2019高中化学 难溶电解质的溶解平衡(提高)巩固练习 新人教版选修4.doc
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1、1难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡【巩固练习巩固练习】 一、选择题(每小题有 12 个选项符合题意) 1下列说法正确的是( ) A往 NaCl 饱和溶液中滴加浓盐酸,NaCl 的溶解度减小 B升高温度,物质的溶解度都会增大 C在饱和 NaCl 溶液中存在溶解平衡 D在任何溶液中都存在溶解平衡2下列说法正确的是( ) A硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质 B物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止 C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零3已知在 pH 为 45 的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而 Fe3+几乎完全水解。工业上制 CuCl2是
2、将浓盐酸用蒸 气加热到 80左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质 FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子, 下述方法中可行的是( ) A加入纯 Cu 将 Fe2+还原为 Fe B向溶液中通入 H2S 使 Fe2+沉淀 C向溶液中通入 Cl2,再通入 NH3,调节 pH 值为 45 D向溶液中通入 Cl2,再加入纯净的 CuO 粉末调节 pH 值为 454下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) 热纯碱溶液洗涤油污的能力强;误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后,常用 0.5%的 Na2SO4溶液 解毒;溶洞、珊瑚的形成;碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡
3、则能;泡沫灭火器灭火的原理。 A B C D全部525时,在含有大量 PbI2的饱和溶液中存在着平衡 PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq),加入 KI 溶液,下列说 法正确的是( ) A溶液中 Pb2+和 I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大 C沉淀溶解平衡向左移动 D溶液中 Pb2+浓度减小6把 Ca(OH)2放入蒸馏水中达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq),下列说法正确的是( ) A恒温下向溶液中加 CaO,溶液的 pH 升高 B给溶液加热,溶液的 pH 升高 C向溶液中加入少量 Na2CO3固体,溶液的 pH 升高 D向溶液中加入少量 NaOH 固体
4、,Ca2+的物质的量浓度减小7向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴 KI 溶液并振荡,沉淀变为淡黄色, 再滴加一滴 Na2S 溶液并振荡,沉淀又变为黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系是( ) AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2S CAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S28已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下: CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2+CO32+H2OCu(OH)2+CO2; 次要:Cu2+CO32CuCO3 CuSO+Na2S 主要:Cu2+S2CuS
5、 次要:Cu2+S2+2H2OCu(OH)2+H2S。 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( ) ACuSCu(OH)2CuCO3 BCuSCu(OH)2CuCO3 CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO2CuS9已知 Ag2SO4的 Ksp 为 2.0105,将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和,该过程中 Ag+和 SO42浓 度随时间变化关系如右图所示饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)=0.034 mol/L。若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示 t1时刻后 A
6、g+和 SO42浓度随时间变化关系的是( )二、填空题 1在一定温度下,难溶电解质的溶解平衡是指沉淀的_和_相等时,难溶电解质在溶液中达到 “饱和” 。例如,AgCl 投入水中,存在如下溶解平衡:_,上述平衡存在两个过程:一方面, _;另一方面,_,当_和_相等时,AgCl 在溶液中达到“饱和” 。2将足量 CaCO3粉末加入 10 mL 水中,充分溶解至饱和,写出 CaCO3的溶解平衡:_,加入下列物质后 再次达平衡时,用“变大、变小、不变”填空。 (1)再加 10 mL 水,c(Ca2+)_,n(Ca2+)_; (2)加 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(Ca2+)_;
7、 (3)加 10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液,c(Ca2+)_; (4)加 100 mL 0.1 mol/L 盐酸,c(Ca2+)_。3已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)。 (1)若把足量 AgCl 分别放入100 mL 蒸馏水;100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液;100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液;100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中,搅拌后,在相同温度下 Ag+浓度由大到小的顺序是 _(用序号回答) 。 (2)在一定温度下,水溶液中 Ag+的物质的量浓度和 Cl的物质的量浓度的乘积为一常数
8、,可用Ksp表示:3Ksp=c(Ag+)c(Cl)=1.81010。在 0.1 mol/L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最多为_mol/L。4向少量 Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和 NH4Cl 溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己 的解释: 甲:Mg(OH)2(s) Mg2+2OH;NH4+H2O NH3H2O+H+;H+OHH2O。由于反应的发生, 使平衡右移,Mg(OH)2溶解。 乙:Mg(OH)2(s) Mg2+2OH;NH4+OH NH3H2O。 由于反应的发生,使平衡右移,沉淀溶解。 (1)丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正
9、确。他用的试剂是 _(提示:弱酸弱碱盐电离出的阴阳离子都水解,溶液酸碱性取决于水解程度的相对强弱) 。 ANH4NO3 BCH3COONH4(溶于水呈中性) CNH4HCO3(溶于水呈碱性) DNH4F(溶于水呈酸性) (2)丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 _(填“甲”或“乙” ) ;完成 NH4Cl 饱和溶液使 Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。5向含有 AgI 的饱和溶液中: (1)加入固体 AgNO3,则c(I)_(填“变大” 、 “变小”或“不变” ,下同) 。 (2)若改加更多的 AgI,则c(Ag+)将_。
10、 (3)若改加 AgBr 固体,则c(I) _,c(Ag+)_。6牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43+OH,进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 _,已知 Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。用离子方程式表示,当牙膏 中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:_。根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化 的方法:_。7已知,向 Zn2+溶液中滴加氨水,生成 Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水过量时,沉淀又溶解,生成了 Zn(NH3)4
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