(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 选考(30-32)提升标准练(一).doc
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1、- 1 -选考选考(3032)(3032)提升标准练提升标准练( (一一) )非选择题(本题共 3 题,每题 10 分,共 30 分) 1 1.(2018绍兴模拟)生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高温下,重晶石与石墨存在如 下反应: BaSO4(s)+4C(s,石墨)4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2 kJmol-1 BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s) H2=-118.8 kJmol-1 回答下列问题: (1)反应能够自发进行的条件是 ; (2)已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)H3=-393.5 kJmol-1, 求表示 CO 的标准燃
2、烧热的 H4= kJmol-1; (3)图 1 为 1 200 K 下,恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时,c(CO)随时间变化曲线图。请分 析图 1 曲线c(CO)在Ot2区间变化的原因: ; (4)图 2 为实验测得不同温度下,反应体系中初始浓度比与固体中 BaS 质量分数的关(2)()系曲线。分析图 2 曲线,下列说法正确的有 ; A.提高 BaSO4的投料量,可提高 BaS 的产率 B.恒温恒容时,当混合气体的密度不变,反应均达到化学平衡状态C.减小初始浓度比,有利于增大 BaSO4的转化率(2)()D.适当升高温度,反应的平衡左移,对生成 BaS 不利 (5)图 1 中,t2时刻将容器
3、体积减小为原来的一半,t3时刻达到新的平衡,请在图 1 中画出 t2t3区间c(CO)的变化曲线。 (6)工业生产中产生的 SO2废气可用如图方法获得 H2SO4。写出电解的阳极反应式: 。 2 2.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂, 常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:- 2 -(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有 FeO 和 Fe2O3,气 体产物可能有 NH3、SO3、H2O、N2和 。 (2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热
4、A 中的硫酸亚铁铵至分解完全。A 中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。 为验证 A 中残留物是否含有 FeO,需要选用的试剂有 (填字母)。 A.KSCN 溶液B.稀硫酸 C.浓盐酸D.KMnO4溶液 装置 B 中 BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成,若含有该气 体,观察到的现象为 。 若 A 中分解产物有 N2,固体残留物只有 Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C 中沉淀的物质的 量为a mol,则b (填“大于”“小于”或“等于”)a。 实验中,观察到 C 中有白色沉淀生成,则 C 中发生的反应为 (用离子方程式表示)。 (3)为测定某固体样品中
5、(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的含量,某实验小组做了如下实验:测定原理:Mn+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(方程式未配平)- 4测定步骤: 步骤一:准确称量 20.00 g 硫酸亚铁铵晶体,配制成 100 mL 溶液。 步骤二:取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,用 0.100 0 molL-1 KMnO4溶液滴 定至终点,重复两次,平均消耗 KMnO4溶液 16.00 mL。 如何判断滴定终点? ; 产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的质量分数为 。 3 3.某研究小组按下列路线合成某药物 X():RCH2CHO 已知:- 3 -ROHRCOOHR
6、CHO请回答: (1)下列说法不正确的是 。 A.化合物 A 能发生银镜反应 B.化合物 B 能与 FeCl3溶液发生显色反应 C.化合物 X 的分子式为 C17H21NO3 D.化合物 F 含有两种含氧官能团 (2)化合物 D 的结构简式是 。 (3)写出 BC 的化学方程式: 。 (4)利用题中有关信息及物质,设计以为原料制备 E 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选): 。 (5)写出同时符合下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式: 。 分子中含有两个苯环,且苯环上都只有对位取代基;IR 谱显示存在CONH和结构,1H-NMR 谱显示分子中有 7 种氢原子。参考答案 选考(3030
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