高考化学一轮综合复习 第四章 非金属及其化合物 专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略练习.doc
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1、- 1 - / 20【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第四章第四章 非金属及其非金属及其化合物化合物 专题讲座专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略练习新型无机框图推断题的解题策略练习无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口” ,突破点由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推),验证确认。解题的关键是仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定“突破口” ,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下:推断题结论验证1熟记典型物质的性质和用途(1)金
2、属及其化合物:Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3 等。(2)非金属及其化合物:CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3 等。2重要物质的物理性质(1)有色气体:NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色);无色、刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。(2)溶液中的有色物质:Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO紫(红)色。Br2 在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。(3)有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na2O2、S、FeS2、
3、FeCl3;黑色固体:- 2 - / 20MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;(紫)红色固体:Cu。(4)有色沉淀:白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3 等;红褐色沉淀:Fe(OH)3;蓝色沉淀:Cu(OH)2;黑(褐)色沉淀:CuS、FeS。3既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质:Al。(2)两性物质:两性氧化物如 Al2O3,两性氢氧化物如 Al(OH)3,以及氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐:如(NH4)2CO3、CH3CO
4、ONH4 等。(4)弱酸的酸式盐:如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3 等。4熟悉常见的转化关系(1)直线型转化关系ABCX 为 O2NaNa2ONa2O2N2NONO2 或 NH3NONO2SSO2SO3 或 H2SSO2SO3CCOCO2 或 CH4COCO2醇醛羧酸X 为 CO2NaOHNa2CO3NaHCO3X 为强酸,如 HClNaAlO2Al(OH)3AlCl3- 3 - / 20Na2CO3NaHCO3CO2X 为强碱,如 NaOHAlCl3Al(OH)3NaAlO2(2)交叉型转化(3)三角型转化(4)注意反应形式与物质的关系,特别是置换反应金属金属:金属盐盐金属
5、,铝热反应。金属非金属:活泼金属H2O(或 H)H2,2MgCO22MgOC。非金属非金属:2F22H2O=4HFO2,2CSiO2Si2CO,CH2O(g)COH2,X2H2S=2HXS。非金属金属:用 H2、C 冶炼金属。题组一 直线转化型1(2018银川月考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅 SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3DSSO3H2SO4答案 A解析 B 项,电解熔融的 MgCl2 可制得镁,电解 MgCl2 溶液:MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2,错误;C 项,FeCl
6、3 溶液蒸干过程中发生反应:FeCl33H2OFe(OH)33HCl,错误;D 项,硫燃烧不能生成 SO3,错误。2下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是( )- 4 - / 20选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2答案 C解析 Al 与 NaOH 溶液反应的产物是 NaAlO2 和 H2,不可能生成 Al(OH)3。3甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系:甲丙丁(1)若甲、乙均为空气的主要成分,甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为_。(2)若乙是生活中常见的金属单质,丙
7、丁的离子方程式为_。(3)若丙既能与强酸又能与强碱反应,则丙的化学式为_(任写 1 种)。答案 (1) (2)2Fe3Fe=3Fe2(3)Al(OH)3(或 NaHCO3)4(2015海南,14)单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备。其中 X 为 Z 的氧化物;Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题:(1)能与 X 发生化学反应的酸是_;由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为_。- 5 - / 20(2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学方程式为_,Y 分子的电子式为_。(3)Z、X 中共价键的类型分别是_、_。破题要领提取关键信息关键信息信息的分析与迁移作
8、半导体材料的单质常见物质是硅硅的氧化物只有 SiO2类比甲烷的化学式确定 Y 为 SiH4答案 (1)氢氟酸(HF) SiO22MgO2Mg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4 (3)非极性键 极性键解析 根据题意,单质 Z 为半导体,则 Z 是 Si 元素;其氧化物为二氧化硅,SiO2 可与氢氟酸反应;根据流程图可知,二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si,Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,则 Y 的分子式是 SiH4,加热分解可得到 Si 单质。不能一步实现的反应归纳(1)H2S(或 S)不能一步转化为 SO3。(2)N2(或 NH3)不能一步
