2019高中化学 第1章第2节 电能转化为化学能——电解 第1课时 电解的原理作业2 鲁科版选修4.doc
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1、1第第 1 1 课时课时 电解的原理电解的原理 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列叙述中正确的是( ) 电解池是既能将化学能转变成电能又能将电能转变成化学能的装置 金属和石墨 导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应,通过 电解有可能实现 A B只有 C只有 D只有 解析:选 B。电解池是只能将电能转化为化学能的装置,错;金属和石墨导电是自 由电子在电场作用下定向移动,电解质溶液导电时两极上均有离子放电,是化学变化, 对;电解可强制氧化还原反应发生,对。 2某同学为了使反应 2HCl2Ag=2AgClH2能进行,设计了如图所示的四个实验, 你认为可行
2、的方案是( )解析:选 C。根据金属的活动性顺序,Ag 不能置换盐酸中的氢,因此要实现 2Ag2HCl=2AgClH2,应用电解法,在上述反应中,Ag 失电子发生氧化反应,故 Ag 做阳极,与电源的正极相连,结合四个装置,其可行的方案是 C。 3如图所示为某学生设计的一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用硫酸钠、无色 酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写“嫦娥奔月” , 会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是( )A铅笔端做阴极,铂片端发生还原反应 B铅笔端有少量钠生成 C硫酸钠溶液不可以用硝酸钾溶液代替 D铂片端发生电极反应:4OH4e=2H2OO2 解析:选
3、 D。根据图示知,铅笔端为阴极,铂片端为阳极,发生氧化反应。在硫酸钠 溶液中存在电离反应式:Na2SO4=2NaSO,H2OHOH,在阳极(铂片端),24 失电子能力:OHSO,电极反应式:4OH4e=2H2OO2;阴极(铅笔端),得电子24 能力:HNa,电极反应式:4H4e=2H2,铅笔端 OH浓度增大,呈碱性,使含酚 酞的滤纸变红色。此反应实质是电解水,硫酸钠溶液可以用硝酸钠、硝酸钾溶液代替。 4用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为 13 的 CuSO4和 NaCl 的混合溶液, 可能发生的反应有( )2Cu22H2O2Cu4HO2=通电2Cu22ClCuCl2=通电2Cl2H2O2
4、OHH2Cl2=通电2H2O2H2O2=通电A B C D 解析:选 C。阴极阳离子的放电先后顺序为 Cu2、H,阳极阴离子放电的先后顺序为Cl、OH,通电时首先发生的反应为 Cu22ClCuCl2,Cu2全部=通电还原后,Cl还有剩余,此时阴极放电的离子是 H2O 电离产生的 H,因此反应为2Cl2H2O2OHH2Cl2,当 Cl全部氧化后,溶液中的溶质为=通电Na2SO4、NaOH,继续通电实质是电解水:2H2O2H2O2,故正确选项为=通电C。 5惰性电极电解下列物质的溶液,电解一段时间,阴极质量增加,电解液的 pH 下降 的是( ) ACuSO4 BNaCl CNaOH DH2SO4
5、解析:选 A。根据电解规律和题干信息,电解的是不活泼金属的含氧酸盐溶液,故 A 正确。 6.如图用石墨电极电解 CuCl2溶液。下列分析正确的是( ) Aa 端是直流电源的负极 B通电使 CuCl2发生电离 C阳极上发生的反应:Cu22e=Cu D通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 解析:选 A。A.铜离子应移向阴极,则 a 为负极。B.CuCl2发生 电离是在水分子的作用下完成的,并非通电才能发生。C.反应 Cu22e=Cu 应在阴极上发生,阳极上发生的反应应为 2Cl2e=Cl2。D.通电一段时间后,应在阳极附近观察到黄绿 色气体。 7用指定材料做电极来电解一定物质的量浓度的甲一段
6、时间后,然后加入物质乙能使 溶液复原。则合适的组合是( )阴极 阳极 溶液甲 物质乙 APt Pt NaOH NaOH 固体 BPt Pt H2SO4 H2O CC Pt NaCl 盐酸 DFe Cu CuSO4 Cu(OH)2 解析:选 B。电解 NaOH、H2SO4溶液,都是电解水,所以加水就可复原,A 项错误、B 项正确;电解 NaCl 溶液后应通入氯化氢气体使之复原,如果加盐酸,会使 NaCl 溶液的物 质的量浓度减小,C 项错误;D 项,阳极反应为 Cu2e=Cu2,阴极反应为 Cu22e=Cu,电解质溶液没有变化,不用加任何物质。 8某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正
7、确的是( )A电解过程中,铜电极上有 O2产生B电解初期,反应方程式为 CuH2SO4CuSO4H2=通电3C电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中,H的浓度先减小后不变 解析:选 A。金属铜做阳极,阳极发生反应为 Cu2e=Cu2,电解初期阴极溶液中 的 H放电:2H2e=H2,溶液中的H减小,总反应方程式为 CuH2SO4CuSO4H2,随着反应进行,溶液中 Cu2数目增多,此时阴极上溶液中=通电的 Cu2得电子:Cu22e=Cu,此时,该装置为电镀铜,溶液中的H保持不变。 9KIO3可用电解的方法制得,原理是以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和碱性条件下电解 KI 溶
8、液。总反应方程式为 KI3H2OKIO33H2,则阳极=通电的电极反应式为_;阴极的电极反应式为 _,附近 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。如果把上述电 解质溶液换成酸性溶液,则阳极的电极反应为 _。 答案:I6OH6e=IO3H2O 2H2e=H2 增大 3 I3H2O6e=IO6H 3 10用碳棒做电极,在 Na、Cu2、Cl、SO等离子中选出适当离子组成电解质,24 电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式: (1)当阴极放出 H2,阳极放出 O2时,电解质是_。 (2)当阴极析出金属,阳极放出 O2时,电解质是_。 (3)当阴极放出 H2,阳极放出 Cl2时,电解质是
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