高考化学一轮复习课时分层训练7氧化剂和还原剂鲁科版.doc
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1、1 / 15【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 7 7 氧氧化剂和还原剂鲁科版化剂和还原剂鲁科版(建议用时:45 分钟)A 级 基础达标1生活中碰到的某些问题,常涉及氧化还原反应知识,下列说法正确的是( )AFe 的生锈原理是 Fe 被还原B含乙醇、NaClO、H2O2 等的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C喝补铁剂时,加服维生素 C 效果更好,原因是维生素 C具有还原性D保存 FeSO4 溶液时常加入 Fe 粉的目的是防止 Fe2被还原C C AA 项,项,FeFe 被氧化;被氧化;B B 项,乙醇消毒原理不是氧化;项,乙醇消
2、毒原理不是氧化;D D 项,防项,防止止 Fe2Fe2被氧化。被氧化。 2(2018山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2 是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知 Ni 与 Co 的化合价均有2 和3)。下列说法不正确的是( )ANi0.25Co0.75(OH)2 中 Ni 的化合价是2BLiNi0.25Co0.75O2 中 Co 的化合价是3C该反应中 LiOH 是还原剂2 / 15D该反应中 O2 是氧化剂C C 根据化合物中化合价代数和为根据化合物
3、中化合价代数和为 0 0 的原则,的原则,Ni0.25Co0.75(OH)2Ni0.25Co0.75(OH)2中中 NiNi 和和 CoCo 的化合价均是的化合价均是2 2,LiNi0.25Co0.75O2LiNi0.25Co0.75O2 中中 NiNi 和和 CoCo 的化的化合价均是合价均是3 3,A A、B B 项正确;该反应中项正确;该反应中 LiOHLiOH 既不是氧化剂,也不是既不是氧化剂,也不是还原剂,还原剂,C C 项错误;项错误;O2O2 得电子化合价降低,得电子化合价降低,O2O2 是氧化剂,是氧化剂,D D 项正确。项正确。 3已知硫酸亚铁溶液中加入 Na2O2 时发生反
4、应:4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列说法正确的是( )A该反应中氧化剂是 Na2O2,还原剂是 FeSO4B若 Fe2失去 4 mol 电子,生成氧气的体积约为 22.4 LC4 mol Na2O2 参加反应,共得到 6 mol 电子D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色C C 该反应中转移该反应中转移 6e6e,且只有,且只有 Na2O2Na2O2 中的中的 O O 元素得电子,故元素得电子,故4 4 molmol Na2O2Na2O2 参加反应,共得到参加反应,共得到 6 6 molmol 电子,电子,C C 项正确。该反应中项正确。该反应中
5、Fe2Fe2失电子作还原剂,失电子作还原剂,Na2O2Na2O2 中的中的 O O 元素既得电子又失电子,故元素既得电子又失电子,故Na2O2Na2O2 既作氧化剂又作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,A A 项错误。未指明温度和压强,故无项错误。未指明温度和压强,故无法计算生成的氧气的体积,法计算生成的氧气的体积,B B 项错误。反应过程中项错误。反应过程中 Fe2Fe2直接被氧化直接被氧化生成生成 Fe3Fe3,形成,形成 Fe(OH)3Fe(OH)3 沉淀,反应过程中无沉淀,反应过程中无 Fe(OH)2Fe(OH)2 生成,生成,D D 项项错误。错误。 4(2018石家庄模拟)乙醇与酸性
6、K2Cr2O7 溶液混合可发生反应:Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是( )ACr2O 中 Cr 元素的化合价为63 / 15B氧化产物为 CH3COOHCK2Cr2O7 溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH 发生上述反应转移 2 mol eD D Cr2OCr2O 中中 CrCr 元素的化合价为元素的化合价为6 6,A A 项正确;该反应中项正确;该反应中C2H5OHC2H5OH 作还原剂,发生氧化反应,得到氧化产物作还原剂,发生氧化反应,得到氧化产物 CH3COOHCH3COOH,B B 项正项正确;确;Cr2OCr2O 具有氧化性,可与具
7、有氧化性,可与 HClHCl 发生氧化还原反应,发生氧化还原反应,HNO3HNO3 本身具有本身具有强氧化性,会干扰强氧化性,会干扰 Cr2OCr2O 的反应,故常用硫酸酸化,的反应,故常用硫酸酸化,C C 项正确;项正确;1 1 molmol C2H5OHC2H5OH 发生该反应,转移发生该反应,转移 4 4 molmol 电子,电子,D D 项错误。项错误。 5(2018河南郑州模拟)在处理废水时某反应体系中有 6 种粒子:N2、HCO、ClO、CNO、H2O、Cl,在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。 下列有关该反应的说法正确的是( )A在上述反应体系中,CNO是氧化剂B还原