9、转化为 NO2。(3)SiO2 不能与水反应生成 H2SiO3。(4)Fe2O3、Al2O3、CuO 等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧- 6 - / 20化物。题组二 三角转化型5.(2015福建理综,9)纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示,下列判断正确的是( )AX 可能是金属铜BY 不可能是氢气CZ 可能是氯化钠DZ 可能是三氧化硫破题要领 将选项物质代入看能否实现箭头方向的转化。答案 A解析 A 项,若 X 是 Cu,Y 是 Cl2,Cu 在 Cl2 中燃烧生成 CuCl2,电解CuCl2 溶液生成 Cu 和 Cl2,符合图中转化关系,正确;B 项,若 X 是Cl2,Y 是
10、 H2,H2 在 Cl2 中燃烧生成 HCl,HCl 溶于水生成盐酸,电解盐酸则生成 H2 和 Cl2,也符合图中转化关系,错误;C 项,若 Z 是氯化钠,则 X、Y 分别是 Na 和 Cl2 中的一种,电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH,不符合图中转化关系,错误;D 项,若 Z 是 SO3,而X、Y 可能是 O2 和 SO2 中的一种,SO3 溶于水生成硫酸,电解硫酸溶液实质是电解水,产生 H2 和 O2,不符合图中转化关系,错误。6(2018市实验中学月考)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO
11、3H2SiO3Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉答案 C- 7 - / 20解析 A 项,SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2,SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2;B 项,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,NaClNaHCO3Na2CO3NaCl;C 项,N2 不能直接与 O2 反应生成 NO2;D 项,CO2C2CO,CCOCO2C。7A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物,A 是单质。它们之间有如下的反应关系:(1)若 A 是淡黄色固体,C、D 是氧化物,C 是造成酸雨的主要物质,但C 也有其广泛的用途,
12、写出其中的两个用途:_。(2)若 B 是气态氢化物,C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与C 在一定条件下反应生成的 A 是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:_。(3)若 D 物质具有两性,、反应均要用强碱溶液,反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质 A 的元素在周期表中的位置:_。(4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式:_。D 的化学式是_。(5)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A,、反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于刻蚀印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式:
13、_- 8 - / 20_。答案 (1)漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写 2 个即可)(2)4NH36NO5N26H2O(3)第三周期A 族(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 Na2CO3(5)Cu2Fe3=Cu22Fe2解析 (1)淡黄色的单质是硫,C 为 SO2,D 为 SO3,SO2 的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。(2)A、B、C、D 分别为 N2、NH3、NO、NO2,B与 C 在一定条件下生成 A 的反应是归中反应。(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物,故铝元素的位置为第三周期A 族,要注意族的写法。(4)A 为硅晶体,B、C、D 分别
14、为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A 为金属铁,C 为 FeCl3,D 为 FeCl2。题组三 “归中”转化关系8(2017石家庄第二中学高三模拟)已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质,且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。请回答下列问题:(1)若 A 可用于自来水消毒,D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干 B 的溶液不能得到 B,则 B 的化学式是_;工业上制取 A 的离子方程式为_。(2)若 A 是一种碱性气体,常用作制冷剂,B 是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应的化学方程式为
15、- 9 - / 20_。(3)若 D 是氯碱工业的主要产品之一,B 物质具有两性,则反应的离子方程式是_。(4)若 A、C、D 都是常见气体,C 是导致酸雨的主要气体,则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的 pH,发现在起始一段时间内,酸雨的 pH 呈减小趋势,用离子方程式解释原因:_。答案 (1)FeCl3 2Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO24解析 (1)氯气常用于自来水消毒,则 A 为 Cl2;铁是使用最广
16、泛的金属单质,D 是铁,则 B 为 FeCl3,C 是 FeCl2。(2)碱性气体为 NH3,汽车尾气中遇空气会变色的气体是 NO。- 10 - / 20(3)常见的两性物质是 Al2O3 和 Al(OH)3,D、C 分别为 NaOH 和 NaAlO2,故 B 为 Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是 SO2,A 与 SO2 均含有硫元素,且二者反应生成硫单质,故 A 为 H2S。酸雨的主要成分是 H2SO3,在放置过程中被氧化为 H2SO4,酸性增强。常见的“归中”转化关系(1)非氧化还原反应Al3AlOAl(OH)3。COCO2HCO。(2)氧化还原反应ClClOCl2。S2SOS。
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