高考化学一轮复习课时分层训练17元素周期律和元素周期表鲁科版.doc
《高考化学一轮复习课时分层训练17元素周期律和元素周期表鲁科版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习课时分层训练17元素周期律和元素周期表鲁科版.doc(14页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 1717 元素元素周期律和元素周期表鲁科版周期律和元素周期表鲁科版(建议用时:45 分钟)A 级 基础达标1如图为元素周期表中前四周期的一部分,若 B 元素的核电荷数为 x,则这五种元素的核电荷数之和为( )B5xA5x10 D5x16C5x14 A A 。2X 和 Y 是短周期元素,二者能形成化合物 X2Y3,若 Y 的原子序数为 n,则 X 的原子序数不可能是( )Bn3An8 Dn5Cn1 A A 由化学式由化学式 X2Y3X2Y3 可知,可知,X X 为为3 3 价,价,Y Y
2、 为为2 2 价,即价,即 X X 可能为可能为AA 族或族或AA 族元素。有如下几种可能:族元素。有如下几种可能:据以上分析,可知答案为 A。另解:由化学式 X2Y3 知,X、Y 的原子序数,一个为奇数,一个为偶数,根据“序、价”规律可判断 A 项不可能。3(2018邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为:2 / 14元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的 3 倍R与 T 同一族LL2与 T2的核外电子数相等Q与 L 同族Z元素最高正价是3,与 L 同周期根据上表中信息,判断以下叙述正确的是( )A氢化物的稳定性为 H2TSOS,故氢化物的稳定性为,故氢化物的稳定性为 H2OH
3、2SH2OH2S,故,故 A A 错误;错误;B.B.金属性:金属性:L(Mg)Q(Be)L(Mg)Q(Be),故,故 MgMg 与盐酸反应更剧烈,故与盐酸反应更剧烈,故 B B 错误;错误;C.ZC.Z与与 T T 形成的化合物为氧化铝,属于两性氧化物,故形成的化合物为氧化铝,属于两性氧化物,故 C C 正确;正确;D.LD.L 与与R R 通过离子键形成的化合物为通过离子键形成的化合物为 MgSMgS,Mg2Mg2核外电子数为核外电子数为 1010、S2S2核核外电子数为外电子数为 1818,故,故 D D 错误。错误。 4应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是( )A铊(Tl)与铝同主
4、族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性 HF 低于 HClC硒(Se)位于元素周期表A 族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸3 / 14性C C 在元素周期表中,铊位于铝的下面,其金属性比铝的金属在元素周期表中,铊位于铝的下面,其金属性比铝的金属性强,不与碱反应,性强,不与碱反应,A A 项错误;氟的非金属性比氯强,气态氢化物项错误;氟的非金属性比氯强,气态氢化物稳定性稳定性 HFHF 较强,较强,B B 项错误;项错误;NH3NH3 的水溶液呈碱性,的水溶液呈碱性,D D 项错误。项错误。 5元素的
5、性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是( ) 【导学号:95160110】A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,其气态氢化物的酸性也越弱C C AA 项,同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子,项,同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子,同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大,同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大,错
6、误;错误;B B 项,氧、氟元素均不符合,错误;项,氧、氟元素均不符合,错误;C C 项,元素的非金属性、项,元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关,与得失电子数目的多金属性与元素原子得失电子能力的大小有关,与得失电子数目的多少无关,正确;少无关,正确;D D 项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,但其气态氢化物的酸性不一定越弱,如非金属性性越弱,但其气态氢化物的酸性不一定越弱,如非金属性 ClSClS,酸,酸性性 HClH2SHClH2S,错误。,错误。 6下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 【导学号
7、:95160111】选项事实推论A与冷水反应,Na 比 Mg 剧烈金属性:NaMg4 / 14BCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:CaMgCSO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2非金属性:SCDt 时,Br2H22HBr K5.6107 mol2L2I2H22HI K43 mol2L2非金属性:BrIC C 元素金属性越强,其单质化学性质越活泼,最高价氧化物元素金属性越强,其单质化学性质越活泼,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,对应水化物的碱性越强,A A、B B 正确;非金属性越强,其单质越易与正确;非金属性越强,其单质越易与H2H2 发生化合反应,发生化合反应,D D 正确
