2019高中化学 课时分层作业3 原电池的工作原理 苏教版选修4.doc
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1、1课时分层作业课时分层作业( (三三) ) 原电池的工作原理原电池的工作原理(建议用时:40 分钟)基础达标练1下列装置不可以组成原电池的是( )A BC DC C C 中的装置不能形成闭合回路。2在如图所示的水果电池中,外电路上的电流从 X 电极流向 Y 电极。若 X 为铁,则 Y可能是( )A锌 B石墨C银D铜A A 电流的方向与电子的移动方向相反,由已知条件知电子由 Y 电极流向 X 电极,因此 Y 电极的金属活动性强于铁,故 Y 电极只能为选项中的锌。3铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )【导学号:73702032】A正极反应为:Zn=Zn22eB电池反应为:ZnCu2=Z
2、n2CuC在外电路中,电流从负极流向正极2D盐桥中的 K移向 ZnSO4溶液B B 电池的正极得电子,A 选项错误;结合该电池的装置图可知,该过程中涉及的氧化还原反应为 ZnCu2=Zn2Cu,B 选项正确;外电路中,电流从正极流向负极,C 选项错误;在烧杯中由 Zn 失去电子形成 Zn2,使得该烧杯中带正电荷的离子增加,为维持电中性,盐桥中的 Cl移向 ZnSO4溶液,而 K应该通过盐桥流向 CuSO4溶液所在的右烧杯,D 选项错误。4关于原电池的说法,正确的是( )A在正极上发生氧化反应B某电极上有氢气产生,则此电极为正极C在外电路电子流出的为正极D在负极上发生还原反应B B A 项,正极
3、发生还原反应;B 项,产生 H2的电极上得电子,发生还原反应,是正极;C 项,外电路中电子由负极流出;D 项,负极失去电子发生氧化反应。5某原电池反应为 Fe2Fe3=3Fe2,与此电池反应不符的原电池是( )A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C C 解答此题可采用逆向思维的方法,首先通过电池反应可知:Fe 发生氧化反应作负极。而正极反应为 Fe3e=Fe2,Fe3发生还原反应,正极材料的活动性要弱于铁。C项中锌比铁更活泼,不能作正极材料。6将纯锌片
4、和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) 【导学号:73702034】甲 乙A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢3C C 甲形成了原电池,氢气在铜极放出,而乙不能形成闭合回路,锌与 H间直接进行电子的转移,锌片上生成氢气;不论哪种情况,溶液中氢离子浓度都减小。7用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反应是( )A2H2e=H2BZn22e=ZnC2H2OO24e=4OHDAge=AgD D 题给原电池中,锌片为负极,电极反应为:Zn2e=Zn2;铜片为正极,电极反应为:Ag
5、e=Ag。8某原电池反应的离子方程式为 Fe2H=Fe2H2,则下列说法正确的是 ( ) 【导学号:73702035】AHNO3为电解质溶液B锌为原电池正极C铁质量不变D铜为原电池正极D D 由原电池反应的离子方程式知,电池的负极为铁,则正极应是比铁不活泼的金属或非金属(如 C)(B 被否定),在反应中负极不断被消耗(C 被否定),由于反应中放出了氢气并生成了 Fe2,故知电解质溶液不能是 HNO3(A 被否定)。由上分析可知正确选项为 D。9X、Y、Z、M、N 代表五种金属,有以下化学反应:(1)水溶液中 XY2=X2Y;(2)Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2;(3)M、N 为电极,与
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