2019高中化学 课时作业23 硫的氧化物 新人教版必修1.doc
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1、1课时作业课时作业 2323 硫的氧化物硫的氧化物时间:45 分钟 满分:100 分一、选择题(每小题 4 分,共 48 分)1下列说法正确的是( )ASO2能使 FeCl3、KMnO4水溶液颜色变化B可以用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀解析:SO2中硫为4 价,具有较强还原性。在水溶液中,SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液颜色变化;SO2通入澄清石灰水跟 CO2通入澄清石灰水反应现象类似;通常情况下,SO2很难被氧气氧化,只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成 SO3,
2、且是可逆反应;SO2的水化物是 H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸弱,不能生成白色沉淀。答案:A2下列说法不正确的是( )A由于地壳的岩层里含硫及其化合物,因此火山喷出物中含有 H2S、SO2等硫的化合物B化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2气体C硫在空气中燃烧的产物是 SO2,在氧气中燃烧的产物是 SO3D硫是一种淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精解析:SO2转化成 SO3的条件是催化剂、加热,而 S 在氧气中燃烧只能生成 SO2,不具备 SO2转化成 SO3的条件。答案:C3能与 SO2气体发生反应,但无沉淀产生的是( )溴水 Ba(OH)2溶液石灰水 Na2CO3稀 H2SO4
3、 Na2SO3A只有 BC D解析:有关反应为:SO2Br22H2O=H2SO42HBr(无沉淀生成);2SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O(有沉淀生成);SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(有沉淀生成);SO2Na2CO3=Na2SO3CO2(无沉淀生成);SO2与稀 H2SO4不反应;SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3(无沉淀生成)。对照题意,符合条件的有。答案:D4为除去混入 CO2中的 SO2和 O2,下列试剂的使用顺序正确的是( )饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液 浓 H2SO4溶液 灼热的铜网 碱石灰A B C D答案:D5如下图所示,在注射器中加入少量
4、 Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B湿润的品红试纸,蘸有 KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了 SO2的漂白性C湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝说明 SO2将 I还原为 I2D实验后,可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液,以减少环境污染解析:吸入的浓硫酸与 Na2SO3反应,生成 SO2气体。A 项中,SO2为酸性气体,能使湿润蓝色石蕊试纸变红,但 SO2不能漂白酸碱指示剂,错误;B 项中,SO2的漂白性使品红褪色,SO2的还原性能使 KMnO4酸性溶液褪色,错误。C 项中,I转化成 I2是氧化过程,不是还原过程,说
5、法错误。答案:D6往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )A该实验表明 FeCl3有还原性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 SO2有漂白性3D反应后溶液酸性增强解析:该实验表明 FeCl3有氧化性;上述过程发生了氧化还原反应:2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H和复分解反应:SOBa2=BaSO4,白色沉2424淀为 BaSO4;反应后有盐酸生成,溶液酸性增强。答案:D7下列说法正确的是( )A因为 SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是
6、SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同DSO2和 Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好解析:本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。A 项中,SO2使溴水、KMnO4(H)褪色是因为 SO2具有还原性,能使品红褪色是漂白性,SO2不能使指示剂褪色;能使品红褪色的物质很多,不仅仅是 SO2;C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,从而失去漂白能力。答案:B8下列有关硫的化合物说法正确的是( )A向品红、酸性高锰酸钾溶液中通入 SO2都会褪色
7、,证明了 SO2具有漂白性BSO2、Cl2都具有漂白性,但若把两种气体按 11 混合,其漂白性很差C把 SO2通入含有酚酞的 NaOH 溶液中,红色褪去,原因是 SO2具有漂白性D某气体能使品红褪色,该气体是 SO2解析:SO2使品红褪色是因为 SO2的漂白性,但是使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为 SO2具有还原性,能和具有强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致其褪色,而由于SO2是加合型漂白剂,故不能漂白酸碱指示剂。答案:B9将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成,继续通入某种气体仍无沉淀生成,则该气体可能是( )ACO2 BNH3CCl2 DH2S解析:向所得溶液中通入某种气体产
8、生沉淀可能有如下几种情况:碱性气体、氧化性气体、还原性气体(如 H2S)。答案:A10下列有关 SO2气体的实验现象中不正确的是( )A装满 SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,进入试管的液体呈红色4B将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化C打开盛有 SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D将 SO2气体通入装有溴水溶液的试管里,橙红色逐渐褪去解析:SO2气体使品红褪色,加热后颜色又恢复。答案:B11已知2H2SSO2=3S2H2O S2H2SO4(浓)=3SO22H2O 3S6KOH=2K2SK2SO33H2O。则下列说法正确的是( )A说
9、明 SO2能与酸反应,故 SO2具有碱性氧化物的通性B若改用稀硫酸,则放出 H2C和说明硫具有两性元素的性质D上述反应说明硫既有氧化性又有还原性解析:反应为氧化还原反应,SO2表现氧化性,A 错;S 能与浓硫酸反应,但不能与稀硫酸反应,B 错;单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高,也可以发生还原反应使化合价降低,即硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C 错。答案:D12强热绿矾晶体,除结晶水蒸发外,还发生如下化学反应:2FeSO4,Fe2O3SO2SO3。如果将生成的气体通入浓 BaCl2溶液中,产生的现象是( )A生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀B生成 BaSO4沉淀,有 SO2气体
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