8、;正确;C C 中中 SO2SO2 并不是并不是 S S 元素的最高价氧化物,元素的最高价氧化物,不能以此为依据判断不能以此为依据判断 S S、C C 元素的非金属性强弱,错误。元素的非金属性强弱,错误。 7同主族中常见的三种元素 X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为 HXO4YC气态氢化物的稳定性:HXZD D 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知,三种元素从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知,三种元素的最高化合价均为的最高化合价均为7 7,故为,故为AA 族元素,由元素最高价氧化物对应族元素,由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知,非金属性:水化物的酸性强弱
9、可知,非金属性:XBrBr,B B 项正确;气态氢化物的稳项正确;气态氢化物的稳定性:定性:HIBr2Cl2Br2,D D 项错误。项错误。 8(2017安庆二模)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X、Y 同周期,W、Z 同主族,且 X、Y 最外层电子数之和是 W、Z 最外层电子数之和的 6 倍。下列说法正确的是( ) 5 / 14【导学号:95160112】A简单离子半径:YYC原子失电子能力:WNH3HFNH3,错误;,错误;C C 中中 NaNa 的金属性强于的金属性强于 H H,故原,故原子失电子能力大小顺序为子失电子能力大小顺序为 H_;比较 g、h 的最高价氧化
10、物对应水化物的酸性强弱:_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其分子式:_。(4)g、h 的气态氢化物的还原性_强(填化学式)。(5)e、f 的最高价氧化物对应水化物的碱性_强(填化学6 / 14式)。(6)d、e、f、g 的常见离子半径大小顺序为_(填离子符号)。【解析】 根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出 x 是 H,y 是 C,z 是 N,d 是O,e 是 Na,f 是 Al,g 是 S,h 是 Cl。(1)f 是 Al,在元素周期表中位于第 3 周期A 族。(2)O2和 Na的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故 r(O2)
11、r(Na);元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:ClS,故酸性:HClO4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2 等。(4)非金属性越强,气态氢化物的还原性越弱,故还原性H2SHCl。(5)金属性越强,氢氧化物的碱性越强,故碱性 NaOHAl(OH)3。(6)O2、Na、Al3、S2的半径大小顺序为 r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)。【答案】 (1)第 3 周期A 族(2)r(O2) r(Na) HClO4H2SO4(3)NH3、H2O2、C2H2 等(4)H2S (5)NaOH (6)r(S2)r(O2)r(N
12、a)r(Al3)7 / 14B 级 专项突破11(2018大同月考)X、Y、Z 是三种主族元素,如果 Xn与Yn具有相同的电子层结构,Zn半径大于 Yn半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )AZXY BXYZCZYX DXZYA A 根据根据“序、层序、层”规律可知,规律可知,X X 元素在元素在 Y Y 元素的下一周期,元素的下一周期,Z Z元素在元素在 X X 同周期或下几个周期,故三种元素的原子序数大小顺序为同周期或下几个周期,故三种元素的原子序数大小顺序为ZXYZXY。 12(2018三晋名校联考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中 r(Z)与 r(X)的
13、比值在短周期主族元素中为最大值。而 W 的核外电子总数是同族元素 Y 的 2 倍。则下列说法正确的是( )A简单离子半径:r(Z)r(Y)BZ 的单质保存在 X2Y 中C0.01 molL1 W 的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的 pH 为2D1 L 0.1 molL1 Z2W 溶液中阴离子总的物质的量为 0.1 molC C 短周期主族元素中原子半径最大的是短周期主族元素中原子半径最大的是 NaNa,最小的为,最小的为 H H,则,则Z Z 为为 NaNa,X X 为为 H H。又由于。又由于 W W 的核外电子总数是同族元素的核外电子总数是同族元素 Y Y 的的 2 2 倍,据倍,据此可知,此
14、可知,W W 为为 S S,Y Y 为为 O O。离子半径:。离子半径:r(O2r(O2) )r(Nar(Na) ),A A 项错误;项错误;NaNa 与水能剧烈反应,与水能剧烈反应,NaNa 不应该保存在水中,而应该保存在煤油或石不应该保存在水中,而应该保存在煤油或石蜡油中,蜡油中,B B 项错误;项错误;NaHSO4=NaNaHSO4=NaH HSOSO,0.010.01 molLmolL1 1 NaHSO4NaHSO4 溶液中溶液中 c(Hc(H) )0.010.01 molLmolL1 1,pHpH 为为 2 2,C C 项正确;项正确;Na2SNa2S溶液中溶液中 S2S2可水解生成
15、可水解生成 HSHS和和 OHOH,同时水也会电离产生少量,同时水也会电离产生少量8 / 14OHOH,故阴离子的物质的量大于,故阴离子的物质的量大于 0.10.1 molmol,D D 项错误。项错误。 13(2018山东名校联考)我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石,它由前 20 号元素中的 6 种主族元素组成,其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2,其中 X、Y、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z 位于同一族,Y、Z、R、T 位于同一周期,R 最外层电子数是次外层的 3 倍,T 无正价,X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法正确的是( )
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 复习 课时 分层 训练 17 元素周期律 元素 周期表 鲁科版
限制150内