福建省高考真题理科综合(化学部分)试题及答案.doc
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1、普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分第 I 卷6下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分7下列关于乙醇的说法不正确的是 A可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯8下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别
2、溶液和胶体9常温下,下列各组物质中,Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是A B C D10下列关于 0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为 NaHCO3Na H CO B25 时,加水稀释后,n(H)与 n(OH)的乘积变大C离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO )c(CO )D温度升高,c(HCO )增大11某原电池装置如右图所示,电池总反应为 2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为 AgCl eAg ClB放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01
3、 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子12在一定条件下,N2O 分解的部分实验数据如下:下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注:图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示 N2O 初始浓度且c1c2)第 II 卷23(15 分)元素周期表中第 VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI 的热稳定性 d HCl、H
4、Br、HI 的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得 KClO3晶体:NaCl 溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成 I 中反应的总化学方程式:NaClH2ONaClO3 。II 中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。(4)一定条件,在水溶液中 1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D 是 (填离子符号)。BAC 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。24(15 分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中 A、B、C、D
5、四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:步骤 I 若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤 II 中发生反应:4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3,反应产生的 HNO3又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 。上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。(3)已知 t时,反应 FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数 K0.25。 t时,反应达到平衡时 n(CO):n(CO2) 。若在 1 L 密闭容器中加入 0.02 mol FeO(
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