8、产物与氧化产物的物质的量之比为 13C在标准状况下,产生 4.48 L N2 时转移 0.8 mol 电子D上述反应中,只有两种元素化合价发生了变化D D 依题意,依题意,ClOClO是反应物,是反应物,HCOHCO 是产物。所以,离子反应为是产物。所以,离子反应为2CNO2CNO3ClO3ClOH2O=N2H2O=N23Cl3Cl2HCO2HCO。在该反应中,。在该反应中,CNOCNO是还原剂,是还原剂,A A 项错误;还原产物是项错误;还原产物是 ClCl,氧化产物是,氧化产物是 N2N2,B B 项错误;项错误;CNOCNO中氮元素为中氮元素为3 3 价,碳元素为价,碳元素为4 4 价,
9、在反应过程中碳元素、价,在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化,生成氧元素化合价没有变化,生成 1 1 molmol N2N2 转移转移 6 6 molmol 电子。电子。n(N2)n(N2)0.20.2 molmol,故生成,故生成 0.20.2 molmol N2N2 时转移时转移 1.21.2 molmol 电子,电子,C C 项错误;项错误;上述反应中,氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化,上述反应中,氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化,D D 项正确。项正确。 6(2018洛阳模拟)下列说法正确的是( )4 / 15AHClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低,所以
10、HClO4 的氧化性强B已知FeCu2=Fe2Cu;2Fe3Cu=2Fe2Cu2,则氧化性强弱顺序为 Fe3Cu2Fe2C已知还原性:BCD,反应 2CD2=2DC2 和反应 2CB2=2BC2 都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应B B 氧化性氧化性 HClOHClO 比比 HClO4HClO4 强,强,A A 错;还原性错;还原性 B BCC故故2C2CB2=2BB2=2BC2C2 不能发生,不能发生,C C 错;浓错;浓 H2SO4H2SO4 具有氧化性,具有氧化性,SO2SO2具有还原性但二者不能反应,具有还原性但二者不能反应,D D 错。错。 7.(20
11、18晋中模拟)已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3和 Cr3。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中 Fe3的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中 BC 段发生的反应为 2Fe32I=2Fe2I2C若将上述过程中的 KI 溶液换为 K3Fe(CN)6溶液,则 AB 段有蓝色沉淀生成D开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 molC C 由题意可知由题意可知 I I先还原先还原 Cr2OCr2O,然后
12、再还原,然后再还原 Fe3Fe3。故图中。故图中ABAB 段的氧化剂为段的氧化剂为 K2Cr2O7K2Cr2O7,BCBC 段发生段发生 Fe3Fe3与与 I I的反应。的反应。Fe(CN)Fe(CN)6363与与 Fe2Fe2形成蓝色沉淀。形成蓝色沉淀。 5 / 158焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe 和 X。(1)根据题意,可判断出 X 是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式:_。(3)发生氧化反应的物质是_,反应中 4 mol 的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol
13、电子。(4)反应中产生了 11.2 L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为_。【解析】 (1)根据焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为 NH4Cl、Fe2O3,则该反应的生成物为 FeCl3、N2、Fe和 X,根据元素守恒可知 X 中含有 H、O 元素,则 X 为 H2O。(2)由反应物和生成物可知,NH4ClFe2O3FeFeCl3N2H2O,该反应 Fe 元素的化合价由3 降低为 0,N 元素的化合价由3 升高到 0,根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该方程式。(3)由该方程式可知,N 元素的化合价升高,所以发生氧化反应的物质是 NH4Cl;Fe 元素的化合价从3 降
14、低到 0,得到 3 个电子,Fe2O3 是氧化剂;4 mol Fe2O3 得到电子的物质的量为 3 mol3218 mol。(4)11.2 L(标准状况)的气体,其物质的量为0.5 mol,由反6 / 15应方程式可知,气体与起氧化剂作用的 Fe2O3 的关系为3N23Fe2O3,则被还原的 Fe2O3 的质量为 0.5 mol160 gmol180 g。【答案】 (1)H2O(2)6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O(3)NH4Cl 得到 18(4)80 gB 级 专项突破9已知离子方程式:As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平),下列说法错误的是 ( )A配平
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