高考化学一轮复习 基础题系列(9)(含解析)新人教版.doc
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1、1 / 15【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 基础题系列(基础题系列(9 9) (含(含解析)新人教版解析)新人教版李仕才1、 (2018 届四川省市高三第三次模拟考试)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A. 乙烯和丙烯组成的 42 g 混合气体中碳氢键数目为 6NAB. 标准状兄下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NAC. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成 CO2 和 H2O,转移的电子数目为 12NAD. 将 1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中 CH3COO-数目小于 NA【答案】A即 c(H
2、+)=c(OH-),由电荷守恒可得 c(Na+)= c(CH3COO-)=1mol,所以溶液中 CH3COO-数目等于 NA,故 D 错误。所以本题答案为 A。2、 (2018 届河北省市高三第一次教学质量检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为 0.5 NAB. 2 mol SO2 和 1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为 4 NAC. 46g NO2 和 N2O4 的混合物中含有氧原子的数目为 2 NAD. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为 8 NA2 / 15【答案】C3、 (2018 届浙江教育绿色
3、评价联盟 3 月适应性考试)用无水 Na2SO3 固体配制 250 mL 0.1000 molL1 溶液的步骤如下图,请回答:(1)在配制过程中必要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250ml 容量瓶和_;检验容量瓶是否漏水的操作方法是_。(2)下列操作不会对所配的 Na2SO3 溶液浓度产生误差的是_。A容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 B图没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次,并转移洗液C.图时仰视容量瓶的刻度线D.图后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切(3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠,请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_。【答案】 电子
4、天平 在容量瓶中注入水,盖好瓶塞,右手托住瓶底倒立, 观察瓶塞是否漏水; 如不漏,将塞旋转 180 度,再重复检漏 A 取少量 Na2SO3 溶液,加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀,则有溶液已变质产生硫酸钠3 / 15(2)下列操作 A容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,无影响;B图没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次,并转移洗液,则溶质减少,所以配得的 Na2SO3 溶液浓度偏低;C.图时仰视容量瓶的刻度线,则溶液体积偏大,配得的 Na2SO3 溶液浓度偏低;D.图后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切,则溶液体积偏大,配得的 Na2SO3 溶液浓度偏低。综上
5、所述,不会对所配的Na2SO3 溶液的浓度产生误差的是 A。(3)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠,要检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质,可以检验硫酸根离子,方法是:取少量 Na2SO3 溶液,加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀,则有溶液已变质产生硫酸钠。4、 (2018 届四川省市第七中学高三下学期三诊模拟考试)海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。(1)海水淡化的方法有蒸馏法、_(填 1 种方法)。(2)海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠,制取的离子方程式为_。(3)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条
6、件已略去):将 Br2 与 Na2CO3 反应的化学方程式补充完整:_Br2+Na2CO3=NaBrO3+_+_(4)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是 MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部4 / 15分操作和条件已略去):己知: 常温下 0.010mol/L 金属离子在不同 pH 下的沉淀情况如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.6步骤中需控制 pH=9.8,其目的是_。用 NaClO 氧化 Fe2+得到 Fe(OH)3 沉淀的离子反应方程式为_。步骤可
7、以将 SOCl2 与 MgCl26H2O 混合加热制取无水MgCl2,SOCl2 的作用是_。NaClO 还能除去盐卤中的 CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去 0.2molCO(NH2)2 时消耗 NaClO_g。如果沉淀 0.010mol/LMgCl2 溶液,根据表格中的数据计算,当pH=11.2 时溶液中 c(Mg2+)=_mol/L。【答案】 离子交换法或电渗析法 Cl-+H2OClO-+H2 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2 除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质,使之完全生成沉淀而除去或使 Mg2+以外杂质转化为氢氧化物沉淀而除
8、去 ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+ 吸收 MgCl26H2O 中结晶水,并产生 HCl 气体抑制5 / 15Mg2+的水解 44.7 1.010-5.2(3)Br2 与 Na2CO3 反应生成 NaBrO3、NaBr 和 CO2,Br 元素部分由0 价升高到+5 价,另一部分从 0 价降低到-1 价,则生成的 NaBrO3与 NaBr 的物质的量之比为 1:5,所以配平方程式为:3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2,故答案为:3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2;(4)盐卤加水溶解,加 NaClO 将 Fe2+氧化
9、成 Fe3+,然后加入 NaOH 调节 pH 为 9.8,使 Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀,过滤,滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到,氯化镁晶体,在 HCl 气氛中加热得到无水氯化镁,电解熔融的氯化镁得到 Mg;步骤中需控制 pH=9.8 在于使除 Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀,以便通过过滤而除去,即控制 pH=9.8 的目的:除去溶液中含有的 Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质,使之完全生成沉淀而除去;故答案为:除去溶液中含有的 Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质,使之完全生成沉淀而除去;加入次氯酸钠会氧化亚铁离子为三价铁,则次氯酸钠与Fe2+、H2O 反
10、应生成 Fe(OH)3、Cl-和 H+,反应的离子方程式为:ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+;故答案为:ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+;镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子,Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+,水解反应属于吸热反应,加热温度升高,水解程度增大,通入 HCl时,增加了溶液中的 c(H+),能使水解平衡逆向移动,抑制 Mg2+水6 / 15解,HCl 还能带出水份,最终得到无水 MgCl2;故答案为:吸收MgCl26H2O 中结晶水,并产生 HCl 气体抑制 Mg2+的水解;NaClO 还能除去盐卤中的 CO(NH2)2,
11、生成盐和能参与大气循环的物质,其反应为 3NaClO+CO(NH2)23NaCl+CO2+N2+2H2O,由方程式中物质之间的关系可知,0.2mol CO(NH2)2 消耗 NaClO 为0.6mol,则 m(NaClO)=nM=0.6mol74.5g/mol=44.7g,故答案为:44.7;根据表格数据可知,pH=9.6 时,c(OH-)=10-4.4,镁离子开始沉淀,则 KspMg(OH)2=0.01(10-4.4)2= c(Mg2+)(10-2.8)2,解得:c(Mg2+)=1.010-5.2mol/L,故答案为:1.010-5.2。5、 (2018 届海南省市第一中学高三 11 月月考
12、)下列说法正确的是A. 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体B. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁” ,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】C【解析】A. 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 沉淀,A不正确;B. 煎炸食物的花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯,B 不正确;C. 福尔马林(甲醛的水溶液) 、水玻璃(硅酸钠水溶液) 、氨水均为混合物,C 正确;D.屠呦呦对青蒿素的提取过程中没有新物质7 / 15生成,属于物理变化,D 不正确。本题选 C。6、 (201
13、7 课标)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl 溶液中,的数量为 0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4 完全反应,转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下,2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2 NA【答案】D4 (2017 课标)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的 11B 中,含有 0.6NA 个中子BpH=1 的 H3PO4 溶液中,含有 0.1NA 个 H+C2.24L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧,得到
14、 0.6NA 个 CO2 分子D密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g) ,增加2NA 个 P-Cl 键【答案】A【解析】A11B 中含有 6 个中子,0.1mol 11B 含有 6NA 个中子,A正确;B溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B 错误;C标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算 22.4L 苯的物质的量,8 / 15则无法判断其完全燃烧产生的 CO2 分子数目,C 错误;DPCl3 与Cl2 反应生成 PCl5 的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则所 1molPCl3 与 1molCl2 反应生成的 PCl5 小于 1m
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