为_cm。(设 NA为阿伏加德罗常数的值,用含 、NA的代数式表示)36【选修 5:有机化学基础】(15 分)以芳香烃 A 为原料合成某有机中间体 M 的路线如下:请回答:(1)A 的质谱图如图,A 的名称为_。(2)的化学方程式为_。(3)D 中最多有_个原子共平面,E 中含有的官能团名称为_。(4)G 的分子式为 C5H8O2,其结构简式为_;反应中,除了生成 M 之外,还会生成一种 M 的同分异构体,其结构简式为_。(5)同时满足下列条件的 F 的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)A苯环上有 3 个取代基 B1mol F 能与 2mol NaOH
15、 反应(6)参照上述合成路线,以环氧乙烷为原料(无机试剂任选)设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。绝绝密密 启启用用前前2019 届高考考前适应性试卷化化学学答答案案第第三三套套7.【答案】D【解析】A古代记载文字的器物甲骨,其主要成分是钙质物质,A 错误;B工艺装饰材料天然水晶,是二氧化硅,B 错误;C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”,与石墨烯是不同性质的单质,二者互为同素异形体,C 错误;D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维,无毒、无味、具有吸水性,所以可用作食品干燥剂,D 正确;故合理选项是 D。8. 【答案】C【解析】A原子表示式中,左上角数字表示质量数,左下角表示质子数,中子数等于质量
16、数减去质子数,所以 1mol 该原子中所含中子数为 104NA,故 A 错误;B1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中,溶液中的 c(OH)=0.1mol/L,而由水电离出的 c(OH)=11013mol/L,水电离的 OH物质的量为11013mol,故 B 错误;C丙烯和乙烯最简式均为 CH2,可认为 28.0g 均为 CH2,氢原子数为4NA,故 C 正确;D锌锰碱性电池中,锌为负极,其反应为 Zn2e+2OH=Zn(OH)2,当消耗13.0g 锌即 0.2mol Zn,应转移电子 0.4NA,故 D 错误。答案为 C。9. 【答案】B【解析】AR 的分子式为 C9H8O5,故 A 正
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