2019高中化学 第2章第2节 化学反应的限度 第2课时 反应条件对化学平衡的影响作业1 鲁科版选修4.doc
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1、1第第 2 2 课时课时 反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响基础达标 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)Y(g) Z(g)1.W(s) H0。下列叙述正确的是( ) A加入少量 W,逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C升高温度,平衡逆向移动 D平衡后加入 X,上述反应的 H增大 解析:选 B。W 为固体,不影响化学反应速率,A 错;该反应是气体体积减小的反应, 故容器内压强不变说明达到化学平衡,B 正确;该反应是吸热反应,升高温度,平衡正向 移动,C 错;H与化学方程式计量数有关,与化学平衡移动无关,D 错。 下列反应达到平衡后,增大压
2、强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是( )2.A2NO2N2O4(正反应为放热反应) B3O22O3(正反应为吸热反应) CH2(g)I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应) DNH4HCO3(s) NH3(g)H2O(g)CO2(g)(正反应为吸热反应) 解析:选 B。增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动;升高温度平衡向吸热的 方向移动。 对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( )3.A加入一种反应物 B增大体系的压强 C升高温度 D使用催化剂 解析:选 C。浓度、压强的变化对平衡移动的影响有一定的限制,催化剂对平衡移动 无影响。 电镀废液中 Cr2O
3、可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):4.27Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq) H0 B在 973 K 下增大压强,K2增大 Cab D在常温下反应一定能自发进行 解析:选 C。根据温度升高时反应的K值减小,说明温度升高平衡逆向移动,故逆 反应为吸热反应,正反应为放热反应,b0,b0,达到平衡后,改变8.高温下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化? (1)增加 C,平衡_,CO_。 (2)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡_,CO2_。 (3)保持密闭容器体积和温度不变,通入 N2,则平衡_,CO2_。 (4)保持密闭容器体积不变,升高温
4、度,则平衡_,CO_。 解析:(1)C 为固体,增加 C,平衡不发生移动;(2)减小容器体积,相当于增大压强, 平衡向气体体积减小的方向移动;(3)通入的 N2不参加反应,并且密闭容器体积和温度不 变时,各物质的浓度并不变,平衡不发生移动;(4)其他条件相同,升高温度,平衡向吸热 方向移动。 答案:(1)不移动 不变3(2)向逆反应方向移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向正反应方向移动 增大 能力提升 下列说法中正确的是( )9.A恒温条件下,C(s)H2O(g) CO(g)H2(g),达平衡后增大压强(减少体积), 体系平均相对分子质量一定增大 B恒容条件下,FeO(s)CO(g) Fe
5、(s)CO2(g) H0,达平衡后改变条件, 当平衡常数K增大时,n(CO2)/n(CO)也随之增大 C恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g),达平衡后再次充入 N2O4,体系总压强增 大,平衡正向移动 D恒温恒压条件下,N2(g)3H2(g) 2NH3(g),达平衡后充入氦气,NH3的体积 分数增大 解析:选 B。A 项,加压后平衡逆向移动,但由于 CO 与 H2的比例未知,故无法判断平 均相对分子质量的变化,错误;B 项,K增大,平衡正向移动,反应的平衡常数表达式为 KCO2/CO,由于体积一定,其比值也即等于物质的量之比,正确;C 项,恒容条件下, 充入 N2O4,生成物浓度增大
6、,平衡肯定逆向移动,错误;D 项,恒温恒压充入 He,体积必 然增大,反应体系压强减小,平衡逆向移动,NH3的体积分数减小,错误。 T 时,A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图()10.所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B 的体积分数与时间的关系如图() 所示,则下列结论正确的是( )A(t110) min 时,其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 B(t110) min 时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向右移动 CT 时,在相同容器中,若由 0.3 molL1 A、0.1 molL1 B 和 0.4 molL1C 反应
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