高考化学一轮复习 专题2-1 物质的组成、性质和分类教学案.doc
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1、1 / 20【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 2-12-1 物质的组成、性质和物质的组成、性质和分类教学案分类教学案【考试说明考试说明】1了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用,能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。3理解物理变化与化学变化的区别与联系。4理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。5理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。6了解胶体是一种常见的分散系。【命题规律命题规律】纵观近几年各地高考题,对本节知识点的考查形式为:一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以
2、传统文化、古籍中的描述等为素材,考查物质的组成、分类、性质、用途及变化;二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。一、物质的组成与分类一、物质的组成与分类1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系2 / 20元素Error!Error!组成(4)元素在物质中的存在形态游离态:元素以单质形式存在的状态。化合态:元素以化合物形式存在的状态。(5)元素、微粒及物质间关系图2物质的分类(1)分类的概述分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。分
3、类应依据一定的“标准”进行, “标准”不同,分类方法也不相同。(2)分类法按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。由于物质分类可以有不同的标准,那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。交叉分类法的应用示例。树状分类法的应用示例。请把下列物质的序号填写到下图的括号中硫黄 次氯酸 NH3H2O 铜 硫酸氢钠 NO2二、物质的性质与变化二、物质的性质与变化1物质的性质和变化2.常见的物理变化和化学变化物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催
4、化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化3.化学反应的分类3 / 20化学反应Error!Error!4根据物质类别研究物质性质(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示):金属及其化合物间的转化非金属及其化合物间的转化(2)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如:写出上述反应的化学方程式:2H2SO2=2S2H2OSO22H2S=3S2H2O2SO2O22SO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O三、分散系三、分散系 胶体胶体1分散系(1)概念:把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。(2)分类
5、:按照分散质粒子的大小2胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时,在入射光侧面可看到光亮的通路,这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)聚沉()概念:使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。()方法加入电解质溶液加热或搅拌加入带相反电荷的胶体粒子()应用:如制作豆腐,明矾净水。4 / 20(3)电泳由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象,此性质可用于工业上的静电除尘。3Fe(OH)3 胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即制得 Fe(OH)3 胶体,化学方程式为:FeCl33H2OFe(O
6、H)3(胶体)3HCl。4.三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小100 nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定,静置无沉淀较稳定不稳定分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水高频考点一高频考点一 物质的组成物质的组成例 1. 下列物质中一定属于纯净物的一组是( )冰水混合物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃 水玻璃 漂白粉 二甲苯 TNT 溴苯 C5H10含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2
7、 气体 王水A BC D答案 A解析 冰水混合物的主要成分为水,为纯净物;爆鸣气是氢气和氧气的混合物;铝热剂是铝和金属氧化物的混合物;普通玻璃是硅酸钠、二氧化硅的混合物;水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物;漂白粉是氯化钙、5 / 20次氯酸钙的混合物;二甲苯不一定是纯净物,可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物;TNT 是三硝基甲苯的俗称,属于纯净物;溴苯是纯净物;C5H10 不一定表示纯净物,因为 C5H10 有多种同分异构体;氧化镁中氧的含量为 40%,故含氧 40%的氧化镁是纯净物;花生油含多种成分,是混合物;福尔马林是甲醛的水溶液,属于混合物;密封保存的 NO2 气体,存在N2O4
8、,为混合物;王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物。综上所述, 一定属于纯净物,A 正确。【变式探究】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4【答案】A【解析】CaO 是离子化合物,不存在分子;而 Si 和 SiO2 都是由原子直接构成。【变式探究】以下关于物质元素组成的说法正确的是( )。A碱都含氢元素 B酸都含氧元素C盐都含金属元素 D有机物都含碳、氢、氧元素【答案】A高频考点二高频考点二 物质的分类物质的分类例 2. 下列物质按照纯净物、混合物、电
