高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题05物质的量分数曲线练习.doc
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1、1 / 23【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0505 物质的量分数曲线练习物质的量分数曲线练习125时,改变 0.1mol/LRCOOH 溶液的 pH,溶液中 RCOOH、RCOO-的微粒分布分数 a(X)= c(X)/c(RCOOH) + c(RCOO-);甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+ H+ 的 lgK=-4.88C. 若 0.1mol/L 甲酸溶液的
2、pH=2.33,则 0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33D. 将 0.1mol/L 的 HCOOH 溶液与 0.1mol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c (HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】分析:A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断,酸分子的分布分数越大,酸性越弱;B. 根据图像中给定的信息pH=4.88 时,c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析;C.弱酸溶液加水稀释,促进弱酸的电离;D.根据图示信息,甲酸的电离平衡常数 10-3.75,电离大于水解过程,所以 HCOO
3、H 与HCOONa(1:1)的混合液显酸性。据此解答问题。2室温下,某二元碱 X(OH)2 水溶液中相关组分的物质的量分数随2 / 23溶液 pH 变化的曲线如图所示,下列说法错误的是A. Kb2 的数量级为 10-8B. X(OH)NO3 水溶液显碱性C. 等物质的量的 X(NO3)2 和 X(OH)NO3 混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D. 在 X(OH)NO3 水溶液中,cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)【答案】C【解析】分析:本题是一道图形比较熟悉的题目,不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱,所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。详解:A
4、选取图中左侧的交点数据,此时,pH=6.2,cX(OH)+=c(X2+),所以 Kb2=,选项 A 正确。BX(OH)NO3 水溶液中 X 的主要存在形式为 X(OH)+,由图示 X(OH)+占主导位置时,pH 为 7 到 8 之间,溶液显碱性,选项 B 正确。C等物质的量的 X(NO3)2 和 X(OH)NO3 混合溶液中 c(X2+)和 cX(OH)+近似相等,根据图示此时溶液的 pH 约为 6,所以溶液显酸性 X2+的水解占主导,所以此时 c(X2+)cX(OH)+,选项 C 错误。D在 X(OH)NO3 水溶液中,有电荷守恒:c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+
5、cX(OH)+,物料守恒:c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+,将物料守恒带入电荷守恒,将硝酸根离子的浓度消去,得到该溶液的质子守恒式为:cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。3 / 23325时,在“H2AHAA2”的水溶液体系中,H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在含 H2A、HA和 A2的溶液中,加入少量 NaOH 固体,(HA)一定增大B. 将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水,所得的溶液中(HA)(A2)C. NaHA 溶液中,HA的水解能力小于 HA的
6、电离能力D. 在含 H2A、HA和 A2的溶液中,若 c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H),则 (H2A)和 (HA)一定相等【答案】C【解析】A.根据图像,在含 H2A、HA-和 A2- 的溶液中,加入少量NaOH 固体,溶液的酸性减弱,(HA-)可能增大,可能减小,与原溶液的成分有关,故 A 错误;B. 根据图像,将等物质的量的 NaHA和 Na2A 混合物溶于水时,溶液的 pH 在 45 之间,溶液显酸性,以HA-电离为主,所得的溶液中 (HA-)(A2-),故 B 错误;CNaHA 溶液显酸性,以电离为主,可知其电离程度大于其水解程度,故 C 正确;D. 在含 H2A、HA-和
7、A2-的溶液中,根据电荷守恒,有 2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+),因为 c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则 2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+),因此 c(HA-)= c(H2A) + c(Na+),故 D 错误;故选 C。4 / 234常温下,HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数 随溶液 pH 变化的曲线如右图所示。向 10mL0.1mol/LHA 溶液中,滴加 0.1mol/LNaOH 溶液 x mL。下列不正
8、确的是A. 常温下,HA 的电离平衡常数 Ka=10-9 B. x=0 时,1c(HCO3-)c(NH3H2O)c( CO32-)B. NH4HCO3 溶液中存在下列关系:c(AuCl4-)c(OH-) c(H+)【答案】C【解析】c 点溶液中,pH=7,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(AuCl4-),A 正确;根据 Ka= c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)=10-310-3/(0.1-10-3)10-5,由于 a 点时,c(AuCl4-)= c(HAuCl4),所以 c(H+)10-5 mol/L, pH5,B 正确;0.1mol/LHAuCl4
