高考化学 元素及其化合物 专题09 化工流程选择题对点练习.doc
《高考化学 元素及其化合物 专题09 化工流程选择题对点练习.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学 元素及其化合物 专题09 化工流程选择题对点练习.doc(12页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 元素及其化合物元素及其化合物 专题专题 0909 化工流程选择化工流程选择题对点练习题对点练习1工业上用铝土矿(主要成分为 A12O3,还有少量的 Fe2O3、SiO2 等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:下列说法错误的是A. 滤渣 A 主要成分为 SiO2B. 滤液乙含有的阴离子主要为 Al(OH)4-、Cl-、OH-C. 滤液丙中溶质的主要成分为 Na2CO3D. 的基本反应类型为分解反应【答案】C2实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气,因此制氢废液中含有大量的硫酸锌,同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制
2、氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)的流程如下:下列说法不正确的是A. 步骤,涉及的化学反应为:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2 H2OB. 步骤,加入适量 ZnO 的目的是:调节溶液 pH,沉淀 Fe3+2 / 12C. 步骤,涉及的操作有:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D. 步骤,产物一定是:ZnO 和 SO2【答案】D【解析】A 项,制氢废液中含大量的 ZnSO4,同时含少量 FeSO4、硫酸铅等杂质,步骤,加入足量 H2O2 将 FeSO4 完全氧化成 Fe2(SO4)3,反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,A 项正确;B 项,步骤加
3、入适量 ZnO,调节溶液的 pH,使 Fe3+完全转化成 Fe(OH)3 沉淀,B 项正确;C 项,经过滤除去Fe(OH)3 和 PbSO4 得到 ZnSO4 溶液,步骤从 ZnSO4 溶液中获得硫酸锌晶体的操作:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,C 项正确;D 项,步骤从硫酸锌晶体制备 ZnO,反应中 Zn 元素的化合价没有变化,产物可能是 ZnO 和 SO3或 ZnO、SO2 和 O2 或它们的混合物,D 项错误;答案选 D。3工业上用铝土矿(主要成分为 A12O3,含 FeO 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列说法正确的是A. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸溶液B.
4、反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3【答案】D3 / 124某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂 X 选用铁粉B. 固体 1 中一定含有 SiO2;控制 pH 是为了使 Al3+转化为 A1(OH)3 进入固体 2C. 若改变方案,在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也
5、可得到 FeSO47H2OD. 从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解【答案】C【解析】A由流程分析可知,溶解烧渣选用足量硫酸,X 为铁粉,故 A 正确;B由流程分析可知,固体 1 中一定含有 SiO2,调节 pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,则固体 2 为氢氧化铝,故 B 正确;C在溶液 1 中含有铁离子和铝离子,加过量的氢氧化钠,铝离子转化为偏铝酸根离子,铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁,故 C 错误;D亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的
6、过程中,须控制条件防止其氧化和分解,故 D 正确;故选C。5铝土矿的主要成分为 Al2O3 和 SiO2(含有少量不溶性杂质) ,利用铝土矿制4 / 12备 Al(OH)3 流程如下(所用化学试剂均过量) 。下列说法不正确的是A. Al(OH)3 可用作治疗胃酸过多B. 加 CaO 除 Si 得到的沉淀主要成分为 H2SiO3C. 气体 a 成分为 CO2D. 滤液 III 中溶质为 Ca(HCO3)2 和 NaHCO3【答案】B过量的二氧化碳气体,生成氢氧化铝, C 正确;根据以上分析可知,滤液 III 中溶质为 Ca(HCO3)2 和 NaHCO3,D 正确;正确选项 B。6由硫铁矿(主要
7、成分:FeS2 和 SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下:下列说法不正确的是( )A. 过程 1,废气中含 SO2B. 过程 2,试剂 a 为稀硫酸C. 过程 3,离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D. 过程 4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾【答案】D5 / 127工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值,以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程,下列说法不正确的是A. 用 Na2CO3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 加适量的 H2O2 是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+C.
8、 若生产中不通入 N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品D. 溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 1: 2【答案】A8镓(Ga)与铝属于同主族元素,金属镓曾被称为“类铝” ,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备金属镓的流程如下图所示:下列判断不合理的是A. 镓为+3 价 B. 碱性:Ga(OH)3Al(OH)3C. Ga2O3 能与强酸、强碱反应 D. NaGaO2 与 CO2 反应,说明镓的金属性强于铝6 / 12【答案】D【解析】A、镓与铝属于第 IIIA 族元素,故化合价为+3 价,故 A 正确;B、同住族元素从上到下,金属性逐渐增强,氧化物对应的水化物碱性也越强,
9、所以碱性:Ga(OH)3Al(OH)3,故 B 正确;C、根据图中信息,Ga2O3 能强碱反应,Ga2O3 是金属氧化物也可以和强酸反应,故 C 正确;D、 NaGaO2 与 CO2 反应,NaAlO2 也可与 CO2 反应,不能说明镓的金属性强于铝,故 D 错误;故选 D。9工业上用粗盐(含 Ca2、Mg2、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl,工艺流程如下图所示,下列有关说法正确的是( )2 4SOA. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B. 饱和食盐水中先通入的气体为 CO2C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的 CO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学元素 及其 化合物 专题 09 化工 流程 选择题 练习
限制150内