高考化学一轮复习第28讲难溶电解质的溶解平衡作业.doc
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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习第精选高考化学一轮复习第 2828 讲难溶电解质的溶解平讲难溶电解质的溶解平衡作业衡作业A A 组组 基础题组基础题组1.自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成 CuSO4 溶液,并向深部渗透时,遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢地转变为铜蓝(CuS),下列有关该过程的解释及说法不合理的是( )A.原生铜的硫化物具有还原性B.常温时 ZnS、PbS、CuS 都难溶于水,CuSO4 可溶于水C.铜蓝的形成过程是:ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)D.硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成:CuS+2
2、H+ Cu2+H2S2.(2017 北京丰台期末,7)下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是( )A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳3.(2017 北京海淀期末,13)工业回收铅蓄电池中的铅,常用 Na2CO3 或 NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分为 PbSO4)获得 PbCO3:PbSO4(s)+C(aq) PbCO3(s)+S(aq) K=2.2105。 经处理得到的 PbCO3 灼烧后获得 PbO,PbO 再经一步转变为 Pb。下列说法正确的是( )A.PbSO4
3、 的溶解度小于 PbCO32 / 10B.处理 PbSO4 后,Na2CO3 或 NaHCO3 溶液的 pH 升高C.若用等体积、等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别处理 PbSO4,Na2CO3 溶液中的 PbSO4 转化率较大D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应4.室温下,向含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中加入少量 NaBr 固体时,下列数值增大的是( )A.c(Ag+) B.C.c(Cl-) D.5.高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:已知:1.溶液中除 MgSO4 外,还含有少量 Fe3+、
4、Al3+、Fe2+等离子;2.几种金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的 pH 如下表所示:Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4(1)向溶液中加入 X 的作用是 。 (2)向溶液中加入两种试剂的先后顺序是 (填化学式)。 (3)加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)下图是 Mg2+转化率随温度 t 的变化示意图:t1前 Mg2+转化率增大的原因是 ;t1 后 Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示) 。 3 / 10向溶液中加入氨水,发生反应的离子方程式是 。 B B 组组 提升题组提升题组6.将 1.5 mL
5、0.1 molL-1 Na2SO4 溶液和 1.0 mL 0.1 molL-1 BaCl2 溶液混合后得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c。下列分析中不正确的是( )A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+S(aq)B.若向滤液 b 中滴加 0.01 molL-1 Na2SO4 溶液,无明显现象C.若向滤液 b 中滴加 0.01 molL-1 BaCl2 溶液,会出现白色沉淀D.若向滤液 b 中滴加 0.01 molL-1 AgNO3 溶液,无明显现象7.(2017 北京西城二模,11)依据下列实验现象,得出对应结论的是( )实验现象结论A室温下测 0.
6、1 molL-1醋酸溶液的 pHpH3.3醋酸是弱酸B向 2 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液中:.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液;.再滴加几滴同浓度的 FeCl3溶液.产生白色沉淀;.产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3苯酚D将少量溴乙烷与 NaOH 溶液共热,冷却、HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素8.化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为 Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列有关该反应的推理不正确的是( )4 / 10A.CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小B.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=
7、c(Mn2+)C.向平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表示式:K=9.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于 PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS 沉淀10.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( )A.将饱和 Na2
8、SO4 溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明 KspCa(OH)2大于 Ksp(CaSO4)B.Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关C.已知 25 时,KspFe(OH)3=4.010-38,该温度下反应 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 的平衡常数 K=4.0104D.已知 25 时,KspMg(OH)2=1.81,在 MgCl2 溶液中加入氨水,测得混合液的 pH=11,则溶液中的 c(Mg2+)为 1.810-5 molL-15 / 1011.目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理,具有高效、无毒的优点。某地海水样品经 Na2FeO4
9、处理后,所含离子及其浓度见下表(H+和 OH-未列出):离子SMg2+Fe3+Na+Cl-浓度/(molL-1)a0.05 0.10 0.50 0.58常温下,取一定量经 Na2FeO4 处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O,过程如下:注:离子的浓度小于 1.010-5 molL-1,可认为该离子不存在;KspFe(OH)3=1.010-38,KspMg(OH)2=5.01;操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)表格中的 a 0.16(填“”或“=”)。 (2)沉淀 A 的组成为 (填化学式);在调节溶液 pH 时,理论上应调节的pH 的范围是 。 (3)加入的过量试剂 X
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