9、 溶液 pH=3,根据 HAuCl4=H+ AuCl4-可知,该反应的电离常数为 Ka=c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)= 10-310-3/(0.1-10-3)=10-5,C 错误;d 点时,溶液溶质为 NaAuCl4,溶液显碱性,所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+),D 正确;正确选项 C。8常温下向 100mL0.2mol/L 的氨水中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸,所得溶液中 NH4+和 NH3H2O 的物质的量分数 与加入盐酸的体积V 及混合液 pH 变化的关系如图所示,下列说法正确的是A. 表示 NH3H2O 物质的
10、量分数变化的曲线是 BB. pH=9.26 时的溶液中,NH3H2O 的电离程度小于 NH4+的水解程度7 / 23C. 常温下,NH3H2O 的电离常数为 1.810-5mol/L (已知lg1.8=0.26)D. 当加入盐酸体积为 50mL 时,溶液中 c(NH4+)-c(NH3H2O)=2(10-5+10-9)mol/L【答案】C【解析】NH3H2O 与 HCl 能够发生反应: NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O,随着 HCl 的滴入,NH3H2O 浓度逐渐减小,NH4+的浓度逐渐增大,所以曲线 B 表示的是 NH4+,不是NH3H2O 的物质的量分数,A 选项错误;pH=9.26
11、 时,溶液呈碱性,说明 NH3H2O 的电离程度大于 NH4+离子的水解程度,B 选项错误;NH3H2ONH4+ OH-,K=C(NH4+)C(OH-) /C(NH3H2O) ,根据图示得:当 PH=9.26 时,溶液中 NH3H2O 和 NH4+的物质的量分数相同,即浓度相同,所以 K=C(OH-)=Kw/C(H+)=110-14/10-9.26=10-4.74=1.810-5,C 选项正确;当加入盐酸体积为50mL 时,C(Cl-)=1/15molL-1,C(NH3H2O)+C(NH4+)=2/15 molL-1,所以有:2C(Cl-)= C(NH3H2O)+C(NH4+),根据电荷守恒:
12、2C(H+)+2C(NH4+) =2C(Cl-)+2C(OH-) ,所以 c(NH4+)-c(NH3H2O)=2(10-5-10-9)mol/L,D 选项错误,正确答案是 C。9已知草酸为二元弱酸,在 25时,草酸的两步电离常数为: Ka1=5.010-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变 0.1mol L-1 的H2C2O4 溶液的 pH 值时,溶液中主要微粒的物质的量分数 (X) 随8 / 23pH 值的变化如图所示已知:( H2C2O4)= 1g5=0.7;图中 b点对应的 pH 值为 2.7。则下列说法不正确的是( )A. 在 a 点,溶液对应的 pH 值为 1.3 B. pH= 2
13、.8 时,c(HC2O4-)c(C2O42-)+c(H2C2O4)C. pH=4.2 时,c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2【答案】C【解析】A. 在 a 点时,c(HC2O4-)=c(H2C2O4), Ka1=5.010-2= c(H+),溶液对应的 pH=-lg c(H+)=-lg 5.010-2=1.3,故 A 正确;B. 根据图像,pH= 2.8 时,溶质主要为 HC2O4-,c(HC2O4-)c(C2O42-)+c(H2C2O4),故 B 正确;C. pH=4.2 时,c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.05mol L-1,此时 c
14、(H+)=10-4.2 mol L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-)c(H+),故 C 错误;D. pH=4.2 时,c(HC2O4-)=c(C2O42-),则 lgKa2=lg= lg c(H+)=-4.2,故 D 正确;故选 C。1025时,改变 0.1mol/L RCOOH 溶液的 pH,溶液中 RCOOH、RCOO-的微粒分布分数 a(X)= ;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 PH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强9 / 23B. 若 0.1mol/L 甲酸溶液的 pH= 2.33,则 0.01mol/L 甲酸溶液
15、的 pH= 3.33C. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的 lgK=-4.88D. 将 0.1mol/L 的 HCOOH 溶液与 0.lmol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】C1120时,在 H2C2O4、NaOH 混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. 表示 H2C2O4 的分布曲线,表示 C2O42-的分布曲线B. Q 点对应的溶液中 lgc(H+)
16、c(OH),即 lgc(H)lgc(OH),故 B 错误;C、电离平衡常数只受温度的影响,根据 P 点,Ka=104.2,此平衡常数是草酸的二级电离,故 C 错误;D、根据质子守恒,因此有 c(OH)=c(H)- c(C2O42)+c(H2C2O4),故 D 正10 / 23确。12已知:常温下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-12 H2R 及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A. 在 pH=4.3 的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.
