2019高中化学 第四章 4.1.2 海水资源的开发利用课后作业 新人教版必修2.doc
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1、14.1.24.1.2 海水资源的开发利用海水资源的开发利用课 后 作 业限时:45分钟 总分:100分 一、选择题(每小题 4 分,共 48 分)1某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是 ( )A取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D取适量滤液,加入酸化的 H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素2从淡化海水中提取溴的流程如下图所示,下列有关说法错误的是( )AX 为 SO2气体,也
2、可将 SO2换成 Na2SO3B设备 Y 为蒸馏塔C在提取溴的过程中一定有 Br被氧化D工业上,每获得 1 mol Br2,需要消耗 Cl2的体积最多为 44.8 L(标准状况)3下列说法正确的是( )A海洋约占地球表面积的 71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低D以上说法都正确4下列从海水中提取镁正确的方法是( )(提示:熔点:MgO 2 850 MgCl2 714)A海水Mg(OH)2MgNaOH电解2B海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgHCl电解C海水Mg(OH)2MgOMg
3、石灰乳灼烧电解D海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶体Mg石灰乳HCl电解5海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按照以下步骤进行:把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物 将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应6从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )7以 CaCO3、海水等为原料,可以制备一系列
4、物质,如图所示。下列说法正确的是( )3ACl2、漂白粉和 SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同B氯碱工业就是指工业上用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH、Cl2、H2的过程C工段必须在干燥的 HCl 气流中加热才能制取无水 MgCl2D工段中溴元素被氧化8从海水中提镁,最基本的方法是往海水里加碱,得到 Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 MgCl2之后,经浓缩、干燥、电解,即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中,正确的是( )A整个过程中没有涉及置换反应B往海水里加碱是指直接加入 NaOHC电解 MgCl2溶液即可得到金属镁D电解时得到的镁蒸气应在 CO2氛
5、围中冷却9下列说法正确的是( )A将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B海水晒盐的过程发生复分解反应C海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一10下列关于海水资源利用的认识,错误的是( )A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应答案1D 海带的灰烬中含有的碘元素,是以 I形式存在的,不是以单质形式存在,所以A、B、C 均不正确。D 中发生了氧化还原反应:H2O22I2H=I
6、22H2O,产生了 I2,使淀粉溶液呈蓝色。2D 根据反应 Cl22Br=Br22Cl知,工业上获得 1 mol Br2,需要消耗 Cl2的体积最多为 22.4 L(标准状况),D 项错误。3B 地球表面咸水多,淡水少,许多国家面临着淡水资源的危机,故不可以随意浪费水资源,A 错误;海水淡化中蒸馏法的成本较高,C 错误。4D 首先是富集,海水加石灰乳生成 Mg(OH)2沉淀、洗涤,洗涤后加盐酸生成MgCl2,因 MgO 熔点比 MgCl2高,故电解 MgO 耗能多不经济,应电解 MgCl2。5D 无论是贝壳还是海水,都是来源丰富的,利用它们来生产镁有明显的优势,A正确;我们知道海水中含大量 M
7、g2,碱性的石灰乳加入其中可以使 Mg2生成 Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2沉淀再与盐酸反应即得 MgCl2,B 正确;MgCl2电解后生成镁和氯气,C 正确;贝壳4首先加热分解生成 CaO,CaO 与水化合生成 Ca(OH)2,Ca(OH)2与 Mg2生成 Mg(OH)2为复分解反应,Mg(OH)2与盐酸的反应也是复分解反应,MgCl2电解为分解反应,综上所述,无置换反应。故 D 错误。6D 物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚,A 错;过滤操作中,向漏斗中加液要用玻璃棒引流,B 错;碘的苯溶液在上层,应由分液漏斗的上口倒出,C 错;固液分离可以用蒸馏法分离,D 对。7C Cl2、漂白粉的漂白
8、原理是应用 HClO 的强氧化性,属于氧化漂白,不可逆,SO2的漂白原理是 SO2与有色物质发生化合反应,过程可逆,故 A 错误;电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取 NaOH、Cl2和 H2,并以它们为原料生产一系列化工产品的工业,称为氯碱工业,故 B 错误;工段的反应中,溴元素化合价降低被还原,故 D 错误。8A 9.D 10.A511.某同学设计实验从海带中提取碘:滴加稀硫酸和双氧水;在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;加四氯化碳并振荡;过滤;分液。该实验的合理操作顺序是( )A BC D12海水提镁的主要流程如下:下列说法正确的是( )试剂 M 是盐酸流程中的反
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