高考化学一轮复习 基础题系列(7)(含解析)新人教版.doc
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1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 基础题系列(基础题系列(7 7) (含(含解析)新人教版解析)新人教版李仕才1、 (2018 届四川省市高三第三次诊断性检测)常温下,设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol D3O+中含中子数目为 10NAB. 一定条件下 1molN2 与 4molH2 充分反应后,所得混合物中极性键数目为 6NAC. 在 100.0mL 浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入 50.0mL 0.5mol/L 稀盐酸,生成 CO2 气体分子数目为0.01NAD.
2、 在 1.0L 含有 Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中,H+数目小于1.010-7NA【答案】D反应,明显 HCl 不足,无法将碳酸钠都反应,所以二氧化碳气体一定小于 0.01mol,选项 C 错误。含有 Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解,溶液显碱性,所以 pH7,即 c(H+)110-7,所以1L 该溶液的氢离子数目小于 1.010-7NA。选项 D 正确。2、 (2018 届江西省市高三第一次模拟考试)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的( )2 / 14常温常压下,11.2 L 乙烷所含的分子数为 0.5NA14.2g 硫酸钠固体中含有 0.1
3、NA 个硫酸钠分子:常温下,21gC3H6 和 C4H8 的混合物中含有的碳原子数为 1.5NA2gD216O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA标准状况下,由 H2O2 分解制得 4.48LO2 转移的电子数目为 0.2NA10ml 18mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NAA. B. C. D. 【答案】A为 10,则含有的数目为,故正确。,根据关系可知转移电子数目为,故正确;开始时,浓硫酸与镁发生反应,消耗硫酸与转移电子数的关系为。反应一段时间后,硫酸浓度减小,与镁发生反应() ,消耗硫酸与转移电子数的关系为。因此浓硫酸与足量镁反应转移电子数大于,故错误;故
4、正确序号为:。综上所述,本题正确答案为 A。3、2018 届市綦江区高三年级第一学期期中考试)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验:制取 NaClO2 晶体3 / 14已知:NaClO2 饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是NaClO23H2O,高于 38 时析出的晶体是 NaClO2,高于 60 时NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。现利用下图所示装置进行实验。(1)装置的作用是_。(2)装置中产生 ClO2 的化学方程式为_;装置中制备NaClO2 的离子方程式为_。(3)从装置反应后的溶液获得 NaClO2 晶体的操作步骤为:减压,55 蒸
5、发结晶; 趁热过滤;_; 低于 60 干燥,得到成品。实验:测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案,并进行实验:准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO4I4H=2H2O2I2Cl);将所得混合液配成 250 mL待测溶液。移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用 c molL1 Na2S2O3 标准液滴定,至滴定终点。重复 2 次,测得平均值为 V mL(已知:I22S2O=2IS4O)。(4)配制待测液时,除用到烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有_。(5)该样品中 NaClO2 的
6、质量分数为_(用含4 / 14m、c、V 的代数式表示)。【答案】 防止倒吸(或其他正确说法) 2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O 2OH 2ClO2H2O2=2ClO2 2H2OO2 用 38 60 的温水洗涤 250mL 容量瓶 胶头滴管 %(2)装置中产生 ClO2 的化学方程式为2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O;装置中制备 NaClO2 的离子方程式为 2OH 2ClO2H2O2=2ClO2 2H2OO2。(3)由题中信息可知,NaClO2 饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O,高于 38
7、时析出的晶体是 NaClO2,高于 60 时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。所以,从装置反应后的溶液获得 NaClO2 晶体的操作步骤为:减压,55 (或 38 60 )蒸发结晶; 趁热过滤;用 38 60 的温水洗涤; 低于60 干燥,得到成品。实验:准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO4I4H=2H2O2I2Cl);将所得混合液配成 250 mL待测溶液。移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,5 / 14用 c molL1 Na2S2O3 标准液滴定,至滴定终点。重
8、复 2 次,测得平均值为 V mL(已知:I22S2O=2IS4O)。(4)配制待测液时,除用到烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有 250mL 容量瓶和胶头滴管。(5)由实验过程中的两个反应可以得到关系式 ClO2I24S2O,则n(NaClO2)=4n(Na2S2O3)= ,该样品中 NaClO2 的质量分数为%。4、 (2018 届山西省市高三 4 月模拟二)碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备 KI 晶体的步骤如下:I.在如图所示的三颈烧瓶中加入 127g 研细的单质 I2 和 195g30% KOH 溶液,搅拌(已知:I2 与 KOH 反应产物之一是 KIO3);II.碘完全
9、反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置 C 中通入足量的 H2S;III.反应结束后,向装置 C 中加入稀 H2SO4 酸化,水浴加热;IV.冷却,过滤得 KI 粗溶液。(1)检查装置 A 气密性的方法是_,步骤 I 控制 KOH 溶液过量的目的是_。(2)装置 B 的作用是_,装置 D 中盛放的溶液是_ 。(3)写出装置 C 中 H2S 和 KIO3 反应的离子方程式: _ 。(4)步骤 III 中水浴加热的目的是除去_ (填化学式)。(5)由步骤 IV 所得的 KI 粗溶液(含 SO42-)制备 KI 晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的_ (填化学式,下同),充分搅拌、过滤、
10、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入 HI 溶液调至弱酸性,在6 / 14不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到 KI 晶体。在测定产品中 KI 含量时,测得其含量为 101.5%,其原因可能是产品中含有_。【答案】 分液漏斗注入水后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺利流下,说明气密性良好 确保碘充分反应 除去 H2S 气体中的 HCl 氢氧化钠溶液 IO3-+3H2S=3S+ I-+3H2O H2S BaCO3 I2(或 KI3)(2)盐酸易挥发,饱和 NaHS 溶液可以吸收 HCl 气体并同时生成 H2S气体,故 B 的作用是除去 H2S 气
11、体中的 HCl;H2S 气体有毒污染环境,故 D 中盛放的是 NaOH 溶液,除去过量的 H2S 气体。(3) H2S 具有还原性,KIO3 具有氧化性,两者发生氧化还原反应,IO3-被还原为 I-,离子方程式为:IO3-+3H2S=3S+I-+3H2O。(4) 步骤 III 的溶液中含有溶于水的 H2S,水浴加热可以将 H2S 赶出,减少杂质,故答案为:步骤 III 中水浴加热的目的是除去H2S。(5)KI 中含有 K2SO4,可以加入不溶于水的 BaCO3 固体将 SO42-转化为 BaSO4 沉淀和 K2CO3,然后加入足量 HI 再将 CO32-除去,故答案为 BaCO3;测定产品中
12、KI 含量时,KI 的含量偏高,可能是加热过程中,部分 I-被氧化为 I2 单质,或因为 I2+KI=KI3,I2 单质或 KI37 / 14混在产品中,导致碘元素含量增大,从而 KI 的含量偏高,故答案为I2(或 KI3)。5、 (2018 届辽宁省市高级中学高三上学期 12 月月考)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶;配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌;有六种分别含 Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液,不能用 NaOH 溶液鉴别;用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管; 如果皮肤上不慎
13、沾有苯酚,应立即用大量的 NaOH 稀溶液冲洗; 用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2 和 Na2CO3 的固体混合物; 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液,以制备 Fe(OH)3 胶体; 向某溶液中加入 NaOH 浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含 NH4A. B. C. D. 【答案】C【解析】盛放过石灰水的试剂瓶内壁上有反应生成的碳酸钙固体,盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳,所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶正确;配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,因为浓硫酸的密度较大,且遇到水放出大量的热,所以通常将浓硫8 / 14酸沿器壁慢慢加入到
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