17、 向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液,发生反应:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C. 在 pH=1.3 的溶液中存在=10-3D. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水大【答案】D【解析】A、在 pH=4.3 的溶液中,c(R2-)=c(HR-) ,溶液中电荷守恒为:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) ,所以3c(R2-)=3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) ,故 A 正确; C、当溶液 pH=1.3 时,c(H2R)=c(HR-) ,则 Ka1=10-1.3,溶液的pH=4.
18、3 时,c(R2-)=c(HR-) ,则 Ka2=10-4.3,=10-3,故 C 正确;B、H2R 的电离常数 Ka2 大于 H2CO3 的 Ka2,即酸性:HR-HCO3-,所以向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液,发生反应:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-,故 B 正确; D、等体积等浓度的 NaOH 溶液与H2R 溶液混合后,生成等浓度的 H2R、HR-,溶液的 pH=1.3,溶液显11 / 23酸性,对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,故 D 错误;故选 D。1325时,往 HA 溶液中滴加 NaOH 溶液,溶液中 HA 和 A二者中各自所占的
19、物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. 在 pH=5.0 的溶液中,c(A)=c(HA),c(OH)= c(H+)B. pH=7 的溶液中,(HA)=0,(A)=1.0C. 25时,Ka(HA)=1105D. pH=5.0 时,溶液中水电离产生的 c(H+)=1105molL1【答案】C1425时,有 c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组 HA、KA 混合溶液,溶液中 c(HA)、c(A-)与 pH 的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)c(A- )c(HA)q(H+)c(OH- )B. 欲得 W 点所示溶
20、液,起始所加溶液应符合 c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且 c(KA)C. pH=3.75 的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD. 若 A-的水解常数为 Kb 则 lgKb=-9.25【答案】A【解析】 pH=5.75 的溶液呈酸性,c(K+)c(A- )c(HA)q(H+)c(OH- )不符合电荷守恒,故 A 错误;根据 W 点,HA 的电离平衡常12 / 23数是,A-的水解平衡常数为,HA 电离大于 A-水解,欲得 W 点所示溶液,c(KA)b【答案】A【解析】根据图像可知,乙二胺(H2NCH2CH2NH2)为二元弱碱,当加入 10mL
21、 盐酸时,生成的(H2NCH2CH2NH3)Cl,溶液呈碱性, A 项错误;Kb2H2NCH2CH2NH2=,由图像 a 可知,c(H3NCH2CH2NH3)2+= c(H2NCH2CH2NH3)+,c(H+)=10-6.85,c(OH)=10-7.15,即Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为 10-8,B 项正确;a 点所处的溶液13 / 23中的电荷守恒为:c(H+)+2c(H3NCH2CH2NH32+)+c(H2NCH2CH2NH3)+=c(OH-) +(Cl-),因 c(H3NCH2CH2NH3)2+= c(H2NCH2CH2NH3)+,故 c(H+)+3c(H3NCH2CH2N
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