9、解质和非电解质顺序排列的是( )A盐酸、水煤气、醋酸、干冰B天然气、空气、苛性钾、石灰石C液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6 / 20解析 A 项,盐酸是混合物,水煤气是混合物,醋酸是电解质,干冰是非电解质,错误;B 项,天然气是混合物,空气是混合物,苛性钾是电解质,石灰石是混合物,错误;C 项,液氨是纯净物,氯水是混合物,硫酸钠是电解质,乙醇是非电解质,正确;D 项,胆矾是纯净物,漂白粉是混合物,氯化钾是电解质,氯气是单质(单质不属于非电解质),错误。答案 C【特别提醒】(1)普通氧化物通常可分为三类:酸性氧化物,与碱反应生成盐和水的氧化物,如SO2、CO2、SO3、N2
10、O5、P2O5 等。碱性氧化物,与酸反应生成盐和水的氧化物,如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO 等。两性氧化物,既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物,如 Al2O3。(2)氧化物中的“不一定”碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7 为酸性氧化物,Al2O3 为两性氧化物,Na2O2 为过氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如 CO、NO、NO2。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、Fe2O3。酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物
11、。有机酸酐如乙酸酐(CH3CO)2O,含 C、H、O 三种元素,就不是酸性氧化物。酸酐不一定能与水反应,如 SiO2。与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如 Al2O3、Cu2O。与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如 NO2、Al2O3。7 / 20【变式探究】分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( )A根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质、化合物和氧化物B根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四
12、类答案 B【易错警示易错警示】正确理解“一定” 、 “不一定” ,规避概念失分点碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 (如 CO、NO)。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O。酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性,但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。一个一元强酸分子在水溶
13、液中一定能电离出一个 H+,在水溶液中电离出一个 H+的不一定是一元强酸(如 NaHSO4)。高频考点三高频考点三 物质的性质与变化物质的性质与变化例 3. 下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变8 / 20化的是( )A打开盛装 NO 的集气瓶;冷却 NO2 气体B用冰水混合物冷却 SO3 气体;加热氯化铵晶体C木炭吸附 NO2 气体;将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入 Na2O2;向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液答案 C【变式探究】下列诗句或谚语可能与化学现象有关,其中说法不正确的是( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.
14、“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态【答案】C【解析】C 项,包含了 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O 两个化学过程。【特别提醒】(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出 HCl 气体等均属于物理变化。焰色反应是唯一称“反应”的物理现象。(2)电解质的电离是物理变化,电解质溶液导电是化学变化。(3)同素异形体的转化(如:
15、O2 与 O3),结晶水合物形成(如:CuSO45H2O=CuSO45H2O),结晶水合物失水(如:CuSO45H2OCuSO45H2O)是化学变化;原子核的裂变、聚变不是化学变化。【变式探究】下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸9 / 20C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用电解法制铝【答案】A【解析】A 项,液氨汽化时吸收大量热,能使环境温度急剧降低,可作制冷剂,正确;B 项,石英的成分是 SiO2,SiO2 能与氢氟酸反应:SiO24HF=SiF42H2O,错误;C 项,
16、氯气与水反应生成酸,不能用碱性干燥剂干燥,错误;D 项,AlCl3 是共价化合物,加热升华不导电,错误。高频考点四高频考点四 分散系分散系 胶体胶体例 4.下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是( )A溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律B通直流电后,溶液中溶质粒子分别向两极运动,而胶体中分散质粒子向某一极运动CCuSO4 溶液中通过一束光没有特殊现象,蛋白质溶液中通过一束光出现一条光亮的“通路”D向 Fe(OH)3 胶体中滴入稀硫酸,胶体聚沉产生红褐色沉淀答案 C解析 溶液中溶质粒子不停地做无规则运动,A 错误;溶液中若含有阴、阳离子,通直流电后向两极移动,胶体同其他分散系一样,整体
17、呈电中性,胶体粒子带正(或负)电荷,必然有其他粒子带负(或正)电荷,通直流电后胶体粒子和其他粒子分别向两极运动,B 错误;一束光通过溶液无现象,通过胶体(蛋白质溶液属于胶体)可出现一条光亮的“通路” ,即产生丁达尔效应,C 正确;向Fe(OH)3 胶体中滴入电解质溶液(稀硫酸),硫酸中存在 H和 SO,一方面,硫酸中的负电荷中和 Fe(OH)3 胶粒所带的正电荷,胶体发生聚沉,另一方面,Fe(OH)310 / 20是一种碱,可与 H反应,故随着稀硫酸的加入,沉淀又会溶解,D 错误。【变式探究】下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )A蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体B溶液和胶体的本质区
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