(浙江选考)2019版高考化学 考前提升训练28 化学计算(第29题).doc
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1、1提升训练提升训练 2828 化学计算化学计算( (第第 2929 题题) )1 1.(2018上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图所示。(1)图中 A 点的固体成分为 ,B 点的固体成分为 。 (2)整个过程中质量减轻包括 (指出具体的物质和质量)。 2 2.用 11.92 g NaClO 配成 100 mL 溶液,向其中加入 0.01 mol Na2Sx恰好完全反应,生成 Na2SO4和NaCl。(1)NaClO 溶液的物质的量浓度为 molL-1。 (
2、2)化学式 Na2Sx中的x= 。 3 3.向一定质量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.000 molL-1的 Na2CO3溶液,反应过程中加入的 Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)n(HCl)= 。 (2)V2= L。 4 4.铁、铜混合粉末 20.0 g 加入到 100 mL 5.0 molL-1 FeCl3溶液中,剩余固体质量为 5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。求:(1)反应后溶液中 FeCl2的物质的量浓度为 molL-1。 (2)原固体混合物中铜的质量分数是 。
3、5 5.Na 与 Al 混合物共 1 mol 与足量的水充分反应。(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2)(1)当 Na 与 Al 的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的 H2最多。 (2)当 Na 与 Al 的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的 H2的体积为 13.44 L(标准状况下)。 6 6.用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:实验序号 样品质量/g3.066.129.1812.2415.3
4、02Ba(OH)2溶液体积/mL300300300300300生成沉淀的质量/g5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题:(1)样品中 KHCO3和 Na2CO3的物质的量之比为 。 (2)室温下第组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为 。 7 7.实验室用 100 mL 0.500 molL-1的 NaOH 溶液捕获 CO2,一定时间后,测定 CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收 CO2后的溶液中,产生的 CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:求:(1)吸收的 CO2在标准状况下的体积是 mL。 (2)盐酸的物质的量浓度是 molL-1。 8 8.高温时
5、,Cu2S 和 O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。 取a mol Cu2S 和b mol 空气(设氧气占空气体积的 20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):(1)若反应后剩余固体只有 Cu,则a和b的关系是 。 (2)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成分: 。 参考答案提升训练 2828 化学计算(第 2929 题)1 1.答案: (1)CuO Cu2O (2)水 0.18 g、氧气 0.08 g解析: (1)根据题意分析图像,nCu(O
6、H)2=0.01 mol,由于可能发生 Cu(OH)20.98 98 - 1CuO+H2O 和 4Cu(OH)22Cu2O+4H2O+O2,根据质量变化计算得出在 A 点生成 CuO,B 点生成 Cu2O, 所以 A 处的固体成分为 CuO,B 点的固体成分为 Cu2O。 (2)整个过程中固体质量减轻的不仅仅是 H2O还有 O2,根据 Cu(OH)2CuO+H2O 可计算出水的质量是 0.18 g,然后计算出氧气的质量是 0.08 g。 2 2.答案: (1)1.6 (2)53解析: (1)11.92 g NaClO 的物质的量为=0.16 mol,则 NaClO 溶液的物质11.92 74.
7、5 - 1的量浓度为=1.6 molL-1;0.160.1 (2)Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4,硫元素化合价由- 价升高为+6 价,而 NaClO2 被还原为 NaCl,氯元素化合价由+1 价降低为-1 价,反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 0.01 mol0.16 mol=116,根据电子转移守恒,则x6- ()=161-(-1),解得:x=5。- 23 3.答案: (1)12 (2)0.100解析: (1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体 2.2 g,n(HCl)=2n(CO2)=2=2(2)(2)=0.1 mol,碳酸钠与氯化钙反应,生
8、成沉淀 5.0 g,n(CaCl2)=n(CaCO3)=2.2 44 - 1=0.05 mol,n(CaCl2)n(HCl)=0.05 mol0.1 mol=12;(2)(3)(3)=5.0 100 - 1根据 C 原子守恒可知:n(Na2CO3)=n(CO2)+n(CaCO3)=0.1 mol,V2=0.100 L。(23)(23)=0.11.000- 14 4.答案: (1)6.5 (2)58%解析: (1)固体剩余,则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应,根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是 0.1 L5 molL-1 =0.75 mol,因此消耗铁的物质的量是 0.75 mol-0.5
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