2019年鄂东教改联盟高考考前适应性试卷 化学第二套考试版.docx
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1、绝绝密密 启启用用前前2019 届高考考前适应性试卷化化 学学第第二二套套注注意意事事项项:1、本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第 卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第 卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。 4、考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题:本大题共一、选择题:本大题共 7 小题
2、,每小题小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。目要求的。7化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金8溴化钙是一种重要的化工原料,制备 CaBr22H2O 的主要流程如下:下列说法不正确的是A试剂 M 是 HBr,加入 HBr 的目的是除去过量的 Ca(OH)2B
3、操作为过滤,滤渣为 Fe、Fe(OH)2和 Fe(OH)3;操作为重结晶,具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C制得的 CaBr22H2O 可以通过以下方法测定纯度:称取一定量的样品溶于水,滴入足量Na2CO3 溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量,计算便得出 CaBr22H2O 的纯度D工业上也可以将氨气通入石灰乳,并加入溴,于 65进行反应,制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,该反应的化学方程式为 3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O= = = =9某有机物的键线式为,关于其说法正确的是A可发生氧化、取代、加成反应B分子式为 C8H10O2C
4、该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有 4 种D它的另一种同分异构体最多有 13 个原子共平面10某新型电池,以 NaBH4(B 的化合价为3 价) 和 H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A每消耗 3mol H2O2,转移的电子为 6mol eB电池工作时 Na+从 b 极区移向 a 极区Cb 极上的电极反应:H2O22e=2OHDa 极上的电极反应式:BH 8OH8e=BO6H2O 4 2选项实验目的实验方案A证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向 2mL 1molL1NaOH 溶液中先加入3 滴 1molL1 M
5、gCl2溶液,再加入 3滴 1molL1 FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水,并将阳极生成的气体通入淀粉KI 溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液12短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K 是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05molL1丙溶液的 pH 为 1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是此卷只装订不密封班级
6、 姓名 准考证号 考场号 座位号 A原子半径:WYXC化合物 XYZ 中只含共价键DK、L、M 中沸点最高的是 M13下图为 0.100molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100molL1的 HA 和 HB 的滴定曲线。下列说法错误的是(己知 lg20.3)AHB 是弱酸,b 点时溶液中 c(B)c(Na+)c(HB)Ba、b、c 三点水电离出的 c(H+):aZ,故 B 错误;化合物 COS 属于共价化合物,其中只含共价键,故 C 正确;水分子间能够形成氢键,沸点最高的是水(L),故 D 错误。13. 【答案】D【解析】酸的浓度均是 0.1 molL1,起始时 HA 的
7、pH1,HA 是强酸,HB 的 pH 大于 1,HB是弱酸,b 点时 HB 被中和一半,所得溶液是等量 HB 和 NaB 的混合溶液,溶液显酸性,说明电离程度大于水解程度,则溶液中 c(B)c(Na+)c(HB),A 正确;a、b 两点酸均是过量的,抑制水的电离,HA 是强酸,抑制程度最大。c 点恰好反应生成的 NaB 水解,促进水的电离,因此三点溶液中水电离出的 c(H+):ap2p3【解析】(1)由2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0kJmol1可知,2mol CO 完全燃烧放出 566.0kJ 的热量,所以 1mol CO 完全燃烧放出 283kJ 的热量,所以 CO 的燃
8、烧热为283kJmol1。若 1mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 946 kJ、498 kJ 的能量,设 1mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 x kJ,由N2(g)O2(g)2NO(g) H946kJmol1498 kJmol1 2x kJmol1180.5 kJmol1,解之得 x631.75,所以 1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 631.75 kJ。(2)2可得:2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g) H(566.0 kJmol1)2(180.5 kJmol1)(116.5 kJmol1)1 1
9、96 kJmol1,所以 CO 将 NO2还原为单质的热化学方程式为 2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g) H1 196 kJmol1。(3)由表中数据可知,前 2 s 内,NO 的变化量为(10.02.50)104 molL17.50104 molL1,由 N 原子守恒可得 N2的变化量为 3.75104 molL1,所以前 2s 内平均反应速率 v(N2) molL11.875104molL1s1,此温度下,反应在第 4s 达平3.75 1042衡状态,各组分的平衡浓度分别为 c(NO)1.00104 molL1、c(CO)2.70103 molL1、c(N2)104 mo
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