(云南专用版)2019版中考化学 第2部分 专题综合强化 专题6 常见的化学计算真题精练.doc
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1、1第二部分第二部分 专题六专题六利用反应前后物质质量差的相关计算1将适量二氧化碳通入 100 g 氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到 108.8 g 碳酸钠溶液。请计算:(1)参加反应的二氧化碳的质量为 8.8g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解:设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。2NaOH CO2= Na2CO3 H2O80 44100x g 8.8 g x16%80 44100x g 8.8 g答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 16%。2把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5 g 装入大试管中,加热制取氧气。待完全反应后,将试管冷却、称量,得到 21.9 g 固体物质。计
2、算(1)制得氧气多少 g?(2)21.9 g 固体物质中含有哪些物质?各多少 g?解:根据质量守恒定律可知,制得氧气的质量为 31.5 g21.9 g9.6 g。设反应后生成氯化钾的质量为x。2KClO3 2KCl3O2=MnO2149 96x 9.6 g x14.9 g149 96x 9.6 g反应后固体物质中二氧化锰的质量为 21.9 g14.9 g7 g。答:(1)制得氧气 9.6 g。(2)反应后 21.9 g 固体物质中有 14.9 g 氯化钾和 7 g 二氧化锰。3某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3),若未经处理就直接排放,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如
3、图所示的实验方案:试计算:(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为 6g。2(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。(温馨提示:Na2SO3CaCl2= CaSO32NaCl;氯化钙不与废水中的其他杂质反应)解:设废液中亚硫酸钠的质量为x。Na2SO3CaC12= CaSO32NaCl126 120x 6 g x6.3 g126 120x 6 g废水中亚硫酸钠的质量分数为100%12.6%。6.3 g 50 g答:废水中亚硫酸钠的质量分数为 12.6%。4学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中 H2SO4的含量。取100 g 废水于烧杯中,加入 100 g
4、 BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到 176.7 g 溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为 23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)解:设 100 g 工业废水中硫酸的质量为x。BaCl2H2SO4= BaSO42HCl98 233x 23.3 g x9.8 g98 233x 23.3 g工业废水中硫酸的质量分数为100%9.8%。9.8 g 100 g答:该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是氢氧化钙。5(2018凉山州)实验室有化学
5、实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。现称取样品 10 g,加入某溶质质量分数的稀盐酸 90 g,至充分反应不再有气泡产生为止,称得剩余溶液质量为 96.04 g。求:(1)生成气体的质量。(2)样品中 NaHCO3的质量分数。解:(1)生成气体的质量为 10 g90 g96.04 g3.96 g。(2)设 10 g 样品中 NaHCO3的质量为x。NaHCO3HCl= NaClH2OCO2384 44x 3.96 g x7.56 g84 44x 3.96 g样品中 NaHCO3的质量分数为100%75.6%。7.56 g 10 g答:样品中 NaHCO3的质量分数为 75.
6、6%。6用图 1 所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数,将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图 2 所示,请计算:(1)共制取氢气 0.2g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。解:设 100.0 g 稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4= ZnSO4H298 2x 0.2 g x9.8 g98 2x 0.2 g稀硫酸中溶质的质量分数为100%9.8%。9.8 g 100.0 g答:稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。7(2018葫芦岛)向 50 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中,加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀,共用去硫酸铜溶液 60 g。请计算:(1)理论上生成沉淀的质量。(
7、2)反应后所得溶液的质量。解:(1)设生成的沉淀的质量为x。2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO480 9850 g8% x x4.9 g98 80x 50 g 8%(2)反应后所得溶液的质量为 50 g60 g4.9 g105.1 g。4答:(1)理论上生成沉淀的质量为 4.9 g。(2)反应后所得溶液质量为 105.1 g。反应前后一种物质为纯净物的相关计算8(2018乌鲁木齐)碳酸氢钠常用于焙制糕点,在 270 时分解:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。现取 NaHCO3 16.8 g,在敞口容器中加热到质量不=再改变。计算剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。解
8、:设反应生成 Na2CO3的质量为x。2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=168 106168 g x x10.6 g106 168x 16.8 g答:剩余固体物质的质量为 10.6 g。9(2018德阳)某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸 4.9 t 与足量的废铁屑反应,得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4的质量分数。解:设 4.9 t 废硫酸中 H2SO4的质量为x。FeH2SO4= FeSO4H298 152x 1.52 t x0.98 t98 152x 1.52 t废硫酸中 H2SO4的质量分数为100%20%。0.98 t 4.9 t答:废
9、硫酸中 H2SO4的质量分数为 20%。10实验室用 100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气,计算完全反应后生成氧气的质量是多少?(写出计算步骤,计算结果保留一位小数)解:设完全反应后生成氧气的质量为x。2H2O2 2H2OO2=MnO268 32100 g6.8% x x3.2 g32 68x 100 g 6.8%答:完全反应后生成氧气的质量为 3.2 g。11(2018黄冈)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取 12.5 g 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体 4.4 g(假设生成的5气体全部逸出)。请计算
10、:该石灰石样品含 CaCO3的质量分数?解:设原石灰石中 CaCO3的质量为x。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 44x 4.4 g x10 g100 44x 4.4 g该石灰石样品中 CaCO3的质量分数为100%80%。10 g 12.5 g答:该石灰石样品含 CaCO3的质量分数为 80%。曲线图分析判断反应物、生成物质量的相关计算12向 133.4 g 稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求:(1)此过程中产生气体的最大质量是 0.4g。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)解:设 133.4 g 稀
11、盐酸中溶质的质量为x。Zn2HCl= ZnCl2H273 2x 0.4 g x14.6 g73 2x 0.4 g原稀盐酸中溶质的质量分数为100%10.9%。14.6 g 133.4 g答:原稀盐酸中溶质的质量分数约为 10.9%。13(2018咸宁)为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出 50 g 该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示:请你仔细分析此关系图,并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液 25g 时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解:设 50
12、g 硫酸铜溶液中溶质的质量为x。6CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4160 80x 25 g16% x8 g160 80x 25 g 16%此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为100%16%。8 g 50 g答:此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%。14(2018安顺)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品 3 g 溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入 200 g 一定溶质质量分数的 AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与 AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入 AgNO3溶液的质量关系如下图所示。试计算:(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 5.74g。(2)样
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