高考真题理科综合化学部分(新课标I卷)及答案.docx
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1、7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指( )A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水【答案】B8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应,产物的分子数为 2NA【答案】C【解析】试题分析:A、D 和 H 的质量数不同,则 18gD2O
2、和 18gH2O 的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于 2NA,错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1 价的 O 元素,所以生成 0.1mol 氧气时转移电子 0.2NA,正确;D、NO 与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于 2NA,错误,答案选 C。考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( )
3、A1:1 B2:3 C3:2 D2:1【答案】C【解析】试题分析:该有机物的分子式为 C6H12N6,根据元素守恒,则 C 元素来自甲醛,N 元素来自氨,所以分子中的 C 与 N 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为 6:4=3:2,答案选 C。考点:考查元素守恒法的应用10下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3B.将铜粉加 1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨
4、过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将 0.1molL1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析:A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应,则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水,无铁离子生成,所以加入KSCN 溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉
5、淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选 D。考点:考查对反应现象、结论的判断11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )A正极反应中有 CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】试题分析:A、根据 C 元素的化合价的变化二氧化碳中 C 元素的化合价为最高价+4 价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极
6、生成,错误;B、在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率比化学反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,正确;C、原电池中阳离子向正极移动,正确;D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应,正确,答案选 A。考点:考查对原电池反应的判断12W、X、Y、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A单质的沸点:WXB阴离子的还原性:AZC氧化物的水化物的酸性:YZDX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中【答案】B13浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液,分别
7、加水稀释至体积 V,pH 随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度:b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH-)相等D当=2 时,若两溶液同时升高温度,则 c(M+)/c(R+)增大【答案】D26草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其 K1=5.4102,K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为 101,易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解。回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_,
8、由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为 A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。(3)设计实验证明:草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。【答案】有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝分解产物中的水和甲酸。 F、D、G、H、D; CuO(氧化铜) ;H 前的装置 D 中的石灰水不变浑浊,H 后的装置 D 中的石灰水变浑浊; 向 1mol/
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