高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数讲解.doc
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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 0101 阿伏加德罗常数讲解阿伏加德罗常数讲解一、高考题再现一、高考题再现1 (2018 课标)NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAB. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC. 92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B2 (2018 课标)NA 代表阿伏加德罗常数的值。
2、下列说法正确的是A. 常温常压下,124 g P4 中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中,2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】A. 常温常压下,124 g P4 的物质的量是 1mol,由于白磷是正四面体结构,含有 6 个 PP 键,因此其中所含 PP 键数目为 6NA,A 错误;B. 铁离子在溶液中水解,所以 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目小于
3、2 / 110.1NA,B 错误;C. 甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol,其中含氢原子数目为 2NA,C 正确;D. 反应 2SO2+O22SO3 是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA,D 错误。3 (2017 课标)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl 溶液中,的数量为 0.1NA1L4NHB2.4gMg 与 H2SO4 完全反应,转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下,2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.
4、2 NAD0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2 NA【答案】D【解析】A、NH4是弱碱根离子,发生水解:NH4H2ONH3H2OH,因此NH4数量小于 0.1NA,故 A 错误;B、2.4gMg 为 0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.42/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为 0.2NA,故B 错误;C、N2 和 O2 都是分子组成,标准状况下,2.24L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA,故 C 错误;D、H2I22HI,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为 0.2mol,分子数为 0.2N
5、A,故 D 正确。4 (2017 课标)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是ANA0.1 mol 的中,含有个中子11BA0.6NBpH=1 的 H3PO4 溶液中,含有个A0.1NHC2.24L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧,得到个 CO2 分子A0.6ND密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g) ,增加个 P-Cl 键A2N3 / 11【答案】A二、应试对策:二、应试对策:1、顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱” ;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。2、命题者常把一些容易忽视的液态
6、或固态物质作为气体来命题,让考生落入陷阱;物质变化:一些物质间的变化具有一定的隐蔽性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如 NO2 存在与 N2O4 的平衡;粒子数目:粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。命题者往往通过 NA 与粒子数目的转换,巧设陷阱。3、物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。三、考点突破三、考点突破考查内容 解 题 技 巧 22.4 L/mol“标准状况(0、101kPa) ”气体摩尔体积 22.4 L/mol。干扰因素:(1) 常温常压下:0、101kPa;(2) 标准状况下,非气态物质: H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CH
7、Cl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF 及碳原子数大于 4 的烃,均为液体;SO3为固体。(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目;(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目;(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比;注意物质的存在形态不同,离子的种类、数目不同; 4 / 11物质结构(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目;(5) H2O、D2O、T2O 中子数;(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键),如 C3H8、CH3OH;(7) 一定物质的量的 SiO2中含 SiO 键、1 mol
8、C(金刚石或石墨)中含 CC 键、1 mol P4中含 PP 键的数目,但要注意苯分子中无单双键;(8) 含NA个 Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。最简式等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与 CO、NO2与 N2O4等具有的原子、分子数目。可逆(1) 可逆反应:N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2O2 2SO3、Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI 生成的分子数、反应中转移的电子数等;(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度,如 CH3COOH、NH3H2O 溶液中分子和离子数目;(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度,如 CH3C
9、OONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。氧化还原反应(1) 歧化反应:NO2与水、Na2O2与 CO2、Na2O2与 H2O、Cl2与水、Cl2与 NaOH(冷稀、浓热)等。(2) 强弱:变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3) 与量有关:足量/不足量 Fe 与稀硝酸、足量/不足量 Fe 与浓硫酸反应类。(4) 浓稀有关: MnO2与浓盐酸反应,Cu 与浓 H2SO4反应,Cu 与浓硝酸反应,均需要考虑浓度的降低对反应的影响,从而判断对转移电子数目的影响。缺少条件(1) 缺少体积,如常温下,pH2 的 H2SO4溶液中含有的 H数目为 0.02NA
10、;(2) 缺少温度压强,如由 H2O2制得 2.24 L O2,转移的电子数目为 0.2NA;(3) 没有具体反应,如 1mol Cl2参加反应,转移电子数一定为 2NA。典例典例 设设 NANA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是考查考查 22.422.4 L/molL/mol:1、若 2.24 L 某气体中含有的分子数为 0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况根据 pV=nRT 可知,1mol 气体的体积为 22.4L,所处的条件有很多,不一定是标准状况,错误;2、11.2 LCl2 与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 0.5 NA高
11、温、高压催化剂高温催化剂5 / 11由于 Cl2 所处温度和压强未知,无法用 22.4L/mol 计算 Cl2 物质的量,无法计算 Cl2 与 NaOH 溶液反应时转移电子数,错误;3、标准状况下,224 L 苯含 C-H 键的数目为 0.6NA标准状况下苯为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,错误;4、标准状况下,2.24 LHF 中含有的极性键数目为 0.1NA标准状况下 HF 是液体,错误;5、2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧,得到 0.6NA 个 CO2 分子标准状况时苯为液体,根据体积无法计算其物质的量,错误;考查物质结构:考查物质结构:1、常温常压下,18gD2
12、O 含有的质子数为 10NA 常温常压下,18gD2O 含有的质子数,错误;1810920/AAgNNg mol2、0.1mol 熔融状态下的 NaHSO4 中含有的阴离子数为 0.2NA熔融状态下的 NaHSO4 中含有钠离子和硫酸氢根离子,0.1mol 熔融状态下的NaHSO4 中含有的阴离子数为 0.1NA,错误;3、7.4g 丁醇中存在的共价键总数为 1.4NA7.4g 丁醇的物质的量为 0.1mol,而 1mol 丁醇中含 14mol 共价键,故0.1mol 丁醇中含 1.4NA 个共价键,正确;4、常温常压下,4.6g 乙醇中含有极性共价键的数目为 0.8NA0.1mol 乙醇中含
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