高考化学一轮复习课时分层训练15金属材料复合材料鲁科版.doc
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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 1515金属材料复合材料鲁科版金属材料复合材料鲁科版(建议用时:45 分钟)A 级 基础达标1铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是 ( )A铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到B铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型C铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受D铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通B B 制造货币的金属应具备性质稳定,不易被腐蚀,易成型。制造货币的金属
2、应具备性质稳定,不易被腐蚀,易成型。 2(2018九江模拟)下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为( )在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2 粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金2 / 9可通过焰色反应区分钾元素和钠元素将 FeCl3 溶液滴入 KI淀粉溶液中,溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A4 B5 C6 D7A A 活泼性越弱,越易被冶炼和使用;活泼性越弱,越易被冶炼和使用;AlAl 是活泼金属,表是活泼
3、金属,表面易形成致密氧化膜耐腐蚀;面易形成致密氧化膜耐腐蚀;Na2O2Na2O2 具有强氧化性能使有色物质具有强氧化性能使有色物质退色;退色;AlAl 不能把不能把 MgMg 置换出来,置换出来,AlAl 与与 MgOMgO 不能发生铝热反应。不能发生铝热反应。 3(2018哈尔滨模拟)下列说法正确的是( )A铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO 可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C工业上采用电解熔融态 Al2O3、MgO 的方法冶炼 Al、MgD用钨作灯丝是因为其易导电B B AA 项,自然界中铝元素的含量比项,自然界中铝元素的含量
4、比 FeFe、CuCu 高;高;C C 项,冶炼项,冶炼 MgMg不是电解熔融的不是电解熔融的 MgOMgO,而是电解熔融的无水,而是电解熔融的无水 MgCl2MgCl2;D D 项,钨作灯丝项,钨作灯丝是因为其熔点高。是因为其熔点高。 4下列说法中正确的是( )ACuCuOCu(OH)2 每步转化均能通过一步反应实现B工业上制 Na 的方法是电解 NaCl 溶液C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行C C AA 项,项,CuOCu(OH)2CuOCu(OH)2 一步不能实现;
5、一步不能实现;B B 项,工业上制项,工业上制 NaNa 应应3 / 9电解熔融电解熔融 NaClNaCl;D D 项,项,CuCu 形成形成 Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3。 5(2018黑龙江质检)硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:将铜溶于硝酸中、先将铜与 O2 反应生成 CuO,再溶于硝酸中、将铜溶于 N2O4 的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是( )A方法是最经济和环保的B方法中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源,对环境不产生污染D方法中 N2O4 既是氧化剂又是还原剂
6、A A 、都生成污染性气体,制取同样的硝酸铜,用稀硝酸都生成污染性气体,制取同样的硝酸铜,用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少,比用浓硝酸耗酸量少,不生成污染性气体且不生成污染性气体且 HNO3HNO3 全部转化为全部转化为Cu(NO3)2Cu(NO3)2。 6氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用 CuSO4 溶液和“某物质”在 4050 时反应可生成 CuH。下列叙述中错误的是( )A “某物质”具有还原性BCuH 与盐酸反应可能产生 H2CCuH 与足量稀硝酸反应:CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH 在氯气中燃烧:CuHCl2=CuClHClD D AA 项
7、,用项,用 CuSO4CuSO4 溶液和溶液和“某物质某物质”在在 40405050 时反应可生时反应可生成成 CuHCuH,铜元素由,铜元素由2 2 价变为价变为1 1 价,则价,则 CuSO4CuSO4 作氧化剂,作氧化剂, “某物质某物质”为还原剂,表现出还原性;为还原剂,表现出还原性;B B 项,项,CuHCuH 与盐酸发生氧化还原反应:与盐酸发生氧化还原反应:4 / 92CuH2CuH4HCl=2CuCl24HCl=2CuCl23H23H2;C C 项,项,HNO3HNO3 具有强氧化性,与具有强氧化性,与 CuHCuH反应时,反应时,1 1 价价 CuCu、1 1 价价 H H 均
8、被氧化成最高价态;均被氧化成最高价态;D D 项,项,Cl2Cl2 具有具有强氧化性,强氧化性,CuHCuH 具有强还原性,二者反应会生成具有强还原性,二者反应会生成 CuCl2CuCl2 和和 HClHCl。 7(2018市高三摸底)某铜矿石的主要成分是 Cu2O,还含有少量的 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知:Cu2O2H=CuCu2H2O)。【导学号:95160086】(1)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号),生成该离子的离子方程式为_,检验滤液A 中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)为使固体混合物 D 在空气中灼
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