高考化学一轮复习第12讲氧硫及其化合物作业.doc
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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习第精选高考化学一轮复习第 1212 讲氧硫及其化合物作业讲氧硫及其化合物作业A A 组组 基础题组基础题组1.(2017 北京朝阳一模,6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质氧气反应的是( )ABCD用浸泡过 KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的 SO2 食品包装袋中放置还原铁粉2.(2018 北京朝阳期中)下列实验事实不能得出相应结论的是( )选项实验事实实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的 Na2SO3溶液
2、中加入 BaCl2溶液,生成白色沉淀,红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝该溶液中含有 ND相同条件下,用稀硫酸洗涤 BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少BaSO4在稀硫酸中不能溶解3.(2017 北京西城期末,5)下列有关 SO2 的说法中,不正确的是( )2 / 10A.溶于水能导电,属于电解质B.能使品红溶液褪色,有漂白性C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂4.(2017 北京东城一模,7)下列说法正确的是( )A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B
3、.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的5.(2018 北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收 SO2 降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C.该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI6.(2017 北京海淀期末,4)某同学进行 SO2 的性质实验,在点滴板 a、b、c 处分别滴有不同的试
4、剂,再向 Na2SO3 固体上滴加数滴浓 H2SO4 后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性 KMnO4溶液紫色褪去3 / 10cNaOH 溶液(含 2 滴酚酞)红色褪去下列说法正确的是( )A.浓硫酸与 Na2SO3 固体发生了氧化还原反应B.a、b 均表明 SO2 具有漂白性C.c 中只可能发生反应:SO2+2OH- S+H2OD.c 中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)7.(2017 北京海淀期中,17)利用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4
5、7H2O)的工业流程示意图如下:(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。 (2)接触室中,发生的主要反应是 SO2 与 O2 的反应,其化学方程式是 。 (3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液和固体。烧渣中的 FeS 在反应中作 剂(填“氧化”或“还原”)。 溶液中所含溶质的化学式是 。 (4)操作 a 的主要步骤是:加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)流程中,固体 X 可以选择硫铁矿(FeS2)或 ;当固体 X 为硫铁矿(FeS2)时,将溶液与固体 X 发生反应的离子方程式补充完整: FeS2+ + Fe2+ + S + B B 组组 提升题组提升题组4 / 108.(2017 北
6、京海淀零模,10)利用 Cu 和浓硫酸反应制备 SO2 涉及的装置如下,下列说法正确的是( )A.用装置制备 SO2B.用装置检验和收集 SO2C.用装置稀释反应后溶液D.用装置测定反应后溶液中 c(H+)9.(2018 北京西城期末)为探究 Na2SO3 溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液,再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )选项实验现象解释或结论Aa 中无明显现象Na2SO3和 H2O2一定不发生反应Bb 中加稀 H2SO4后才产生淡黄色沉淀S和 S2-一定不能大量共存Cc 中加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪
7、去Ba2+SBaSO3,使 S水解平衡逆向移动,红色褪去Dd 中产生白色沉淀原 Na2SO3溶液中含有 S10.(2017 北京平谷一模,11)浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是( )A.对比和可以说明还原性 Br-Cl-B.和相比可说明氧化性 Br2SO2C.中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致,说明酸性 H2SO4HClD.中浓 H2SO4 被还原成 SO211.(2017 北京东城二模,28)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究 SO2 使品红溶液褪色的原因,实验如下。5 / 10.探究体现漂白性的主要微粒实验一:将 SO2 分别通入 0.1%品红水溶液
8、和 0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。实验二:试管中的液体现象a.0.1 mol/L SO2水溶液(pH=2)溶液逐渐变浅,约 90 s 后完全褪色b.0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5)溶液立即变浅,约 15 s 后完全褪色c.0.1 mol/L Na2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10 的 NaOH 溶液红色溶液不变色e.pH=2 的 H2SO4溶液红色溶液不变色(1)SO2 水溶液中含的微粒有 。 (2)NaHSO3 溶液显酸性的原因是 (用平衡原理解释)。 (3)实验 d 的目的是 。 (4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO2 使品红溶
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- 高考 化学 一轮 复习 12 讲氧硫 及其 化合物 作业
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