高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断练习.doc
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1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 0303 弱电解质的判断练习弱电解质的判断练习1下列说法正确的是A 盐都是强电解质B 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D 熔融的电解质都能导电【答案】C2对于常温下 0.1 molL-1 氨水和 0.1 molL-1 醋酸,下列说法正确的是( )A 0.1 molL-1 氨水,溶液的 pH13B 0.1 molL-1 氨水加水稀释,溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小C 0.1 molL-1 醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3CO
2、O-)D 0.1 molL-1 醋酸与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】分析:A. NH3H2O 是弱碱,部分电离,氨水溶液中 c(OH-)c(CH3COO-),C 错误;等体积等浓度的醋酸和 NaOH 溶液混合后得到 CH3COONa 溶液,CH3COO-水解使得溶液呈碱性,但水解是微弱的,所以 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D 正确。3下列关于电解质溶液的叙述正确的是A 室温下,同浓度的 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液相比,Na2CO3 溶液的 pH 大B 将
3、pH3 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量相同D 室温下,pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)【答案】A【解析】相同浓度和温度下 H2CO3 酸性比 HCO3-强,所以 Na2CO3 的水解能力大于 NaHCO3 的水解能力,常温下,同浓度的 Na2CO3 溶液的 pH 大于 NaHCO3 溶液,A 选项正确;pH3 的醋酸溶液稀释后,溶液稀释时 Kw 不变,而 c(H+)减小,则c(OH-)增大,B 选项错误;对于 pH 相等的 HCl 和 C
4、H3COOH,c(H+)相等,当二者体积相等时,电离的部分消耗碱一样多,但由于 CH3COOH 中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO-,所以最终 CH3COOH 消耗 NaOH 的物质的量多,C 选项错误;NH4Cl 与氨水的混合溶液中,根据电荷守恒: c(NH4 ) + c(H)c(OH) + c(Cl),因 c(H)c(OH),所以 c(NH4)c(Cl),则有:c(NH4)3 / 14c(Cl)c(H)c(OH),D 选项错误。4下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶; 醋酸溶液能导电;醋酸稀溶液中存在醋酸分子; 常温下,0.1mol/L 醋酸的 pH 比
5、0.1mol/L 盐酸的 pH 大;醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2;0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9;大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生 H2 速率慢;A B C D 【答案】B酸能和碳酸钙反应放出 CO2,说明醋酸酸性大于碳酸,但不能说明醋酸部分电离,所以不能说明醋酸是弱电解质,故错误;0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,则醋酸是弱酸,为弱电解质,故正确;大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生 H2 速率慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸,盐酸是强酸,则醋酸是弱酸,故正确。5有关氢氰酸的下列性质中,不能证明它是弱
6、电解质的是( )A 氢氰酸溶液的 pH 约为 4B 常温下,a 的 HCN 稀释 100 倍后所得溶液 aC KCN 溶液呈碱性D 恰好与溶液完全反应4 / 14【答案】D【解析】A氢氰酸为一元酸,0.1mol/L 氢氰酸溶液的 pH=1 时该酸为强酸,但pH 约为 4,说明电离生成的氢离子约为 10-4mol/L0.1mol/L,电离不完全,能证明它是弱电解质,故 A 不选;B常温下,pH=a 的 HCN 稀释 100 倍后所得溶液pH(a+2),可说明 HCN 在加水稀释时进一步电离,为弱电解质,故 B 不选;CKCN 溶液呈碱性,说明为强碱弱酸盐,则 HCN 为弱酸,故 C 不选;D二者
7、物质的量相等,恰好完全反应,不能证明酸性的强弱,故 D 选。6不能说明醋酸是弱电解质的事实是A 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子C c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大D 常温下 pH=2 的醋酸溶液加水稀释 100 倍后 pH4【答案】A【解析】A醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳,只能说明醋酸的酸性大于碳酸,不能说明醋酸是弱电解质,故 A 选;B醋酸溶液中存在醋酸分子,说明醋酸部分电离,为弱电解质,故 B 不选;Cc(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大,则说明醋酸不完全电离,所以能证明醋酸是弱电解质,故 C不选;D常温下,
8、将 pH=2 的醋酸溶液稀释 100 倍,测得 pH4,说明加水稀释促进电离,如为强酸,稀释后 pH=4,可证明为弱酸,故 D 不选。7室温条件下,下列实验可以证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是甲酸易挥发;0.01 mol/L 的甲酸钠溶液的 pH 大于 7;在相同条件下,0.01 mol/L 甲酸的导电性比 0.1 mol/L 盐酸的弱;0.01 mol/L 的甲酸 pH 大5 / 14于 2。A B C D 【答案】B【解析】甲酸易挥发与电解质强弱无关,故不选;0.01 mol/L 的甲酸钠溶液的 pH 大于 7,说明甲酸钠为强碱弱酸盐,则甲酸为弱酸,故选;在相同条件下,0.01 mol
9、/L 甲酸的导电性比 0.1 mol/L 盐酸的弱,浓度不相同无法说明甲酸是不完全电离,故不选;0.01 mol/L 的甲酸 pH 大于 2,说明甲酸没有完全电离,为弱电解质,故选。8下列叙述正确的有几项( ) NH3 溶于水能导电,所以 NH3 是电解质 BaSO4 投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质硫磺(S)不能导电,所以硫磺是非电解质 CaCO3 投入水中几乎不能导电,但 CaCO3 是强电解质A 1 项 B 2 项 C 3 项 D 4 项【答案】B9下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是( )6 /
10、 14A 0.001 molL-1 的 HClO 溶液的 pH = 5 B 常温时,次氯酸的水溶液的pH 3,说明 HClO 为弱酸,故 A 正确;B、次氯酸为酸,其水溶液的 pH1,证明 HA 在溶液中部分电离出氢离子,则说明 HA 是弱酸,选项 A 不选;B碳酸钠溶液中滴入 0.1molL-1的 HA 溶液,产生大量无色气体,只能说明 HA 的酸性大于碳酸,无法证明 HA 的为强酸还是弱酸,选项 B 选;C室温下测得某 HA 溶液的 PH=a,用蒸馏水稀释100 倍测得溶液 PH=b,且 b-a7,说明 NaA 为强碱弱酸盐,则证明 HA 为弱酸,选项 D 不选。13下列事实不能证明 CH
11、3COOH 是弱酸的是( )A CH3COOH 溶液能使石蕊试液变红B 0.1 mol/L 的 CH3COOH,H+浓度为 0.01 mol/LC 等物质的量浓度的 CH3COOH 导电能力比盐酸弱D 0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液中有两种分子存在【答案】A【解析】A、CH3COOH 溶液显酸性,能使石蕊试液变红,不管是强酸还是弱酸都具有这个性质,因而不能证明 CH3COOH 是弱酸,A 错误;B、如果 CH3COOH 为强酸,0.1 mol/L 的 CH3COOH 电离出的 H+浓度应该为 0.1 mol/L,而现在电离出的H+浓度为 0.01 mol/L,说明 CH3COO
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