2019高中化学 课时分层作业12 碳酸钠的性质与应用 苏教版必修1.doc
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1、1课时分层作业课时分层作业( (十二十二) ) 碳酸钠的性质与应用碳酸钠的性质与应用(建议用时:45 分钟)学业达标练1下列关于钠的叙述中,正确的是( )A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或 CCl4中D钠着火时可以用沙土扑灭D D 钠是一种非常活泼的金属,易跟空气中的氧气以及水发生反应,所以自然界中没有游离态的钠;钠是银白色固体,因被氧化成氧化钠而呈现出灰色,灰色不是金属钠的颜色;钠与煤油不反应,并且钠的密度比煤油大,将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触;CCl4的密度比钠大得多,钠将浮于液面上,达不到隔绝空气的目的,所以不能用它保存钠;由于钠能与水剧烈反应,
2、钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。2将一小块钠投入盛 5 mL 饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上游动B发出“嘶嘶”的响声C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊C C 将一小块钠投入饱和澄清石灰水中,钠与水剧烈反应,有 A、B 选项所叙述的现象。随着 2Na2H2O=2NaOHH2反应的进行,水被消耗,溶液的温度升高,由于 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,所以溶液中的 Ca(OH)2有部分析出,可以观察到溶液变浑浊。3把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,下列物质中不是该反应生成物的是( )ACu BCu(OH)2 CH2 DNa2SO4A A 2
3、Na2H2O=2NaOHH2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )AHClBNaOH CK2SO4DCuSO4D D 钠与 4 种溶液中的水反应均有 H2放出。A、B、C 三项只有 H2放出,逸出 H2的质量小于加入的 Na 的质量,溶液质量增加;D 项,氢气与氢氧化铜沉淀的质量大于所加入的钠的质量,故溶液质量减轻。5下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )2A过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂B过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂C过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既
4、是氧化剂又是还原剂D7.8 g Na2O2与足量水反应,转移电子数为 0.2NAC C A 项,Na2O2与水反应生成 O2,引入杂质 O2;B 项,Na2O2与水或 CO2反应,Na2O2既作氧化剂又作还原剂;D 项,1 mol Na2O2与水反应,转移电子数为NA。6等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是 ( )A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大B B 根据关系式:2NaNa2O22e、2NaNa2O2e,可知等质量的两块钠反应生成的氧化物的物质的量、转移电子的物质的量都相
5、等,因为 Na2O2的摩尔质量比 Na2O 的大,所以生成的 Na2O2的质量比 Na2O 的大。7对 Na2O、Na2O2的叙述错误的是( )ANa2O 与 Na2O2均可以与 HCl 反应,故二者皆为碱性氧化物BNa2O 在一定条件下可以转化为 Na2O2CNa2O 和水反应为化合反应,而 Na2O2与 H2O 反应属氧化还原反应D在呼吸面具中,Na2O2常作供氧剂,而 Na2O 不能A A Na2O2、Na2O 分别与 HCl 反应的化学方程式为:2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2Na2O2HCl=2NaClH2ONa2O2与酸反应除生成盐和水外还有 O2放出,故 Na2O2不
6、属于碱性氧化物,而 Na2O 为碱性氧化物,A 项错。8CO 和 H2的混合气体 21.2 g,与足量 O2反应后,通过足量 Na2O2,固体质量增加( )A21.2 gB14 gC6.78 gD不能确定A A 2COO22CO2 ,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 ,2H2O2=点燃2H2O ,2Na2O22H2O=4NaOHO2 。将两式合并得:=点燃CONa2O2=Na2CO3 ;将两式合并得:H2Na2O2=2NaOH 。由、两式可知,固体增加的质量就等于 CO 和 H2的质量。9如图装置,试管中盛有水,气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒。U 形管中注有浅红色的水。将气球用
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